Законы постоянства состава и кратных отношений

Наряду с соединениями, для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава — многие твердые оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и пр. [c.260]

Развитие химии с начала XIX в. происходило на ночве кислородной теории Лавуазье в условиях промышленной революции. Основанная Лавуазье антифлогистическая химия открыла широкие перспективы для постановки теоретических и экспериментальных исследований особенно в области явлений окисления и восстановления. Однако новая химия Лавуазье оказалась недостаточной для решения центральных проблем химии о составе и структуре молекул. Уже в самом начале столетия были открыты основные законы химии — законы постоянства состава и кратных отношений — и возникла химическая атомистика. Именно эти открытия и обеспечили возникновение и развитие главных направлений исследований в течение всего XIX столетия. [c.450]

Модельный состав минералов устанавливается законами постоянства состава и кратных отношений. Согласно первому закону каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав, т. е, состав химического соединения не зависит от способа его получения. Закон кратных отношений заключается [c.26]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-атомную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

Дискуссия между К. Бертолле и Ж. Прустом в большой мере способствовала выяснению и разграничению понятий о химическом соединении и механической смеси. То, что медленно кристаллизовалось в маточном растворе аналитической химии ХУП в., приобрело в начале XIX в. форму четких определений в законах постоянства состава и кратных отношений. Поле сражения осталось за Ж. Прустом, потому что ряд точных анализов убедительно подтверждал существование соединений определенного состава. В результате этого представления о постоянстве химического состава, о неизменности и правильности пропорций, в которых происходит химическое соединение между веществами, все более и более утверждались как непосредственные данные опыта. [c.112]

Законы постоянства состава и кратных отношений [c.12]

В отличие от закона сохранения массы, справедливость которого полностью подтверждена открытиями, сделанными после его установления, законы постоянства состава и кратных отношений оказались не столь всеобщими. В связи с открытием изотопов ( 35) выяснилось, что соотношение между массами элементов, входящих в состав данного вещества, постоянно лишь при условии постоянства изотопного состава этих элементов. При изменении изотопного состава элемента меняется и массовый состав соединения. Например, тяжелая вода 72) содержит около 2Ь% (масс.) водорода, а обычная вода лишь 11%. [c.24]

Наряду с соединениями постоянного состава, для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава. К последним относятся, например, многие твердые оксиды, сульфиды, нитриды, карбиды и пр. [c.283]

Однородными являются и химические соединения, однако их состав не может изменяться непрерывно, так как они подчиняются законам постоянства состава и кратных отношений. [c.79]

Химические соединения на диаграмме состав — свойство могут иметь и протяженную область состава и не следовать законам постоянства состава и кратных отношений. Последние называются соединениями переменного состава. [c.68]

Точки пересечения Двух ветвей одной и той же кривой диаграммы свойств получили название сингулярных узловых) (при пересечении поверхностей — сингулярная складка). Эти точки являются характеристикой состава определенного соединения, геометрической характеристикой закона постоянства состава и кратных отношений. Сингулярная точка отвечает стехиометрическому составу образовавшегося соединения. [c.71]

При образовании в системе двух или нескольких химических соединений, подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений, на диаграмме состав — свойство появляется несколько сингулярных точек. Наличие сингулярной точки на диаграмме какого-либо одного из свойств определяет появление ее на диаграмме всех других свойств фазы в пределах области ее существования. Появление сингулярной точки при образовании нового соединения не нарушает принципа непрерывности химических превращений. Сингулярная точка принадлежит одной и той же кривой, характерной для существования фазы, в состав которой входит новое соединение. [c.71]

Таким образом, современное учение о катализе уже не может более делать уступку одностороннему и поныне еще господствующему направлению — химии дальтонидов. Несомненно, надо по заслугам оценить выдающееся значение законов постоянства состава и кратных отношений как основу стехиометрических соотношений, без учета которых химия и химическая промышленность были бы просто невозможны. Но со знанием одних стехиометрических законов постигнуть сущность химических изменений невозможно. При химических изменениях происходит нарушение стехиометрии, и процесс подчиняется другим законам, указывающим на ведущую роль непрерывности. Поэтому учение о катализе практически уже переходит на путь слияния химии дальтонидов и химии бертоллидов. Этот переход должен быть более решительным и должен диктоваться не только соображениями индуктивного характера. Положения Курнакова о единстве прерывности и непрерывности при химических превращениях в растворах необходимо распространить на все без исключения каталитические процессы. Именно катализ, требующий единства дискретной и непрерывной форм химической организации вещества, выражает вместе с тем единство скачкообразности и непрерывности химического изменения. [c.395]

Модельный состав минералов устанавливается законами постоянства состава и кратных отношений. Закон постоянства состава гласит о том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав. Следовательно, [c.19]

Классическая формулировка стехиометрических законов не принимала во внимание агрегатного состояния. Соединением считалось вещество, образованное разнородными атомами и имеющее состав, который подчиняется законам постоянства состава и кратных отношений. Наименьшее количество соединения при этом представлено одной молекулой. Молекулы рассматривались как кирпичики, из которых слагается вещество в любых агрегатных состояниях. Вопреки этому накапливаемый годами экспериментальный материал химии показал, что для правильной характеристики строения и свойств веществ совершенно недопустимо отвлекаться от их агрегатного состояния. В химии известно немало случаев, когда в кристаллическом состоянии молекул нет, хотя данное вещество в парообразном состоянии состоит из молекул. Так, пятихлористый фосфор в парообразном со- [c.241]

Законы постоянства состава и кратных отношений вытекают из атомно-молекулярного учения. Вещества с молекулярной структурой состоят из одинаковых молекул. Поэтому естественно, что состав таких веществ постоянен. При образовании из двух элементов нескольких соединений атомы этих элементов соединяются друг с другом в молекулы различного, но определенного состава. Например, молекула оксида углерода(П) построена из одного атома углерода и одного атома кислорода, а в состав молекулы диоксида углерода входит один атом углерода и два атома кислорода. Ясно, что масса кислорода, приходящаяся на одну и ту же массу углерода, во втором из этих соединений в 2 раза больше, чем в первом. [c.24]

Совершенно ясно, что только при переходе к новым химическим единицам в виде паев можно было раскрыть этот закон. Старое же процентное выражение, как наглядно видно на этом примере, только затемняло дело. Вот почему Энгельс пишет О том, как старые, удобные, приспособленные к прежней обычной практике методы переносятся в другие отрасли знания, где они оказываются тормозом в химии — процентное вычисление состава тел, которое являлось самым подходящим методом для того, чтобы замаскировать — и которое действительно достаточно долго маскировало — закон постоянства состава и кратных отношений у соединений [c.93]

Сингулярные (или особые) точки являются геометрической характеристикой закона постоянства состава и кратных отношений. [c.68]

Законы изотопии. Изучение атомных весов изотопов привело к двум законам, аналогичным законам постоянства состава и кратных отношений для химических соединений. [c.48]

В качестве характерного признака, отличающего растворы от однородных химических соединений, можно принять несоблюдение первыми законов постоянства состава и кратных отношений, что указывает на разнородность молекул и изменчивость (в известных границах) количественных соотношений этих разнородных молекул. [c.215]

Раствором называется однородная смесь, состоящая из двух или большего числа веществ, состав которой может непрерывно изменяться в определенных пределах. Как известно, однородными являются и химические соединения, но их состав не может изменяться, так как они подчиняются законам постоянства состава и кратных отношений. [c.165]

Возникающее между компонентами системы взаимодействие, приводящее к образованию нового недиссоциированного соединения, отражается на диаграмме состав—свойство местом пересечения ветвей непрерывной кривой — появлением сингулярной точки. Отвечающий этой точке состав определяет новое соединение, подчиняющееся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.68]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехио-метрическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1—х, где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах, К подобным выводам можно прийти не только на основании изучения структуры, но и в результате термохимических исследований, так как в соответствии с непрерывным изменением состава будет непрерывно меняться и теплота образования таких солей. [c.29]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

И еще один пример. Наряду с соединениями постоянного состава (характеризующимися целочисленными стехиомет-рическими коэффициентами), для которых справедливы законы постоянства состава и кратных отношений, существуют соединения переменного состава (многие оксиды, сульфиды, карбиды, нитриды и т. д.). Так, карбид циркония имеет состав не 2гС (в соответствии с местом элементов-партнеров в периодической системе элементов), а 2гС1 , где X в границах области непрерывного изменения состава меняется в широких пределах. К подобным выводам можно [c.31]

До 1-й пол. 19 в. А.х. была осн. разделом химии. В этот период были открыты мн. хим. элементы, выделены составные части нек-рых прир. в-в, установлены законы постоянства состава и кратных отношений, закон сохранения массы. Т. Бергман разработал схему систематич. анализа, ввел НзЗ как аналит. реагент, предложил методы анализа в пламени с получением перлов и т.д. В 19 в. систематич. качеств, анализ усовершенствовали Г. Розе и К. Фрезениус. Этот же век ознаменовался огромными успехами в развитии количеств, анализа. Был создан титриметрич. метод (Ф. Декруазиль, Ж. Гей-Люссак), значительно усовершенствован гравиметрич. анализ, разработаны методы анализа газов. Большое значение имело развитие методов элементного анализа орг. соединений (Ю. Либих). В кон. 19 в. сложилась теория Л. X., в основу к-рой было положено учение [c.159]

Дальтониды (термин в память Дж. Дальтона) — соединения, состав которых удовлетворяет законам постоянства состава и кратных отношений. Ср. Бертоллиды. Двойная химическая связь — связь между двумя атомами углерода или других элементов, осуществляемая четырьмя электронами. Она имеется в этилене СНз—С—СНз [c.44]

До первой половины 19 в. А. х, развивалась гораздо интенсивнее других хим. дисциплин. В этот период были открыты многие хим. элементы, установлены законы постоянства состава и кратных отношений. А. Лавуазье открыл закон сохранения массы при хим. операциях, к-рый был сформулирован в более вбщей форме М.. В. Ломоносовым. Большой вклад в развитие А. х. внес Т. Бергман, разработавший схему систематич. анализа с использованием НаЗ и щелочей и предложивший методы анализа в сламени (получение перлов , налетов и т. д.). В 19 а. систематический качеств, анализ усовершенствовала Т. Те-нар, Л. Воклф, Г. Розе, К. Фрезениус и Н. Л. Меншуткин. Пшучил развитие количеств, анализ был создан титриметрич. метод (гл. обр. Ж. Гей-Люссаком), усовершенствован гравиметрич. анализ, разработаны методы газового анализа, элементного анализа орг. соед. (Ю. Либих). Сложилась теория А. х., в основу к-фой было положено учение о хим. равновесии в р-рах (В. Оствальд). Преобладающее место заняли методы анализа в водных р-рах. [c.46]

Как показано, при изменении условий равновесия (в известных пределах, конечно) состав, отвечающий сингулярной точке, остается неизменным, что вполне соответствует закону постоянства состава, согласно которому состав определенного химического соединения строго постоянен, независимо от происхон дения этого соединения и тех условий, при которых мы его рассматриваем. Если два компонента образуют не одно, а два или несколько химических соединений, то при этом соблюдается закон кратных отношений, согласно которому весовые количества одного из этих элементов, приходящиеся на одно и то же весовое количество другого, относятся в разных соединениях как небольшие целые числа. Но в таком случае можно ожидать на диаграмме несколько сингулярных точек. Таким образом, сингулярные точки являются геометрической характеристикой законов постоянства состава и кратных отношений. [c.449]

После победы Пруста впестехиометрическое участие вещества в реакциях не могло не вызвать живейшего интереса. Но вместе с тем оно не могло рассматриваться и как стимул к пересмотру идей, одержавших трудную победу. Стехиометрические законы сделались очевидной истиной вместе с атомистикой Дальтона они составили фундамент, на котором воздвигалось все здание химии. Поэтому первые объяснения внестехиометрического участия катализаторов в реакциях отроились с привлечением любых предположений кроме допущения возможности нарушения законов постоянства состава и кратных отношений. Тенар сводил участие катализаторов к действию электрической жидкости , Деберейнер и Швейгер находили здесь проявление кристаллической природы агентов, а Беллани уже в 1824 г. закладывал основы адсорбционной теории [18]. Во всяком случае, если не считать стоящего в стороне объяснения Клемана и Дезорма, данного ими применительно к реакции окисления сернистого газа [c.100]

Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально провери-л и доказал (1810—1816) достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил (1807—1818) атомные массы 45 химических элементов. Ввел современное обозначение химических элементов (1814) и первые формулы химических соединений (1817— 1830), С 1811 занимался систематическим определением элементного состава органических соединений, Опираясь на законы изоморфизма, создал новую систему атомных весов и исправил формулы многих соединений. От-крыл химические элементы церий (1803, совместно со шведским химиком В, Г. Гизингером то же сделал независимо от них [c.56]

Уже в начале XIX в. было открыто несколько законов, кроме обпщх законов постоянства состава и кратных отношений. Среди таких законов следует назвать закон теплового расширения газов Гей-Люссака (1803) и закон объемов соединяющихся газов (1808). [c.399]