Основные законы химии

ЭКВИВАЛЕНТОВ ЗАКОН — один из основных законов химии, устанавливающий, что элементы всегда соединяются между собой в определенных весовых количествах, соответствующих их химическим эквивалентам. [c.289]

Сторонником теории непрерывного изменения состава веществ выступил Бертолле, сторонником скачкообразного — Пруст. В результате полемики, продолжавшейся несколько лет (1801—1807), признание химиков получили взгляды Пруста. Тем самым был установлен второй основной закон химии — закон постоянства состава, заключающийся в том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный и постоянный состав. Как следствие отсюда вытекает, что состав химического соединения,не зависит от способа его получения. [c.18]

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ [c.622]

Понятие о моделях реакторов. Химический реактор является сложной системой, характеризующейся чисто физическими, физикохимическими и конструктивными параметрами. Под моделью реактора понимается некоторый гомоморфный объект, более простой во всех отношениях, кроме тех признаков и параметров, влияние которых необходимо изучить и определить. Естественно, что идеализированные условия не должны противоречить основным законам химии и физики. Исследуя свойства модели, устанавливают свойства реактора. Полное совпадение всех признаков — тождество реактора с самим собой. [c.460]

Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

Однако пройдет еще около 100 лет, прежде чем химики вплотную займутся исследованием газов. Тогда-то и последует каскад открытий простых веществ водород, кислород, азот, хлор. А несколько позже газы помогут установить те законы, которые принято называть основными законами химии. Они и позволят сформулировать основные положения атомно-молекулярного учения. [c.14]

Несмотря на то, что рекомендации, основанные на технологических принципах, следуют основным законам химии, физики и экономики, они содержат лишь общие указания о рациональном оформлении технологического процесса. Если учитывать только эти общие рекомендации, то оказывается что правильное применение законов и принципов технологии не приведет к однозначному решению технологической концепции. [c.346]

Развивая основной закон химии — периодический закон, его автор, Д. И. Менделеев разработал также систему элементов , основанную на их атомном весе и химическом сходстве. Благодаря этому ученым удалось установить взаимосвязь между всеми химическими элементами, предугадать и открыть новые химические элементы. Ниже приводится краткий обзор свойств элементов главных подгрупп периодической системы, начиная с галогенов (табл. 13). [c.58]

Доказательство постоянства состава для самых разнообразных химических соединений уже являлось само по себе свидетельством в пользу дискретности строения материи. Применение же закона постоянства состава для анализа любого из указанных рядов показывает, что существование двух (или нескольких) соединений, образующихся при взаимодействии любой пары химических элементов, возможно лишь в том случае, когда состав соединений будет отличаться один от другого на целые атомы. Естественно, что эти различия в составе химических соединений ряда, впрочем, как и сами основные законы химии, справедливы лишь при условии, что материя действительно состоит из мельчайших неделимых частиц. [c.16]

Приведенные здесь определения валентности вытекают из основных законов химии, но не вскрывают природы и физического смысла валентности. [c.14]

В. а. долгое время был одним из главных способов определения состава веществ и сыграл огромную роль в установлении основных законов химии — закона постоянства состава, закона кратных отношений, определении атомных масс и др. В. а. применяется для определения химического состава горных пород II минералов (силикатный анализ), для определения качества сырья и готовой продукции (контроль производства) и др. Разновидностью В. а. является электроанализ, в котором определяемый компонент выделяют из раствора посредством электролиза и затем взвешивают. [c.53]

ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ЗАКОН — один из основных законов химии. Любое химическое соединение, независимо от способа его получения, имеет постоянный состав, т. е. состоит из одних и тех [c.202]

Приведенные в гл. V соотношения для идеальных растворов не могут быть непосредственно использованы для вычислений равновесий, в которых участвуют реальные растворы. В частности, один из основных законов химии — закон действующих масс — не выполняется в реальных растворах, так как константа равновесия оказывается непостоянной величиной и зависит от концентрации. Построение общей теории реальных растворов невозможно ввиду их разнообразия и сложности. Мы видели, однако, что в случае идеальных растворов из измерений одного из свойств (например давления пара) предсказываются другие свойства. Важно найти способ сохранить такую возможность и для реальных растворов. [c.108]

Закон сохранения массы при химических реакциях. В 1756 г. Ломоносов, применяя количественные методы при исследовании химических процессов, установил, что при химических превращениях масса веществ остается неизменной. Это открытие Ломоносова стало одним из основных законов химии, который в настоящее время формулируется следующим образом масса веществ, вступивших в реакцию, всегда равна массе вешаете, образовавшихся в результате реакции. [c.8]

Но изучение эволюции понятия химического соединения является делом нелегким. Историческая действительность оказывается в данном случае особенно запутанной. И причина этого заключается, может быть, в том, что на страже установленного 200 лет тому назад содержания этого понятия стоит один из так называемых основных законов химии — закон постоянства состава, с которого начинается изучение химии и в средней и в высшей школе. Этот закон, по крайней мере в учебной литературе, до сих пор считается непреложным. Однако в научно-исследовательской практике [c.58]

Прежде всего предпринята попытка при рассмотре-нии теоретических разделов глубже подчеркнуть взаимосвязь физики и химии —при изложении атомно-молекулярного учения и основных законов химии, строения атома и периодического закона, строения молекул и ти-пов химических связей, строения вещества и закономерностей протекания химических процессов, — и все изучение фактического материала собственно неорганической и органической химии строить на этой основе. [c.3]

Таким образом, после прочтения настоящей главы мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и молекул, была разработана стройная теория атомно-молекулярного учения, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атоМно-молекулярное учение базировалось на представлениях о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX и начала [c.28]

Периодический закон. Основной закон химии-Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым в то время, когда атом считался неделимым и о ехо внутреннем строении ничего не было известно. В основу Периодического закона Д. И. Менделеев положил атомные массы (ранее - атомные веса) и химические свойства элементов. Расположив 63 известных в то время элемента в порядке возрастания их атомных масс, Д. И. Менделеев получил естественный ряд химических элементов, в котором он обнаружил периодическую повторяемость химических свойств. Например, свойства типичного металла литий 1л повторялись у элементов натрий Ка и калий К, свойства типичного неметалла фтор Р-у элементов хлор С1, бром Вг, иод I и т.д. [c.33]

В самом начале XIX в., после горячей дискуссии К. Бертолле с Ж. Прустом, утвердился один из основных законов химии — закон постоянства состава. К давно открытому закону Бойля — Мариотта присоединились другие газовые законы закон Гей-Люссака (1802 г.), закон соединительных весов (1808 г.). На основе дальнейшего изучения свойств газов возникла гипотеза А. Аво-гадро (1811 г.). К концу первого десятилетия XIX в. появились работы Д. Дальтона, о которых Ф. Энгельс впоследствии сказал ...новая эпоха в химии начинается с атомистики (следовательно не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии) . На базе атомистических представлений Д. Дальтон в 1806—1808 гг. сформулировал закон кратных отношений. [c.4]

Научной основой курса химии средней школы является учение о периодичности свойств и строении атомов элементов. На первоначальном этапе обучения в средней школе и ПТУ, техникумах и на подготовительных курсах много внимания уделяется атомно-молекулярной теории и основным законам химии. Поэтому указанный материал намеренно не рассматривается в пособии отдельно. Его можно повторить, используя школьный учебник и тренируясь в решении задач и упражнений (нахождение формул соединений, расчеты по уравнению химической реакции и т. п.). [c.3]

Поэтому заранее невозможно предусмотреть задачи, в решении которых инженеру потребуется знание химии. Однако понимание основных законов химии, умение пользоваться монографической и справочной литературой, непрерывное повышение квалификации позволят специалисту находить оптимальные решения стоящих перед ним задач, в том числе с использованием законов химии, химических процессов и веществ. [c.432]

Приоритет русских ученых. Важнейшие открытия и исследования в области органического катализа были сделаны з России. Теоретическим фундаментом для них послужили гениальные открытия Д. И. Менделеева — основной закон химии (периодический закон, 1869 г.) и А. М. Бутлерова — о химическом строении вещества (1861 г.). [c.200]

В ряду наиболее значительных зарубежных изданий по обшей химии, переведенных на русский язык, данная книга занимает особое положение. В целом по научному уровню она гораздо выше школьной Химии Сиборга, а по широте охвата проблем уступает лишь Химии XX века Роу-та и Современной общей химии Дж. Кемпбела . Правда, последние представляют собой скорее не учебники, а своеобразные энциклопедии для химиков, уже окончивших высшие учебные заведения. Если же сопоставить данное издание, например, с Общей химией Слейбо и Персон-са , то видно, что оно отличается большим упором на разъяснение теоретических основ, а не на подробное изложение описательной химии. Собственно, этим и объясняется название Основные законы химии (в оригинале hemi al Prin iples-дословно Химические принципы ). [c.5]

Стехиометрические законы и атомно-молекулярные представления. Рассмотренные стехиометрические законы положены в основу всевозможных количественных расчетов масс и объемов венюств, принимающих участие в химических реакциях. В связи с этим стехиометрические законы совершенно справедливо относятся к основным законам химии. Стехиометрические законы являются отражением реального существования атомов и молекул, которые, будучи мельчайшими частицами химических элементов п пх соединений, обладают вполне определенной массой. В силу этого стехиометрические законы стали прочным фундаментом, на котором построено современное атомно-молекулярное учение. [c.17]

При изучении дисциплины обеспечивается )ундаментальная подготовка студента в цикле химических и технологических дисциплин, соблюдается связь с дисциплинами физикой, физической и органической химией, аналитической химией, общей химической технологией, безопасностью жизнедеятельности. Обеспечивается непрерывность в использовании ЭВМ. Происходит знакомство с основными законами химии, свойствами неррга-нических веществ, что необходимо для усвоения последующих дисциплин. [c.177]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Неравновесность отдельного типа комплексных соединений ведет к тому, что в химии комплексных соединений оказываются не связаиными причинной связью два основных закона химии — закон постоянства состава и закон постоянства свойств. Эти два закона оказались бы непооредственно связанными, если бы процессы перехода одного изотопа в другой, одного аллотропического видоизменения в другое, одного изомера в другой и т. п. происходили с моментальной скоростью, обратимо, т. е. если бы эти процессы были равновесными. [c.13]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

Значение открытия всех трех стехиометрических законов не только для своего времени, но и для химии наших дней трудни переоценить. Эти законы недаром носят название основных законов химии они действительно стали основанием этой науки. Знание [c.61]

Хотя В, Хюккель здесь терминологически и модернизирует идеи Бутлерова, сущность же их он передает весьма точно. Бутлеров действительно явился первым представителем классической химии, решительно вступившим на пигь отказа от абсолютизации стехиометрических, или основных , законов химии, согласно которым атомной дискретности якобы непременно должна соответствовать и дискретность химизма. Этим законам, как известно, прннадле- [c.84]

По сути дела, Периодический закон является основным законом химии, поскольку он устанавливает определенную зависимость между химическими свойствами элемента и его важнейшей характеристикой — порядковым номером, а химию как таковую можно считать наукой, изучаюихей химические элементы и их свойства.... [c.149]

Михаил Васильевич Ломоносов — великий русский ученый — одни из основоположников новой химии. Он открыл основной закон химии — закон сохранения массы веществ. Разработал теорию атомно-молекуляриого строения веществ, являющуюся основой физики и химии. Ввел в химию количественные методы исследования. Объединил химию с физикой, создал новую науку — физическую химию. Большим вкладом в науку являются его работы по исследованию растворов. С имеием Ломоносова связано развитие в России различных иаук. Историк, ритор, механик, химик, минералог, художник и сти.хотворец — он все испытал и все проник , — писал о нем А. С. Пушкин. [c.4]