Закон кратных отношений и атомная теория Дальтона

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

В этом длинном отрывке из работы Дальтона ясно изложен закон кратных отношений из него также видно, что основатель атомной теории не имел еще определенных представлений об истинных атомных весах и формулах соединений. Этот вопрос будет выяснен немного ниже, но пока заметим, что кислородные соединения азота и углерода, а также два водородных соединения углерода (метан и этилен) послужили Дальтону основой для установления закона кратных отношений. [c.168]

Первые исследования атомной структуры относятся к эпохе Возрождения, между тем только в начале XIX в. понятие дискретности материи было подтверждено работами Дальтона. В это время в результате многочисленных экспериментальных работ были сформулированы некоторые законы о взаимодействии веществ закон кратных отношений, закон постоянства массы и т. д. Постулаты теории Дальтона содержат в себе идею о существовании атомов, маленьких частиц, размер и вес которых являются характеристикой состоящего из них элемента. В каждом веществе молекулы одинаковы если молекулы состоят из одинаковых атомов, вещество называется простым, если из разных атомов — сложным. [c.7]

В том же году против атомистической гипотезы Дальтона среди других химиков выступил Уолластон. Хотя своими работами он способствовал утверждению закона кратных отношений, однако в 1814 г. Уолластон критически отнесся к предположению Дальтона о том, что число атомов в соединении может быть различным, и поэтому нет надежды на точный расчет значений атомных весов. Поэтому вместо понятия атомы Уолластон предложил использовать представление об эквивалентах. При этом он опирался на данные анализов, проведенных И. Рихтером, из исследований которого Уолластон и заимствовал понятие эквивалент . Уолластон хотел заменить гипотетичность положений атомистической теории надежностью более точных законов эквивалентов. Однако в этом своем стремлении Уолластон перешел разумные границы под эквивалентными он понимал полные количества веществ, в которых они соединяются друг с другом. Он считал эквивалентами и различные количества одних и тех же веществ, взаимодействующих в сходных реакциях, проводившихся в одинаковых условиях. В этом заключалась ошибка Уолластона, который так и не смог дать точного критерия определения атомных весов. [c.39]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

Вероятно, открытие этого закона оказало сильное влияние на работы выдающегося английского ученого, основателя атомной теории Джона Дальтона (1788— 1844), который в 1802—1808 гг. открыл закон кратных отношений в химии. Дальтон бывал в Париже и слушал лекции Гаюи. [c.110]

Легко критиковать человека, который пошел по неверному пути, руководствуясь плохими данными. Но подлинным достижением атомистической теории, заставившим людей принять ее почти сразу же, было отнюдь не вычисление атомных весов. Атомистическая теория позволила прекрасно объяснить закономерность, пролежавшую никем не замеченной в опубликованной литературе свыше 15 лет, которая относилась к элементам, способным образовывать более одного соединения. Это был закон кратных отношений Дальтона. [c.283]

В данной главе приведен хронологический рассказ о научном процессе, посредством которого ученые прищли к выводу, что химические соединения построены из определенного числа атомов различных элементов, имеющих индивидуальные атомные массы, а затем постепенно установили надежную и согласованную таблицу атомных масс. Представление об атомах возникло скорее как философское понятие, чем как средство описания веществ и реакций. Антуан Лавуазье заложил фундамент новой химии, доказав, что масса является фундаментальным свойством, сохраняющимся в химических реакциях. Джон Дальтон превратил философское понятие об атомах в реальность, показав, что атомистическая теория способна объяснять экспериментальные наблюдения, результатом которых явились закон эквивалентных отношений и закон кратных отношений. [c.295]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Успехи теории Дальтона исторически были обусловлены в первую очередь способностью объяснить стехиометри-ческие законы, предсказывать на основе закона кратных отношений новые факты, а самое главное — конкретно объяснить качественное и количественное строение веществ на основе атомистических представлений. В атомистике Дальтона впервые вводится представление о различном качестве атомов различных элементов, что характеризуется в первую очередь относительным атомным весом каждого элемента. [c.68]

Дж. Дальтон не придавал особого значения своему открытию закона кратных отношений и введению атомных масс. Сведения об этом появились впервые в печати лишь в 1807 г. в курсе Система химии Томаса Томсона (1773—1852) — видного английского химика. Т. Томсон был учеником Дж. Блэка в Эдинбурге н здесь же в дальнейшем читал курс химии. Т. Томсон-издавал журнал Анналы философии и написал двухтомную Историю химии . После короткого разговора с Дж. Дальтоном и с его согласия Т. Томсон сообщил в своем курсе Система химии о главнейших идеях Дж. Дальтона, отметив, что гипотеза Дж. Дальтона легко объясняет состав простейших соединений. Это содействовало распространению атомной теории. [c.79]

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ И АТОМНАЯ ТЕОРИЯ ДАЛЬТОНА [c.166]

Исследования Уолластона над карбонатами имеют еще и то значение, что они обратили внимание Берцелиуса на закон кратных отношений и тем самым привлекли на сторону атомной теории одного из самых выдающихся исследователей, которые когда-либо появлялись в химии. Берцелиус сам говорит по этому поводу следующее Во время своих работ я натолкнулся на опыты Уолластона над кислыми солями в связи с гипотезой Дальтона, т. е. гипотезой, согласно которой тела могут соединяться в различных отношениях, причем эти отношения выражаются постоянно в виде простого кратного 1, 2, 3, 4 и т. д. от веса одного из тел опыты Уолластона это, по-видимому, также подтверждали. Подобный способ рассмотрения соединения тел пролил сразу яркий свет на учение [c.177]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том. [c.23]

Дальтон пришел к окончательной формулировке теории в 1803 г. В том же году он открыл и закон кратных отношений. Однако сведения об этих открытиях появились в печати и стали доступными для широких кругов химиков значительно позднее. Дальтон не торопился с опубликованием своей теории, очевидно не придавая ей большого значения. В результате, первое сообщение об атомной теории опубликовано не ее автором, а совершенно другим лицом. [c.40]

Разработка и внедрение в науку химической атомистики представляет собой важнейший этан в развитии химии. Появление теории Дальтона имело исключительное значение для всего дальнейшего развития теоретической и экспериментальной химии. В начале XIX в. открытие закона кратных отношений и введение понятия атомного веса ознаменовали начало современного этапа развития химии. С этого времени химия сделалась точной наукой. [c.55]

Как мы видели, Дж. Дальтон пришел к атомной теории на основе чисто физических исследований свойств газовых смесей. Открытие закона кратных отношений, таким образом, представляет собой пример (таких примеров в истории науки немало) того, как крупнейшее достижение в химии появилось в результате разработки научной области, не относящейся к химии. [c.104]

Открытие закона простых кратных отношений явилось первым крупным успехом атомной теории Дальтона. Этот закон был установлен не на основании опытных данных, а сформулирован исходя из положений атомной теории и уже затем проверен экспериментально. [c.24]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Дальтон придерживался атомной теории строения вещества. Открытие закона кратных отношений явилось подтверждением этой теории. Закон непосредственно свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединений лишь определенными порциями. Подсчитаем, например, количество кислорода, соединяющееся с одним и тем же количеством углерода при образовании окиси и двуокиси углерода. Для этого разделим друг на друга величины, выражающие содержание кислорода и углерода в том и в другом окислах, и получим, что на одну весовую часть углерода [c.19]

Ссылаясь на Роско и Гардена (1896 г.), Кедров утверждает, что спорный вопрос о том, сначала ли Дальтон открыл закон кратных отношений, а затем объяснил его теоретически, или же сначала пришел к атомной теории, а затем из нее вывел этот закон, должен быть решен в пользу второго пути. Но 113 того, что сказано у Канниццаро (стр. 47), следует, что он также придерживался такой точки зрения. И вместе с тем она у него охватывает гораздо более широкий исторический фон. Канниццаро отмечает, что теория Дальтона появилась, когда уже многие химики занимались изучением химических пропорций и, следовательно, попала на благодатную почву. Правда, Канниццаро делает оговорку Я не желаю принимать участия в весьма оживленном споре между биографами Дальтона о том, знал ли он или нет о законах Венцеля и Рихтера и пользовался ли он анализами Пруста тогда, когда зародилась его теория, или же, напротив того, он дошел до своей теории одним из тех особенных путей, которыми многие избранные таланты от немногих и несовершенных данных приходят к истине [82, стр. 118]. [c.77]

Но Канниццаро упоминает о работах в этом направлении других современников Дальтона — Томсона, Уолластона, Берцелиуса. Особенно большую роль в публикации, интерпретации и развитии атомной теории Дальтона Канниццаро отводит Томсону. Можно полагать даже что вывод закона кратных отношений как следствия атомной теории принадлежит не самому Дальтону, а Томсону. Поэтому но меньшей мере необходимо провести дополнительное исследование, прежде чем согласиться с [c.77]

Джон Дальтон (1766 —1844)—учитель, позже секретарь и затем президент Манчестерского литературного и философского общества, в здании которого он устроил свою лабораторию. Основными его занятиями были метеорология, анализ воздуха и изучение газовых смесей. В связи с открытием закона парциальных давлений газов он опубликовал в 1805 г. первую таблицу атомных весов (на самом деле эквивалентных весов). Полностью атомная теория, закон постоянства состава и закон кратных отношений были опубликованы в 1808 г. [c.29]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

Английский химик Дж. Дальтон (1766-1844) вошел в историю химии как первооткрыватель третьего закона химии (закона кратных отношений) и создатель основ атомной теории. Он обнаружил, что два элемента, например углерод и кислород, могут соединяться в различных весовых соотношениях друг с другом и при этом давать соединения с различными свойствами три части углерода с восемью частями кислорода образуют углекистый газ, а три части углерода с четырьмя частями кислорода — угарный газ. Он заметил также, что содержание одного и того же элемента в разных соединениях его с другим элементом относятся друг к другу, как простые целые числа. В нашем примере доли кислорода в двух его соединениях относятся как 2 1. Это и есть формулировка закона кратных отношений. [c.11]

Дальтон родился в бедной семье в Иглистфелде (Камберленд). Он не занимал никакого важного университетского поста, но с 1799 г. читал частные лекции умер в Манчестере. Кроме некоторых физиологических исследований, которые привели его к открытию слепоты по отношению к отдельным цветам (дальтонизм), ому принадлежат исследования физического поведения газов, их поглощения водой и другими жидкостями (1803), открытие закона кратных отношений и разработка начал атомной теории. Работы Дальтона ставят его в ряд великих химиков. Личная жизнь Дальтона не представляет особого интереса он обладал большой скромностью и необычайной жаждой знания [c.166]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

Когда Дальтон опубликовал свою атомистическую теорию и закон кратных отношений, Берцелиус уже располагал данными, подтверя даюш ими справедливость этих новых воззрений. Однако, понимая, что найденные Дальтоном атомные веса недостаточно точны, Берцелиус решает определить их сам как можно точнее. Для этого необходимо было установить две величины число атомов в соединении и относительный вес каждого атома. В качестве стандарта Берцелиус использовал кислород, поскольку экспериментальное определение атомных весов было основано на анализе главным образом окислов. Кислороду он приписал атомный вес 100 [191]. Некоторые атомные веса он вычислял по отношению к водороду, как это было принято на материке, но за единицу принимал два атома водорода, поэтому полученные им величины вдвое меньше современных значений. Число атомов во многих соединениях было определено неправильно, и позднее Берцелиус вносил поправки в полученные значения с учетом новых сведений. [c.101]

На нем мы остановимся. Напомню, что основателем настоящей химической теория о построении тел из атомов бьш, как известно, Дальтон его теория считалась, однако, удачною гипотезою для объяснения закона кратных отношений, а также химических эквивалентов, которые некоторое время смешивались с атомными весами дальнейшее понятие об атомах faлo обособляться от понятия об эквивалентах (благодаря применению закона Авогадро, хотя и по настоящее время некоторые ученые смешивают эти понятия и даже числа), особенно когда окончательно выяснилась различная эквивалентность атомов. Недоставало, однако, общего закона, связывающего величины атомов с их свойствами веса атомов представлялись чем-то случайным и когда периодический закон был найден и выражен Менделеевым в естественной классификации — тогда только можно было считать научно установленным факт индивидуальности и независимого существования неделимых химических частиц, т. е. атомов, построенных, как и все сущее, на определенных и непреложных законах природы. Таким [18] обра.чом, периодический закон и основанная на нем Д. И. Менделеевым классификация элементов заканчивает и, так сказать, закрепляет вопрос об атомном строении материи и является, таким образом, всеобщим законом природы. [c.646]

Даже Бертолле, несмотря на то, что идеи Дальтона свидетельствовали в пользу выводов Пруста, в предисловии к французскому переводу книги Томсона, хотя и делает оговорки, говорит об остроумной гипотезе Дальтона, с помощью которой он объясняет постоянные пропорции, наблюдаемые между элементами некоторых сложных тел [82, стр. 123]. Сомнения же Бертолле относятся к общности закона кратных отношений, а также к способу определения атомных весов в предположении, что взятое соединение состоит из атомов в простейшей пропорции 1 1. Здесь Бертолле уловил самый слабый и, как выяснилось позднее, действительно несостоятельный пункт в теории Дальтона. Предположехше это никак не может быть доказано ,— эти слова Бертолле приводит Канниццаро без всякого комментария. [c.48]

Мы можем, например, указать на большое сходство по цели, замыслу, обработке материала Исторических заметок Канниццаро и Исторического очерка развития химии в последние 40 лет Бутлерова — курса лекций, прочитанного в Петербургском университете в 1879— 1880 гг. Так же как Исторические заметки Канниццаро и его Фарадеевская речь, курс этот имел целью внести ясность в полемику вокруг одной из ван нейших проблем того времени, а именно, теории химического строения. Если противники ее пытались доказать, что она была как бы исторической случайностью, то, наоборот, Бутлеров как в своих полемических выступлениях, так и в этом курсе, стремился показать, что к понятию о химическом строении привела историческая необходимость Так же как и Канниццаро, Бутлеров начинает с атомной теории Дальтона п закона кратных отношений, но дальше основной акцент делает на развитие теоретической стороны органической химии, на развитие атомномолекулярной теории в приложении к материалу органической химии, то есть Бутлеров как бы воплотил неосуществленный замысел Каннпццаро. [c.76]

Этот закон открыт Джоном Дальтоном (1766—1844). Дальтон. родился в бедной семье в Иглистфелде (Камберленд). Он не занимал никакого важного университетского поста, но с 1799 г. читал частные лекции умер в Манчестере. Кроме некоторых физиологических исследований, которые привели его к открытию слепоты по отношению к отдельным цветам дальтонизм), ему принадлежат исследования физического поведения газов, их поглощения водой и другими жидкостями (1803), открытие закона кратных отношений и разработка начал атомной теории. Работы Дальтона ставят его в ряд великих химиков. Личная жизнь Дальтона не представляет особого интереса он обладал большой скромностью и необычайной жаждой знания К закону кратных отношений Дальтон пришел, вероятно, дедуктивным путем, поэтому приведем рассуждение из его труда Новая система химической философии [c.166]

Когда Дальтон высказал свою атомную теорию и установил закон кратных отношений, молодой шведский химик Берцелиус, руководимый стремлением найти закон образования химических соединений, тщательно изучал вопрос об их составе. Одиако а11алитичес1 ие исследования Берцелиуса, несмотря на их большую точность, не привели его к установлению общего нриицина. Канни]щаро писал ио этому поводу Он сам [c.191]

Ошибочная версия, принимаемая многими химиками даже до сих пор, берущая начало от современников Дальтона — Томаса Томсона и Чарлза Генри, гласит, что Дальтон сначала сделал эмпирическое открытие — открыл закон кратных отношений, а затем объяснил его теоретически при помощи атомных представлений. В этом случае теории отводится лишь пассивная роль объяснения и подытоживания уже известных фактов. [c.284]

В связи с этим представляло интерес выяснить, какую роль играла ложная гипотеза в творчестве Дальтона. В соответствии с господствовавшими воззрениями Дальтон разделял неверную гипотезу теплородных оболочек у атомов, которая сыграла у него двоякую роль. С одной стороны, в начале открытия она помогла Дальтону придумать такой, хотя и вымышленный, механизм диффузии газов, при котором устранялась теория растворения и процесс получал чисто механическое объяснение. Возникшие отсюда поиски относительной величины теплородных оболочек натолкнули Дальтона на идею относительных весов атомов, а затем привели его к вычислению их значений на основании химико-аналитических данных и далее — к открытию атомных весов и закона кратных отношений. [c.291]

В XVIII в. в химии утверждаются количественный метод исследования и закон сохранения веса, что пашло отражение в трудах М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, И. В. Рихтера [8—11]. Количественное исследование привело к открытию закона постоянства состава (Ш. Л. Пруст, 1799 г.) и вскоре — закона целых и кратных отношений (Г. Д. Дальтон, 1809 г.). Эти законы получили простое и стройное истолкование после создания атомистической теории (Д. Дальтон, 1803—1808 гг.). Прустом в 1806 г. было дано определение химического соединения как вещества однородного постоянного состава . В дальнейшем, на основе достижений в синтезе и изучении новых химических соединений последовали более широкие и фундаментальные обобщения, какими явились атомно-молекулярное учение Авогадро — [c.5]

Атомная теория как следствие закона постоянства состава и закона кратных отношений. Тот факт, что элементы содержатся в химических соединениях в постоянных весовых отношениях, привел Дальтона в 1805 г. к формулированию атомной хеории. Действительно, простейшее объяснение, почему в сульфиде железа(П) 4 г серы соединены с 7 г железа, состоит в том, что число атомов серы в 4 г серы равно числу атомов железа в 7 г железа. В ходе реакции каждый атом серы соединяется с одним атомом железа. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология