Мышьяка трихлорид трибромид

Галогенирование. Мышьяка трихлорид (трибромид). [c.359]

Концентрирование примесей достигается путем отделения основной массы мышьяка отгонкой в воде трихлорида (трибромида), полученного [c.230]

Дистилляция в виде трихлорида или трибромида остается одним из наиболее важных методов отделения мышьяка. Трихлорид мышьяка кипит при 130 °С, но обладает достаточной летучестью и при 110 °С. Для восстановления до As " можно использовать различные реагенты. Например, сульфат гидразина имеет то преимущество, что позволяет одновременно удалять оксиды азота, которые могут мешать последующему определению мышьяка. [c.12]

Рассмотрите энтальпии образования трихлоридов, трибромидов и три-иодидов фосфора, мышьяка и сурьмы в зависимости от значений электроотрицательностей. [c.272]

Галогениды мышьяка получаются при непосредственном взаимодействии элементного мышьяка с фтором, хлором, бромом и иодом. Трехокись мышьяка или арсениты металлов в растворах концентрированных соляной и бромистоводородной кислот образуют соответственно трихлорид и трибромид мышьяка. [c.17]

Мышьяк образует ряд легколетучих соединений, в том числе арсин, трихлорид, трибромид, трииодид, эфиры мышьяковистой кислоты (гликолевые, глицериновые), много различных легкокипящих мышьякорганических соединений (триметиларсин, трифениларсин и др.). Поэтому методы газовой и газо-жидкостной хроматографии в аналитической химии мышьяка используются довольно часто. Очень высокая чувствительность определения и чрезвычайно высокая разделяющая способность, непосредст-веппое сочетание самого разделения с определением выделенного компонента, малая продолжительность анализа и возможность практически полной автоматизации анализа делают методы газовой и газо-жидкостной хроматографии весьма перспективными в аналитической химии мышьяка. [c.138]

Многие галогениды неметаллов растворимы в броме. Из них надо отметить тетрахлорид и тетрабромид углерода, трибромид бора, тетрабромид кремния, тетрабромид титана, тетрабромид олова, трибромид мышьяка и трибромид сурьмы Образование в этих растворах соединений пока не доказано. Трихлорид фосфора растворяется в броме с образованием хлорбромидов. [c.270]

Трихлорид мышьяка взаимодействует с дифениламином при нагревании, например, в о-дихлорбензоле, причем образуется 5,10-дигидро-10-хлорфенарсазин (адамсит) (346 Х = А5). Трибромид мышьяка дает соответствующее 10-бромзамещенное. Реакция с дн- [c.658]

При определении 3 мышьяк предварительно отгоняют в виде трихлорида и трибромида, содержание серы находят пефелометри-чески по интенсивности рассеянного света суспензией осадка сульфата бария [86]. [c.190]

АзВгз Трибромид мышьяка АзС1з Трихлорид мышьяка АзРз Трифторид мышьяка AsFs Пентафторид мышьяка АзНз Арсин [c.12]

Галогениды элементов V группы могут быть рассмотрены с точки зрения оценки их донорно-акценторных свойств. В реакциях с AI I3 и B I3 только трихлорид и трибромид фосфора проявляют заметные, хотя и слабые донорные свойства. Трихлориды и трибромиды мышьяка и сурьмы являются очень слабыми донорами (видимо, их вообще нельзя считать донорами). Трихлорид и трибромид фосфора при взаимодействии с триметиламином показывают слабые акцепторные свойства Подобные же акцепторные свойства характерны для три-хлоридов мышьяка и сурьмы при взаимодействии с триметилфосфином и триэтиламином В связи с наличием у трихлорида фосфора [c.293]

До сих пор галогениды и оксигалогениды элементов V группы как растворители находили весьма незначительное применение, разве лишь для приготовления хлор-комплексов, которые трудно получить иными методами. Для получения хлор- или фтор-комплексов лучше всего использовать трихлорид мышьяка, а,для получения бром-комплексов — трибромид мышьяка. Фосфорилхлорид удобен. для препаративных целей, так как он совершенно безводен, и для осуществления непосредственного хлорирования. Он обладает высокой летучестью, поэтому избыток растворителя легко удаляется. О применении галогенидов как растворителей для электрохимических целей уже упоминалось в настоящей главе. В последнее время появились сообщения о возможности использования фенилфосфорилхлорида для аналитических целей, в частности в качестве растворителя в электрохимических методах анализа, например в полярографии 1 . [c.328]