Закон постоянства состава . 1.1.2. Закон кратных отношений

Модельный состав минералов устанавливается законами постоянства состава и кратных отношений. Согласно первому закону каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав, т. е, состав химического соединения не зависит от способа его получения. Закон кратных отношений заключается [c.26]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

Огромная работа, проведенная химиками в области развития учения о соединениях определенного состава, принесла существенные результаты. Были установлены три главнейших закона химии закон постоянства состава, закон кратных отношений и закон эквивалентов. Был уточнен состав многочисленных уже известных веществ. За короткий промежуток времени химия получила в свои руки богатый экспериментальный материал, позволивший сделать такие гениальные теоретические обобщения, как периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева и теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. [c.32]

Однородными являются и химические соединения, однако их состав не может изменяться непрерывно, так как они подчиняются законам постоянства состава и кратных отношений. [c.79]

Переменный состав имеют многие оксиды, сульфиды, теллуриды, карбиды, нитриды и другие кристаллические соединения. Стехиометрическим законам (постоянства состава, эквивалентов, кратных отношений и др.) подчиняются только соединения постоянного состава. [c.236]

Позднее в связи с разработкой и внедрением методов, позволяющих более точно определять количественный состав соединений, была установлена ограниченность действия законов кратных отношений и постоянства состава. Оказалось, что они справедливы лишь для веществ, состоящих из молекул, и что существуют нестехиометрические соединения, в которых отношения количеств атомов различных химических элементов не могут быть точно выражены малыми целыми числами. Стехио- [c.13]

Химические соединения на диаграмме состав — свойство могут иметь и протяженную область состава и не следовать законам постоянства состава и кратных отношений. Последние называются соединениями переменного состава. [c.68]

При образовании в системе двух или нескольких химических соединений, подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений, на диаграмме состав — свойство появляется несколько сингулярных точек. Наличие сингулярной точки на диаграмме какого-либо одного из свойств определяет появление ее на диаграмме всех других свойств фазы в пределах области ее существования. Появление сингулярной точки при образовании нового соединения не нарушает принципа непрерывности химических превращений. Сингулярная точка принадлежит одной и той же кривой, характерной для существования фазы, в состав которой входит новое соединение. [c.71]

Модельный состав минералов устанавливается законами постоянства состава и кратных отношений. Закон постоянства состава гласит о том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав. Следовательно, [c.19]

Классическая формулировка стехиометрических законов не принимала во внимание агрегатного состояния. Соединением считалось вещество, образованное разнородными атомами и имеющее состав, который подчиняется законам постоянства состава и кратных отношений. Наименьшее количество соединения при этом представлено одной молекулой. Молекулы рассматривались как кирпичики, из которых слагается вещество в любых агрегатных состояниях. Вопреки этому накапливаемый годами экспериментальный материал химии показал, что для правильной характеристики строения и свойств веществ совершенно недопустимо отвлекаться от их агрегатного состояния. В химии известно немало случаев, когда в кристаллическом состоянии молекул нет, хотя данное вещество в парообразном состоянии состоит из молекул. Так, пятихлористый фосфор в парообразном со- [c.241]

Законы постоянства состава и кратных отношений вытекают из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул. Поэтому естественно, что состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, молекула оксида углерода(П) построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав молекулы диоксида углерода входит один атом углерода и два атома кислорода. Ясно, что масса кислорода, приходящаяся на одну и ту же массу углерода, во втором из этих соединений в 2 раза больше, чем в первом. [c.24]

Механическая смесь и химическое соединение. Законы постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов, определяющие состав химических соединений, Соединения постоянного и переменного состава по Курнакову, Процентная и молярная концентрации раствора. [c.16]

Раствором называется однородная смесь, состоящая из двух или большего числа веществ, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. Как известно, однородными являются и химические соединения, но их состав не может изменяться, так как они подчиняются законам постоянства состава и кратных отношений. [c.165]

Возникающее между компонентами системы взаимодействие, приводящее к образованию нового недиссоциированного соединения, отражается на диаграмме состав—свойство местом пересечения ветвей непрерывной кривой — появлением сингулярной точки. Отвечающий этой точке состав определяет новое соединение, подчиняющееся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.68]

Если привести в соприкосновение два или несколько веществ, то можно получить либо новые соединения, либо неоднородную смесь (которую можно вновь разделить на составные части с помощью механических или простых физических методов), либо, наконец, однородную систему. В первом случае протекает химическая реакция, во втором — механический процесс (в результате которого получается смесь, причем ее неоднородность будет определяться лишь усилиями, приложенными при перемешивании). Третий же случай — процесс образования раствора — является промежуточным между химическим и механическим процессами. Состав растворов в некотором интервале концентраций, температур и давлений может меняться непрерывно. Отсутствием у них постоянства состава и неприменимостью к ним закона кратных отношений и закона эквивалентов растворы приближаются к механическим смесям. С химическими соединениями их роднит однородность (часть тождественна целому) другим общим признаком являются довольно значительные объемные и энергетические эффекты, сопровождающие процесс растворения многих веществ. [c.129]

В 1908—1910 гг. были опубликованы работы А. И. Горбова Об инвариантных системах и о закономерности состава некоторых эвтектик , Заметка о химических формулах некоторых эвтектик и точек перехода , в которых он утверждал, что состав любых эвтектик соизмерим с составом химических соединений, образуемых теми элементами, которые находятся в эвтектике, любые эвтектики могут быть, следовательно, выражены химическими формулами с рациональными показателями иначе говоря, они, подобно дистектикам, подчинены не только закону постоянства состава (закон ]Пру), но и закону Дальтона (кратных отношений) [16]. [c.132]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Как и в закон постоянства состава, в закон кратных отношений существенные коррективы вносит изотопный состав химических соединений. Закон кратных отношений предусматривает постоянство атомной массы любого химического элемента, что возможно только при условии постоянства его изотопного состава. [c.10]

Поскольку атомы являются частицами, неделимыми посредством применения химических методов, т. е. частицами, которые не изменяются при химических реакциях, то и принимать участие в реакциях они могут в количествах, выражаемых только целыми числами. В состав молекулы каждого вещества входит вполне определенное и притом целое число атомов того или другого химического элемента. Все это совершенно очевидным образом подтверждает справедливость законов постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. [c.13]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Растворы однородны в различных частях объема. Этим свойством они напоминают химические соединения. Однако, в отличие от химических соединений, состав растворов может быть самым разнообразным. Прн смешивании спирта и воды в различных соотношениях можно получить раствор с различными свойствами. Таким образом, закон постоянства состава и закон кратных отношений к растворам неприменимы. Растворы приближаются к соединениям переменного состава, а иногда к смесям веществ. [c.181]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехиомет-рическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1 , где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах. К подобным выводам можно [c.31]

Дальтониды (термин в память Дж. Дальтона) — соединения, состав которых удовлетворяет законам постоянства состава и кратных отношений. Ср. Бертоллиды. Двойная химическая связь — связь между двумя атомами углерода или других элементов, осуществляемая четырьмя электронами. Она имеется в этилене СНз—С—СНз [c.44]

Если компоненты А и В химически взаимодействуют между собой и образуют соединение постоянного состава (АВг, А2В3, АВ ИТ. п.), то оно отражается на диаграмме состав — свойство в виде сингулярной, или дальтоновской, точки (М, т, рис. 3, 4). Состав, отвечающий этой точке, является инвариантным для всех свойств, например, для температуры плавления Тпл, температуры кристаллизации Гкр, вязкости Т1 и т. д. (рис. 3). Образующиеся таким путем соединения подчиняются закону постоянства состава Пруста и закону кратных отношений Дальтона. Поэтому Н. С. Курнаковым они названы дальтонидами. В точке М дальтониды представляют собой чистые индивидуальные соединения АВ. В точках, близких к М, это растворы компонентов А и В в соединении АВ, а в точках, отдаленных от М. где концентрация соединения АВ невелика, имеет место раствор этого соединения в избытке того или другого компонента, А или В. В общем же все другие точки по обе стороны от М (и, следовательно, кроме М) отвечают образованию растворов или фаз переменного состава. [c.67]

Растворы обладают с. одством и с химическилп1 соединениями, и со смесями. Как образование химических соединении, так и образование растворов нередко сопровождается значительным изменением энергии, ниогда окраски реагирующих вен1еств. Как и химические соединения, растворы однородны, Растворы, подобно смесям, не подчиняются законам постоянства состава, кратных отношений и эквивалентов. Однако существующий в большинстве случаев предел насыщения (раство[)имости) указывает на отличие растворов от механических смесей, не имеющих таких ограничений. Кроме того, в растворах устанавливается химическое равновесие. При из.менении условий состав раствора может изменяться в широких пределах (увеличение растворимости вплоть до насыщения). [c.66]

Как показано, при изменении условий равновесия (в известных пределах, конечно) состав, отвечающий сингулярной точке, остается неизменным, что вполне соответствует закону постоянства состава, согласно которому состав определенного химического соединения строго постоянен, независимо от происхон дения этого соединения и тех условий, при которых мы его рассматриваем. Если два компонента образуют не одно, а два или несколько химических соединений, то при этом соблюдается закон кратных отношений, согласно которому весовые количества одного из этих элементов, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого, относятся в разных соединениях как небольшие целые числа. Но в таком случае можно ожидать на диаграмме несколько сингулярных точек. Таким образом, сингулярные точки являются геометрической характеристикой законов постоянства состава и кратных отношений. [c.449]

Все встречающиеся в природе сложные химические вещества можно подразделить на два больщих класса химические соединения и растворы. Химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. Растворы не подчиняются этим законам. Состав растворов может в известных пределах изменяться непрерывно. Например, раствор поваренной соли в воде при температуре 20° С может содержать любое количество Na l в пределах от О до 35,85 г на 100 г воды. [c.19]

При изучении твердых металлических сплавов, а также органических жидких систем методами физико-химического анализа обнаруживались фазы, состав которых не подчинялся стехиометрическим законам. Однако эти фазы сохраняли однородность и устойчивость в определенном весовом отношении компонентов. Диаграммы состав—свойство, отражавшие процессы, протекавшие в равновесных системах, показывали для ряда твердых фаз максимум на кривой ликвидус и солидус, в котором соотношение компонентов подчинено законам постоянства состава и простых кратных отношений, а для кривых изменения свойств этих фаз характерны сингулярные (дальтоновские) точки. Этим точкам, по мнению Курнакова, соответствовало образование в системе химических соединений постоянного состава, или дальтонидов. В отличие от последних, Н. С. Курнаков [2], как известно, установил наличие в сплавах бертоллидов, т. е. твердых фаз переменного состава, для которых максимум на кривых свойств или вовсе отсутствует, или же имеется, но не отвечает сколько-нибудь постоянным стехиометрическим отношениям взаимодействующих компонеитов и плавно смещается при изменениях факторов равновесия. [c.191]

Однако закон постоянства состава справедлив только для веществ в газообразном или парообразном состоянии. Для веществ в твердом состоянии, как и от закона кратных отношений, возможны отклонения. Так, состав низшего окисла титана в зависимости от условий синтеза может колебаться от Ti0o,8 до Ti0i,2. Таким образом TiO является частным случаем соединения переменного состава. В настоящее время известно большое число соединений, не отвечающих закону кратных отношений и закону постоянства состава. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология