Определение состава

Применение метода абсорбционной спектроскопии не ограничивается только определением концентраций веществ. В результате поглощения излучения энергия систем з1 меняется настолько незначительно, что это не приводит обычно к нарушению целостности молекул поглощающего вещества. Однако в результате смещения химического равновесия в растворе под влиянием различных факторов его поглощающие свойства могут изменяться весьма значительно. На этом основано применение метода абсорбционной спектроскопии для изучения равновесий в растворах, реакций гидролиза и полимеризации, определения состава комплексных соединений, их констант устойчивости и т. п. . В данной главе рассматривается только метод абсорбционной спектроскопии как один из методов количественного анализа. [c.458]

Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определенного состава. Гравиметрические методы подразделяют на две группы 1) методы отгонки. 2) методы осаждения. [c.65]

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

Модель двойного электрического слоя, отвечающая этим простейшим представлениям, ириводит к двум возможным значениям -потенциала. Если предположить, что все заряды, находящиеся в растворе, способны перемещаться вместе с жидкостью или при движ( нии твердого тела относительно жидкости пе увлекаться вместе с ним, то -потенциал по величине -будет совпадать с -потенциалом, и его изменение с концентрацией электролита должно подчиняться формуле Нернста. Если заряды, находящиеся в растворе, при относительном движении жидкости и твердого тела связаны только с последним и перемещаются вместе с ним, то -потенциал всегда будет равен нулю. Ни одно из этих следствий, вытекающих из теории Гельмгольца, не согласуется ни с экспериментально установленным соотно1дением между (или й м.ь) и -потенциалами, ни с найденной экспериментально зависимостью -потенциала от концентрации (если не считать, что -потенциал лзожет быть равен нулю в очень концентрированных растворах электролнтов и ири определенном составе раствора, отвечающем изоэлектрической точке). Теория Гельмгольца не объясняет также причины изменения заряда повер> ности металла в присутствии поверхностно-активных веществ при заданном значении -потенциала. Вместе с тем теория конденсированного двойного слоя позволяет получить значения емкости двойного слоя, согласующиеся с опытом, а при использовании экспериментальных значений емко- [c.262]

Биохимическая коррозия, или биокоррозия, вызывается жизнедеятельностью различных микроорганизмов, использующих металл как питательную среду или выделяющих продукты, действующие разрушающе на металл. Биокоррозия обычно накладывается на другие виды коррозии. Для ее развития наиболее благоприятны почвы определенных составов, застойные воды и некоторые органические продукты. [c.486]

Специальные методы расчета процесса ректификации, предназначенные для оптимизации технологических схем разделения, рассмотрены в работах [7, 30]. Они основаны на классических уравнениях Фенске — Андервуда и Геддеса. В этих методах предусматривается раздельное определение состава внешних потоков и флегмового числа, что не требует применения сложных итерационных расчетов. [c.126]

Сложные углеводородные системы. Нефтяные фракции представляют собой смеси, состоящие из столь большого числа отдельных соединений, что их идентификация для определения состава системы и вообще для инженерных расчетов практически не имеет смысла. Для описания свойств этих систем, называемых сложными или непрерывными смесями, используются так называемые кривые разгонок, из которых наиболее важными являются кривые истинных температур кипения (ИТК). Если представить, что компоненты, составляющие сложную смесь, отгоняются из нее под постоянным давлением в строгой последовательности, отвечающей их точкам кипения t, непрерывно возрастающим с долей отгона е, то график зависимости t — ей носит название кривой истинных температур кипения. Каждая точка на непрерывной кривой ИТК представляет температуру кипения гипотетического точечного компонента, выкипающего из исходной смеси при данной доле отгона, и поэтому может рассматриваться еще и как точка кривой давления насыщенного пара данного компонента, отвечающая при этой температуре тому постоянному давлению, при котором построена линия ИТК. [c.103]

В растворе медной соли определенного состава, этаи ке и пей пе растворяется. Из фракции С4 изобутен, например, можно извлечь 65%-пой серной кислотой с соблюдением условий, при которых другие компоненты по фракции в реакцию не вступают. [c.70]

Поэтому для определения состава продуктов сульфохлорирования использовали термический анализ производных сульфохлоридов. [c.575]

Состав воздуха (в объемных долях) О2 0,209 и Ы,-, 0,791. Для определения состава газа следует сложить объемы У,о, н — ,0, (в добавленном воздухе) и выразить сумму в объемной доле к общему Таким же образом находится и объемная доля N2 после разбавления. [c.139]

Определение составов равновесных фаз, отвечающих заданной степени отгона е, проще всего провести путем совместного решения уравнений материального баланса и фазового равновесия. Из уравнения (11.2) следует [c.67]

Задача процесса ректификации заключается в том, чтобы, исходя из заданной смеси определенного состава, разделить ее на практически чистые составляющие или же изменить состав заданной смеси в назначенном направлении. Для проведения этого процесса неизбежно должно быть затрачено какое-то количество энергии в форме тепла. Таким образом, приступая к изучению [c.68]

При определении состава жидкой углеводородной фазы используют два различных подхода в зависимости от конкретных условий, в которых проводится процесс перегонки. Чаще всего углеводороды и вода считаются практически полностью нерастворимыми, но иногда допускается наличие незначительной растворимости воды в углеводородах, и Н2О приписывается определенное значение коэффициента распределения. Для сохранения общности искомого выражения парожидкостного равновесия обозначим мольную долю воды в жидкой углеводородной фазе через х г, по концентрации а ,, и самих углеводородов в остатке и отгоне перегонки по-прежнему будем определять для смеси одних углеводородов, т. е. каждый раз исключая Н2О. Тогда уравнение парожидкостного равновесия для произвольного углеводородного, компонента представится следующим образом [c.87]

Принципиальной основой расчета элементов ректификации на последовательных тарелках колонны является попеременное использование соотношений фазового равновесия для нахождения составов потоков, расходящихся со ступени, и уравнения концентраций в той или иной форме с целью определения составов встречных на одном уровне паров и флегмы. [c.142]

В связи с полученным результатом возникает задача определения составов потоков, стекающих с тарелки питания ее можно разрешить обычным способом совместного решения уравнений материального баланса секции питания. Это позволит найти концентрации и с помощью которых по уравнениям"(111.128) и (111.130) могут быть рассчитаны числа тарелок в секциях колонны. [c.198]

Располагая принятым составом дистиллята, можно для любого тина конденсационного устройства найти состав парового потока 1, поднимающегося с верхней тарелки колонны, и количества отдельных компонентов в нем. Для определения состава равновесной флегмы следует воспользоваться уравнением равновесия в форме [c.399]

Расчеты в укрепляющей секции ведутся сверху вниз, а в отгонной —снизу вверх до тарелки питания, на которой должны прийти в соответствие результаты расчетов обеих секций. Для этого требуется знать или принять величину отношения )/В, которую затем проверяют после определения составов целевых продуктов, но до проверки принятого профиля температуры. [c.408]

Число точек пересечения оперативной линии с кривой равновесия для бинарной системы равно двум. Соответственно анализ уравнения (V.23), в которое входит в степени, равной числу компонентов,,показывает, что определенному составу кон- [c.412]

Для установления правильности определения составов углеводородных фракций служат равенства [c.425]

Рассмотренные выше изобарные и изотермические кривые равновесия позволяют ответить на вопрос, какова при заданном давлении или заданной температуре равновесная концентрация паровой фазы, соответствующая определенному составу жидкой, и наоборот. [c.40]

Так ведется аналитический расчет числа теоретических ступеней контакта путем постепенного перехода от одного межтарелочного уровня к другому, с попеременным использованием соотношений фазового равновесия для нахождения составов расходящихся с тарелки потоков и уравнения концетраций для определения составов встречных на одном уровне потоков. [c.75]

Если по известному составу х жидкой фазы в каком-либо текущем сечении концентрационной секции первой колонны необходимо найти состав J/ встречной паровой фазы, то следует задаться значением Q теплосодержания единицы веса этих паров, рассчитать по уравнению 108 состав у паровой фазы и проверить, насколько правильно было принято значение их теплосодержания Q. Обычно одного-двух пересчетов оказывается достаточным для практически точного определения состава у паров по заданному составу л встречной жидкости. [c.81]

Двухкомпонентная система, образующая в жидкой фазе два слоя, находящиеся в равновесии с одним и тем же паром определенного состава, согласно правилу фаз, обладает одной степенью свободы и, как указывалось ранее, для определенности ее состояния достаточно принять значение какого-нибудь одного из ее интенсивных свойств, например, давления или температуры. Как только единственная степень свободы системы будет закреплена, состояние ее полностью определится и значения всех остальных характеризующих ее интенсивных свойств станут строго определенными и единственными. [c.155]

Термоокислительная стабильность характеризует скорость, с которой масло при данной температуре превращается в лаковук> пленку вполне определенной прочности или определенного состава, и выражается временем в минутах, в течение которого она образуется. Чем больше времени необходимо для образования такой пленки, тем выше термоокислительная стабильность масла. Определение проводят по ГОСТ 4953—49 или ГОСТ 9352—60 в специальном лако-образователе, схема которого приведена на рис. 85. [c.161]

Определение составов фаз равновесных парожидких систем [c.36]

Определение составов фаз иа тарелках отгонной колонны [c.146]

Компонентами системы пазываготся независимые веи ,ества, число которых являотся паимеиьи1им и достаточным для определения состава каждой фазы. [c.181]

Задание 1 — кривая ИТК сырья задание 2 — требование на содержание примесей в продуктах задание 3 — условие подачи сырья в колонну подпрограмма 1— разбиение непрерывной исходной смеси на условные дискретные компоненты и переход от кривой ИТК к концентрациям компонентов подпрограмма 2 — расчет по линейной модели ориентировочных значений показателей четкости и температурных границ разделения и далее на их основе расчет величин отборов продуктов подпрограмма 3 — расчет доли отгона сырья на входе в колонну и определение их энтальпии подпрограмма 4 — поверочный расчет тарельчатой модели ректификационной колонны с определением состава продуктов, температуры и величины потоков пара и жидкости на тарелках подпрограмма 5 —ручное или машинное изменение параметров задачи, числа тарелок или режима работы колонны по дпpiD грамма 6 — уточнение содержания примесей в продуктах на основе обратного перехода от условных дискретных компонентов к непрерывной смеси подпрограмма 7 — расчет составов продуктов из концентраций в кривые ИТК и стандартной разгонки и вычисление дополнительных показателей качества нефтепродуктов. [c.89]

Между тем многие из получаемых при анализе осадков не удовлетворяют этому требованию. Например, осадок гидроокиси железа не соответствует точно формуле Ре(ОН)з, а содержит переменное, зависящее от условий осаждения и неизвестное колнче-с тво воды. Таким образом, формулу его следует писать в виде Feo0.3-nH20. При прокаливании гидроокиси железа вся эта вода удаляется и образуется соединение вполне определенного состава, строго соответствующего формуле РеаОз. [c.68]

Нулевая точка (н. т.), подобно стандартному потенциалу, отвечает вполне определенному составу раствора. Нулевую точку, подобно стандартному потенциалу, можно попытаться рассчитат . теоретически, используя определенные ( )изические свойства металла и растворителя, чего нельзя выполнить для потенциала нулевого заряда и для равновесного потенциала. Сопоставлять между собой различные системы металл — раствор целесообразно по значениям стандартных потенциалов и нулевых точек. Связь между нулевой точкой и потенциалами нулевого заряда передает уравиение [c.251]

Для каждой фракции были определены комбинационные спектры на спектрографе ИСП-51, по методике принятой в. СССР. Расшифровка спектров и определение состава углеводородов были проведены с применением атласа спек1ров, который опубликован в книге Г. С. Ландсберга, П. А. Бажулина и М. М. Сущинского [17] [c.95]

Исходя из условия идеального перемеоивания приходящих потоков на j -ю ступень рааделения, можно записать уравнение для определения состава смеси в следующем вида [c.79]

Влияние смещения уровня ввода сырья на общее число тарелок колонны. Вначале исследуем два частных случая. Пусть рассматривается режим работы колонны, при котором состав у паров, поднимающихся с верхней тарелки отгонной секции, равен составу г/с паровой фазы сырья. Тогда и смесь этих паров должна иметь тот же состав, иначе говоря, должно соблюдаться равенство Ул = Ус = Ут- Для определения состава Х/, флегмы, стекающей с нижней тaJ)eлки, нужно па кривой аЬ найти точку с ординатой Ул- Проведя на рис. 111.28 горизонталь НЬ, легко определить состав х как абсциссу точки пересечения Ь этой горизонтали с линией аЬ, сопрягающей составы х и у . [c.167]

Если по известному составу х флегмы в каком-нибудь текущем сечении верхней секции необходимо найти составз встречной паровой фазы, то следует задаться значением Q теплосодержания единицы веса этих паров, рассчитать по уравнению 217 состав у паровой фазы и проверить, насколько правильно было принято значение их теплосодержания Q. Одного—двух пересчетов обычно оказывается достаточно для практически точного определения состава у паров по заданному составу х встречной жидкости, пересекающей тот же горизонтальный уровень. Попеременное использование соотношений парожидкого фазового равновесия для нахождения составов расходящихся с тарелки потоков и уравнения концентраций 217 для установления составов встречных на одном межтарелочном уровне потоков, образует схему аналитического метода расчета числа тарелок. [c.106]

Рассмотрим вначале порядок последовательного определения составов фаз в отгонной колонне графическим методом по тепловой диаграмме. Пусть выбран определенный расход тепла BIR в кипятильнике, больший минимального. По известному BIR и по. )нталь-1ГИИ остатка, которая непосредственно снимается с тепловой диаграммы для состава х , можно нри помощ,и (IV.7) рассчитать 0 и нанести на график полюс OJ. Если нри помощи равно- [c.147]

При минимальном расходе тепла в кипятильнике можно практически подойти как угодно близко к граничным составам на иерху колонны со вполне конечным числом тарелок, но превзойти граничный состав невозможно даже при бесконечно большом числе тарелок. Поэтому каждому определенному составу сырья отвечает единственное минимальное значение тепла кипятильника, при котором практически разделительная работа колонны отце возможна. При любом меньшем значении тепла кипятильншса получить в колонне намеченное разделение не удается. Любому же большему значению тепла кипятильника отвечает и большее значение граничной концентрации, так что желательный состав на верху колопиы при расходе тепла, большем мпнимального, всегда может быть достигнут. [c.150]

Рассмотрим виачало порядок графического определения составов потоков па последовательных тарелках укрепляющей колонны по тепловой диа]-рамме-. [c.163]

Определение составов фаз на питательной тарелке. Изучение процесса ректификации бинарных систем показало, что сечение ввода сырья в колонну может в известных пределах перемещаться по высоте колонны. Такое же положение сохраняется и прп рокти-фикацип систем многокомпонентных. Поэтому возникает вопрос, какую же из последовательных тарелок, например, отгонной секции считать ее последней тарелкой, на каком уровне колонны прекратить использование соотношений материального баланса отгонной секции и перейти к использованию уравнений баланса укрепляющей. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология