Эквиваленты. Закон кратных отношений

Стехиометрия — умение о составе веществ, основанное па законах постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений (законы стехиометрии), [c.152]

Эквиваленты. Закон кратных отношений [c.9]

Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Стехиометрические законы химии — постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений — были в свое время сформулированы применительно к молекулам, а потому справедливы для молекулярной формы существования вещества. Для немолекулярных структур постоянство состава и вытекающие из него следствия не являются уже критерием образования химических соединений. Поэтому в настоящее время стехиометрические законы химии формулируются с учетом единства молекулярной и немолекулярной форм существования вещества. [c.24]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. Они получили название стехиометрических законов. [c.23]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить либо новые соединения, либо неоднородную смесь (которую можно вновь разделить на составные части с помощью механических или простых физических методов), либо, наконец, однородную систему. В первом случае протекает химическая реакция, во втором — механический процесс (в результате которого получается смесь, причем ее неоднородность будет определяться лишь усилиями, приложенными при перемешивании). Третий же случай — процесс образования раствора — является промежуточным между химическим и механическим процессами. Состав растворов в некотором интервале концентраций, температур и давлений может меняться непрерывно. Отсутствием у них постоянства состава и неприменимостью к ним закона кратных отношений и закона эквивалентов растворы приближаются к механическим смесям. С химическими соединениями их роднит однородность (часть тождественна целому) другим общим признаком являются довольно значительные объемные и энергетические эффекты, сопровождающие процесс растворения многих веществ. [c.129]

Нетрудно убедиться, что закон кратных отношений представляет собой дальнейшее развитие закона эквивалентов, основанное на последовательном анализе рядов химических соединений, образующихся при взаимодействии друг с другом двух любых химических элементов. В простейшем случае указанный ряд может состоять из двух соединений. Например, при взаимодействии углерода и кислорода образуются два соединения оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). [c.15]

Одновременно с законом кратных отношений был окончательно сформулирован и закон эквивалентов, который первоначально был высказан Вернером Рихтером в 1791 г. Согласно этому закону химические элементы входят в состав соединений в строго определенных отношениях масс, называемых эквивалентами . Таким образом, эквивалентами называют относительные массы химических элементов, входящих в состав соединений. За единицу (точнее 1,007825) эквивалента принят эквивалент водорода. Химические эквиваленты различных элементов не постоянны и в том или ином соединении для одного и того же элемента могут быть не одинаковы. Так, например, химический эквивалент кислорода в воде равен 8, а в перекиси водорода — 16. Эквивалент углерода в метане равен 3, в этилене — 6, в ацетилене и бензоле — 12, в этане — 4, в бутане — 4,8 и т. д. Однако для боль- шинства химических элементов набор значений эквивалентов не столь разнообразен. [c.10]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Если элемент образует несколько соединений с другим элементом, то эквивалент его, очевидно, будет иметь различные значения в зависимости от того, из какого соединения он был вычислен. Но все эти различные значения эквивалента будут относиться друг к другу как небольшие целые числа. Когда два элемента образуют несколько различных соединений друг с другом, массы одного элемента, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа (закон кратных отношений — подробнее см. далее). [c.27]

Почти одновременно с законом эквивалентов Дальтоном был открыт и закон кратных отношений если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массы одного элемента, соединяющиеся с одной и той же массой другого элемента. относятся между собой как небольшие целые числа. [c.28]

На основе успехов химии твердого тела по-новому излагаются вопросы современной химической атомистики, постоянства и переменности химического состава, четко очерчиваются границы применимости стехиометрических законов и отмечается их ограниченный характер. Даются формулировки законов постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений с учетом немолекулярной формы существования вещества. Идея взаимосвязи химического строения вещества (в том числе твердого) и его свойств проходит красной нитью через весь курс общей и неорганической химии. В этой связи обращается особое внимание на теорию химического строения А. М. Бутлерова в ее современной интерпретации, являющуюся по своему существу общехимической теорией, а не монополией органической химии. В конечном итоге важнейшей задачей химии (неорганической и органической) было и остается выявление зависимости между химическим строением вещества, с одной стороны, и его свойствами — с другой. [c.3]

Между разными эквивалентами одного и то же элемента в разных соединениях с другим элементом существует зависимость, определяемая законом кратных отношений если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как последовательный ряд целых чисел. В приведенном примере эквиваленты азота в различных соединениях его с кислородом относятся как 1 2 3 4 5. [c.56]

Закон эквивалентов и закон кратных отношений экспериментально подтвердили атомистическую теорию строения вещества. [c.56]

Между различными эквивалентами одного и того же элемента существует зависимость, определяемая законом кратных отношений если два элемента образуют между собой несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые [c.56]

Эквивалентные массы хрома в его оксидах относятся друг к другу как 8,67 17,38 26 = 1 2 3, что показывает взаимосвязь между законом эквивалентов и законом кратных отношений. [c.193]

Вещества реагируют между собой эквивалентами — этот закон кратных отношений Дальтона в аналитической химии служит основой всех количественных расчетов, особенно в титриметрических методах анализа. [c.24]

Аналитическая химия относится к прикладным наукам. Практическое значение ее весьма разнообразно. С помощью методов химического анализа были открыты некоторые законы — закон постоянства состава, закон кратных отношений, определены атомные массы элементов, химические эквиваленты установлены химические формулы многих соединений и т. д. [c.5]

Учение Рихтера не имело последователей, потому что он хотя и верил истинам, открытым Лавуазье, но однако держался еще флогистонного воззрения, вследствие чего его изложение очень темно. Труды шведского ученого Берцелиуса в первой четверти XIX столетия освободили данные Венцеля и Рихтера от неясности прежних понятий и привели к толкованиям в смысле мнений Лавуазье и в смысле закона кратных отношений, открытого уже Дальтоном. Прилагая его выводы к солям, Берцелиус целым рядом исследований, замечательных по точности, показал необходимость признать следующий закон эквивалентов всякий металл заменяет в кислоте одну весовую часть водорода своим эквивалентом, ему свойственным, а потому, если металлы заменяют друг друга, то веса их относятся между собою, как их эквиваленты. Так, напр., на место 1 ч. водорода становится 23 ч. натрия, 39 ч. калия, 12 ч. магния, 20 ч. кальция, 28 ч. железа, 1U8 ч. серебра, 33 ч. цинка и т. д., и потому, если цинк вытесняет серебро, то на место 108 ч. серебра становится 33 ч. цинка, или на место 33 ч. цинка становятся 23 ч. натрия и т. д. [c.459]

В то же время К. Венцель и И. Рихтер определили количественный состав солей при этом Рихтер открыл закон эквивалентов. Открытие закона эквивалентов Рихтером, закона постоянства состава Прустом и закона кратных отношений Дальтоном еще больше подчеркнуло значение количественного анализа. [c.121]

Волластон так же, как и Дальтон, был вынужден прибегать к различным гипотезам при определении состава соединений, из которых он выводил свои эквиваленты. Не совсем понятно, почему Волластон в одних случаях приравнивает эквиваленты соединительным весам, в других же — не делает этого. Так, сам Волластон подтвердил закон кратных отношений для соотношения кислоты и основания в средних и кислых солях. Казалось бы, поэтому он в некоторых слз аях должен был принять существование для одного и того же вещества нескольких эквивалентов. Но он не замечал такой возможности и не видел в этом необходимости. [c.101]

Нетрудно убедиться в том, что закон кратных отношений есть дальнейшее расширение закона эквивалентов. Здесь так же отчетливо обнаруживается прерывность отношений, выраженных простыми целыми числами. Закон кратных отношений Дальтона был первым доказательством того, что мельчайшие частицы вещества (атомы) действительно существуют. [c.14]

Закон аквивалентов. Одновременно с законом кратных отношений был сформулирован и закон эквивалентов [c.14]

Закон кратных отношений, как и закон постоянства состава и эквивалентов, справедлив только для соединений молекулярного состава. Для соединений немолекулярной структуры массы одного элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого, могут относиться между собой как дробные числа. Например, в оксидах титана переменного состава от до Т10,,я- Однако у оксидов стехиометриче-ского состава Т10, Т120а и Т102 оно составит 2 3 4. [c.22]

Само существование соединений постоянного и переменного состава служит отражением общей идеи о единстве непрерывности и дискретности при химических превращениях. Соединения постоянного состава символизируют так называемую "привилегию дискретности" в химии, поскольку для химического взаимодействия характерно скачкообразное изменение состава и свойств продуктов при некоторых определенных соотношениях компонентов. Эти соотношения регламентируются основными стехиометрическими законами кратных отношений, эквивалентов и т.п. Для соединений переменного состава в пределах области гомогенности соотношения компонентов изменяются непрерывно при сохранении кристаллохимического строения фазы. В соответствии с этим непрерывно изменяются и свойства фазы. При этом для фаз переменного состава, которые относятся к дальтонидам в широком смысле, внутри области гомогенности существует "предпочтительный" состав, которому отвечает сингулярная точка на диаграмме состав — свойство. Для бертоллидных фагз, которые также обладают качественно своеобразным кристаллохимическим строением (по этому признаку относятся к соединениям), характерно монотонное изменение свойств в пределах области гомогенности, что роднит их с твердыми растворами. Для бертоллидов (в отличие от дальтонидов) внутри области гомогенности ни один из составов не обладает особыми свойствами, т.е. не является предпочтительным. Таким образом, бертоллиды представляют собой промежуточную ступень между твердыми растворами и химическими соединениями дальтонидного типа. Екли учесть, что сами твердые растворы являются промежуточной ступенью между механическими смесями и химическими соединениями, то прослеживается взаимосвязь [c.262]

Аналитическая химия как научная дисциплина сложилась, по-видимому, на рубеже XVIII и XIX столетий, явившись, по существу, важнейшей экспериментальной базой для установления основных законов химии — закона эквивалентов (1792—1802) Рихтера, закона кратных отношений (1802—1808) Дальтона, закона постоянства состава (1799—1806) Пруста, закона Авогадро (1811) и ряда других законов. Сам факт установления этих законов стал возможным только тогда, когда химики-экспериментаторы научились получать индивидуальные соединения определенной степени чистоты и довольно точно анализировать их содержание. [c.7]

Введению в химию понятия валентности (Франкланд, 1853 г.) предшествовало открытие других целочисленных соотношений. В полемике с Бертоле (1801 — 1807 гг.) Пруст сформулировал закон постоянства состава химических соединений. В период 1803 — 1808 гг. Дальтон ввел понятие эквивалентов, т. е. весовых количеств элементов, соединяющихся с одной весовой частью водорода, и сформулировал закон кратных отношений. В 1808 г. Гей-Люсак, изучая химические реакции между газами, открыл, что объемы полученных газов относятся к объемам исходных газов как простые целые числа (закон объемных отношений). [c.169]

Перечисленные законы наводят на мысль о реальном существовании атомов и молекул. Закон постоянства состава указывает на способность атомов элемента присоединять к себе не любые, а определенные числа атомов другого элемента. Законы эквивалентов и кратных отношений основаны на той же характеристике атомов, причем особенно становится наглядным, что атомы входят в реакцию как целые частицы. Действительно, написав формулы пяти окислов азота, о которых шла речь выше, в современной форме КгО, N0, МгОз, КОг, N265, — мы сразу заметим, что если в первом случае на а г азота приходится Ь г кислорода, то во втором 2 Ь, в третьем — 3 Ь, в четвертом — 4 6, в пятом — 5 6. Здесь,однако,нужно обратить внимание на то, что сами химические формулы веществ могли быть выведены только на основе атомно- [c.10]

Первую фразу главы Водород и наука следует читать так В самом конце XVIII и начале XIX века химия вступила в период установления количественных закономерностей в 1803 году Дж. Дальтон сформулировал закон кратных отношений (вещества реагируют между собой в весовых отношениях, кратных их химическим эквивалентам), тогда же им была составлена первая в истории химической науки таблица относительных атомных весов элементов. [c.320]

Таблица — важное средство изображения функции. В форме таблицы очень часто выражается функциональная зависимость между величинами, установленная наблюдениями в процессе произведенных эксперил1ентов, например, зависимость степени диссоциации вещества от его концентрации, растворимости вещества от его температуры и т. д. Таблица дает некоторые показания о закономерности явления. Исследования состава веществ, весовых количеств одного элемента, приходящихся в образуемых им соединениях на одну весовую часть другого, выраженные в таблицах, явились отражением закона кратных отношений и закона эквивалентов. [c.105]