Атомные веса, углеродная шкала

По углеродной шкале атомных весов, которая основана на том, что атомный вес изотопа С принят равным 12,000000, массы атома водорода и нейтрона равны соответственно [c.389]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Приводимые в справочнике атомные и молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов (1963 г.), принятой конференцией Международного сою.ча по чистой и прикладной химии (ШРАС) в 1960 г. Для спра-кж в разделе Общие сведения даны также атомные веса по кислородной (химической) шкале. [c.16]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

Для перехода от атомных весов, выраженных в кислородной химической шкале, к атомным весам, выраженным в углеродной шкале, следует пользоваться множителем 0,999957, для обратного перехода — множителем 1,000013. [c.17]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Индексы X. U1, ф. ш и у. ш означают, что соответствуюша величина рассчитана по кно-дородной химической, кислородной физической или углеродной шкале атомных весов. [c.32]

Молекулярные веса. Молекулярные веса рассчитаны по углеродной шкале атомных весов в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам на 1963 г. Значения молекулярных весов даются с точностью до второго знака. [c.10]

В периодической системе, помещенной на обложке в начале книги, даны значения атомных весов в углеродной шкале. [c.25]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Относительные атомные и молекулярные массы (атомные и молекулярные веса). Значения атомных (Л) и молекулярных (Ai) масс даются в атомных единицах массы (а. е. м.) с точностью до второго десятичного знака и рассчитаны по углеродной шкале в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам иа 1977 г. [c.47]

Порядковый номер кобальта 27, его атомный вес по углеродной шкале 58,9332 [289]. Кобальт находится в первой триаде УП1 группы периодической системы Д. И. Менделеева и состоит из одного устойчивого изотопа с массовым числом 59. Искусственно получено большое число радиоактивных изотопов кобальта (табл. 1). [c.7]

Атомный вес циркония по углеродной шкале атомных весов составляет 91,22 [106]. Природный цирконий представляет смесь пяти устойчивых изотопов [217, 768] (51,46%), (11,23%), [c.6]

Атомный вес гафния по углеродной шкале 178,49. Природный гафний состоит из смеси шести устойчивых изотопов [217, 7681 НР (0,18%), НР (5,15%), НР" (18,39%), НР (27,08%), НР (13,78%) и НР (35,42%). В последнее время получено большое число радиоактивных изотопов гафния с массовыми числами 170, 171, 172, 173, 175, 181, 183. Из трех пригодных для индикаторных целей изотопов гафния (Н1 , Н1 и Н1 ) наиболее доступен Н (период полураспада 46 дней), который сравнительно легко получить в ядерном реакторе по реакции Та (м, р)Н . Малое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов ядер циркония (а = 0,18 бар на) намного меньше, чем у других металлов, таких как железо (а = 2,53 барна), никель (а = 4,60 барна) или медь (а = 3,69 барна). Гафний в отличие от циркония обладает довольно значительным поперечником захвата тепловых нейтронов, составляющим Ь барн. Цирконий и гафний — металлы серебристо-серого цвета, в компактном состоянии похожи на сталь. [c.7]

Переход к новой шкале атомных весов меняет значение числа Авогадро только на стотысячные доли [число Авогадро по углеродной шкале равно 6,02296 0,00016)--Ю з иодь- ]. Все цифры, приводимые в тексте, от этого практически не изменятся.— Прим. ред. [c.83]

Физическая шкала атомных весов. До недавнего времени массы атомов, которые определяли при помощи масс-спектрографов, относили к 01 = = 16,00000. Массы атомов, выраженные таким образом, называли выраженными в физической шкале атомных весов. Так как обычный кислород содержит 0,2% 01 и 0,04% 01 , эти значения масс надо было исправлять делением на соответствующее число с тем, чтобы можно было получить значения атомных весов, выраженные в химической шкале, основанной на принятии среднего атомного веса обычного кислорода за 16,00000. Значение такого переходного коэффициента равно 1,000272. Как уже говорилось, теперь физики и химики пользуются одной и той же шкалой атомных весов, основанной на углеродной единице, представляющей собой 1/12 часть массы изотопа углерода С1 (т. е. С1 = = 12,00000). [c.134]

В 1960 г. на международном съезде физиков в Оттаве и в 1961 г. на международном съезде химиков в Монреале была принята единая углеродная шкала атомных весов. Шкала основана на массе атома изотопа углерода = 12,0000. 1/12 веса атома легкого изотопа углерода является углеродной единицей. Атомный вес — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома легкого изотопа углерода. Отныне во всех таблицах атомные веса даются в углеродных единицах. Значения атомных весов элементов по новой углеродной шкале приведены в табл. 18 (стр. 76). [c.25]

Порядковый номер никеля равен 28. Атомный вес никеля по углеродной шкале равен 58,71. Природные и искусственно полученные изотопы никеля указаны в табл. 1. Изотопным составом [c.5]

В табл. 3-6 приведены атомные веса по углеродной шкале атомных весов Международной таблицы 1965 г. в квадратных скобках — массовые числа наиболее долгоживущих изотопов. (Прим. ред.) [c.86]

Фосфор — элемент третьего периода пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомный вес его по углеродной шкале относительных атомных весов равен 30,9798 по кислородной (химической) шкале 30,9738 [1, 2]. В природе фосфор представлен единственным изотопом с массовым числом 31. Порядковый номер фосфора в периодической системе 15, следовательно, его атомное ядро состоит из 15 протонов и 16 нейтронов и окружено [c.31]

С другой стороны, различие между новой углеродной шкалой и старой химической шкалой атомных весов составляет лишь около 0,005%, так что во всех практических расчетах атомный химический вес остается неизменным вне зависимости от выбора той или другой основной единицы массы. [c.11]

Масса единицы относительной атомной массы (атомного веса) по углеродной шкале (1,6603 0,0004) 10 г. [c.6]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии, стремясь создать единую шкалу атомных весов, решили заменить кислородную единицу углеродной единицей. Углеродная единица (уг. ед.) составляет / 2 часть массы атома изотопа углерода V [c.19]

Ниже приводятся таблицы атомных весов по углеродной шкале. [c.5]

А " элементов приведены по углеродной шкале (атомный вес углерода 12С равен точно 12) с точностью последней значащей цифры 1. [c.245]

Возможная погрешность значений основных физических постоянных в настоящее время невелика. Поэтому за последние годы они нретерпевалн лишь незначительные изменения. Так, для газовой постоянной / , которую можно рассматривать как важнейшую постоянную для прилагаемых таблиц, в справочниках было принято значение 1,98719 кал/(К-моль), в справочниках — 1,98726 и в справочниках — 1,98717. Различие между первыми двумя значениями определяется в основном изменением определения термодинамической температурной шкалы, а между вторым и третьим — переходом к углеродной шкале атомных весов. (Эти два изменения в данном случае почти полностью взаимно компенсируются.) Те же значения газовой постоянной приняты и в большинстве других работ. Поэтому учет различия значений газовой постоянной становится необходимым теперь лишь при расчетах, требующих особо высокой точности. Сложнее обстоит дело с взаимным согласованием значений теилот образования АЯ , 298 (и зависящих от нее величин ЛО , 2эа и аоз). В настоящее время нет издания, в котором эти величины были бы приведены в одну систему значений для такого большого числа веществ, как это было сделано в справочнике для начала пятидесятых годов. Подобные издания в настоящее время выходят постепенно выпусками. Работы охватывают лишь отдельные обширные группы веществ. В каждой из них значения ДЯ (и зависящие от нее величины) по возможности взаимно согласованы, но в лю ой паре из них можно найти противоречия. [c.314]

Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физических констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международного комитета по численным данным для науки и техники (КОДАТАК утверждены в 1976 г. Государстеенным комитетом стандартов Совета Министров СССР и приводятся в соответствии с официальным изданием Фундаментальные физические константы , М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л/д, / , Р, и атомной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов). [c.9]

Второе издание книги дополнено новым материалом и Значительно переработано, внесены различные уточнения. БылиучЧены многие пожелания читателей, высказанные автору в письмах. Введено описание органических растворителей. Атомные, молекулярные и эквивалентные веса соединений приведены по Таблице 1962 г. (углеродная шкала 41). [c.3]

Чистые химикаты и реактивы. Хемапол. Прага, 1964. 702 стр. Книга представляет справочник для химиков-аналитиков и химиков других специальностей по реактивам. Указаны молекулярный вес по углеродной шкале атомных весов, структурная формула и показатели качества для большого числа веществ. Имеется перечень реактивов по областям применения. [c.385]

Настоящая таблица рекомендована Комитетом по химическому образованию Междуна> родного союза чистой и прикладной химии (ИЮПЛК) и согласована с Комиссией ИЮПАК но атомным весам в данные для Тс, Ra, Ра. Np, No н Lr внесены уточнения в соответствнв с Международной таблицей атомных масс 1977 г. Значения относительных атомных масс приведены в углеродной шкале (атомная масса изотопа углерода =С р вна 12 точно). [c.251]

КИСЛОРОД (Oxygenium) О—химич. элемент VI гр. периодич. системы Менделеева п. н. 8. Прежняя, кислородная (так называемая химическая) шкала атомных весов была основапа на кислородной единице атомный вес природного К. был принят за 16,0000. В новой, углеродной, шкале атомный вес природного К. (на 1962) равен 15,9994. В свободном состоянии при обычных условиях К. — двухатомный газ (О ) без цвета и запаха. [c.286]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология