Изотопная масса

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 0,233 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 11 Диапазон изотопных масс 22 31 [c.23]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 0,650 0,030 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 15 Диапазон изотопных масс 32- 46 [c.27]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 810 ( Ас) Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 26 Диапазон изотопных масс 210 232 [c.21]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 74 ( Ат) Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 14 Диапазон изотопных масс 237->247 [c.25]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

Открытие изотопов и близость изотопных масс к целым числам невольно заставляют вспомнить гипотезу Пру, который считал все элементы составленными из атомов водорода. Сейчас понятно, что эта идея была не так уж далека от истины, как это казалось многим вначале. Теперь, однако, точность измерений, достигнутая с помощью масс-спектрографа, достаточна для того, чтобы показать неточность равенства массы атома элемента сумме масс составляющих его частиц. [c.389]

Меченые атомы. В химическом отношении изотопы одного и того же элемента почти тождественны. Ответственность за химические свойства несет структура внешних электронных оболочек, а она у изотопов одинакова. Из этого следует постоянство изотопного состава природных элементов, а значит, и постоянство атомных масс элементов. Однако при более точных исследованиях поведения изотопов выяснилось, что различие в изотопных массах все же, хотя и в небольшой степени, сказывается на свойствах (например, на коэффициентах диффузии, константах скорости реакции, давлении пара, плотности и т. п.). Эти небольшие различия — изотопные эффекты — используются в разнообразных методах разделения изотопов. Изотопные эффекты сильнее проявляются у легких элементов, чем у средних и тяжелых. [c.412]

Калабин Г.А., Володина Е.Г., Воробьева Е.В. Применение методов ЯМР и изотопной масс-спектрометрии для определения общего и фрагментного содержания стабильных изотопов водорода, углерода и кислорода в компонентах алкогольных напитков и других продуктов питания// Проблемы идентификации алкогольсодержащей продукции Сб. трудов/ Госстандарт России. - М. 2001. - С. 17- 42. [c.167]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн данные отсутствуют Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 29 Диапазон изотопных масс 196->219 [c.29]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 0,0092 Число изотопов (с учетом ядерных изомер<)в) 6 Диапазон изотопных масс 6 11 Основные изотопы [c.33]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бари 710 ( Вк) Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 10 Диапазон изотопных масс 243- 250 [c.35]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 6,8 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 28 Диапазон изотопных масс 72->92 [c.39]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 5,06 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 1 I Диапазон изотопных масс 44 55 [c.41]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бари 0,034 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 35 Диапазон изотопных масс 190- 215 [c.43]

Сечеиие захвата тепловых нейтронов, барн 0,332 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 3 Диапазон изотопных масс 1—>3 [c.45]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 2,9 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 23 Диапазон изотопных масс 62—>83 [c.51]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бары 104 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 33 Диапазон изотопных масс 158 184 [c.53]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн -0,007 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 5 Диапазон изотопных масс 3 8, кроме 7 [c.55]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 2,56 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 16 Диапазон изотопных масс 49->63 [c.65]

Сечение захвата тепловых нейтронов, 6 if н 98,7 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 39 Диапазон изотопных масс 176->204 Основные изотопы [c.67]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бари 194 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 59 Диапазон изотопных масс 102—>132 [c.69]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 6.2 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 37 Диапазон изотопных масс ПО—>140 Основные изотопы [c.71]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бар н 425 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 40 Диапазон изотопных масс 170 198 [c.73]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 1,28 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 32 Диапазон изотопных масс 80- 99 [c.77]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 2450 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 31 Диапазон изотопных масс 99- 124 [c.79]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 2,1 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) П Диапазон изотопных масс 35—>51 [c.81]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 0,43 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) If Диапазон изотопных масс 36->5 [c.85]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бари 0,28 10 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 8 Диапазон изотопных масс 1.3—>20 Основные изотопы [c.87]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 25 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 27 Диапазон изотопных масс 72->94 [c.93]

Ока служит основой для всевозможных стехиометрических расчетов по химическим формулам и урав 1ениям, вычисления молекулярных масс химических соединений. Понятие атомной массы приложимо не только к элементам (эле.мент-ная масса), но и к отдельным изотопам (изотопная масса). [c.12]

Для водорода, как ни для какого другого элемента, относительное различие изотопных масс достигает значительной величины. Поэтому, хотя все изотопы характеризуются одинаковой электронной структурой, они заметно различаются не только физическими, но и химическими свойствами. Вследствие резкого преобладания протия влияние тяжелых изотопов сказывается незначительно и может быть зафиксировано лишь в очень точных экспериментах. Поэтому без большой погрешности можно считать, что свойства природного водорода соответствуют свойствам системы, состоящей из чистого протия. [c.293]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 3837 В, 0,005 "В Число изотопов (с учетом ядерных изомерэв) 6 Диапазон изотопных масс 8—>13 [c.37]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бар 18,4 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 29 Диапазо1Н изотопных масс 100-->190 [c.47]

Сечение захвата тепловых нейтронов, барн 4600 Число изотопов (с учетом ядерных изомерив) 26 Диапазон изотопных масс 141м->160 [c.63]

Сечение захвата тепловых неЙ1ронои, блрн 37,2 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 17 Диапазон изотопных масс [c.89]

Сечение захвата тепловых нейтронов, бар1 171 Число изотопов (с учетом ядерных изомеров) 1 Диапазон изотопных масс 24 34 [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология