Идеальные жидкие растворы

Из уравнений (123.5) и (123.6) следует, что парциальное давление пара каждого компонента над идеальным жидким раствором является линейной функцией его молярной доли в растворе. Общее давление пара над идеальным раствором равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов. Для бинарного раствора [c.352]

Уравнение (123.10) показывает, что при постоянной температуре обш,ее давление пара над идеальным жидким раствором является линейной функцией состава раствора. Зависимость общего давления пара и парциальных давлений паров отдельных компонентов от состава идеального раствора представлена на рис. 116. [c.353]

В соответствии с законом Рауля парциальное давление компонента Р идеального жидкого раствора есть произведение молярной доли компонента Х на давление его насыщенных паров Лг при данной температуре [c.32]

Сочетая уравнения (VI, 3), (VI, 106) для случаев, когда пар— идеальный газ, или уравнения (VI, За) с (VI, 9) для пара—не-идеального газа, получаем для химического потенциала компонента идеального жидкого раствора уравнение [c.190]

Идеальный жидкий раствор — открытие XIX в. Так как для жидкости всегда характерно межмолекулярное взаимодействие, ни в каком приближении жидкость не описывается уравнением состояния идеального газа. Тем не менее существуют идеальные жидкие и твердые растворы (гомогенные твердые фазы переменного состава). [c.84]

Закон Рауля. Парциальное давление компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров при данной температуре на мольную концентрацию компонента в жидкой фазе [c.237]

Рис. 20. Составы жидкости х (сплошные линии) и пара у (пунктирные линии) для бинарной смеси, образующей идеальные жидкие растворы

Закон Рауля. Согласно этому закону парциальное давление р, компонента идеального жидкого раствора равно произведению давления насыщенных паров Р, компонента при данной температуре на мольную долю компонента х в жидкой фазе, т.е. [c.60]

Газовые системы являются наиболее наглядными моделями при изучении законов термодинамики и кинетики. Поведение газов в различных условиях необходимо знать для объяснения свойств веществ в конденсированных состояниях. Так, от свойств идеальных газов можно легко перейти к свойствам идеальных жидких растворов, а затем и к свойствам реальных растворов. Именно поэтому универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния не только идеального газа, но и реальных газов, в уравнения для осмотического давления растворов и для электродвижущей силы гальванических элементов. [c.9]

Очень важное для теории растворов понятие об идеальном жидком растворе имеет иной смысл, чем понятие о растворе идеальных газов, для которых отсутствуют взаимодействия между молекулами. [c.113]

Рассмотрим некоторый идеальный жидкий раствор и сосуществующую с ним газовую фазу. Так как раствор идеальный, то замена одного компонента другим не повлияет на упругость пара остальных компонентов раствора, т. е. на парциальные летучести компонентов. Естественно, что парциальная летучесть компонента f будет тем больше, чем больше в растворе этого компонента, т. е. чем больше его молярная доля х [c.62]

В работе следует построить часть диаграммы плавкости карбамид— вода. Зависимость растворимости Х1 от температуры начала кристаллизации Г,- описывается уравнением Шредера для систем, состоящих из неизоморфно кристаллизующихся веществ и образующих идеальные жидкие растворы (рис. 65) [c.143]

Аналогичное соотношение между молярно-объемными концентрациями выражает константу равновесия Кс- Когда к реакционной системе применимы законы идеальных смесей (идеальных газов, идеальных жидких растворов), Кс при данной температуре имеет постоянное значение, не зависящее от исходных концентраций реагентов. [c.246]

Следовательно, для идеального жидкого раствора (х/ = ij + 1пЛ г и уравнение для реального раствора получается путем замены N на a . [c.184]

Что такое криоскопия и эбуллиоскопия Запишите соответствующие термодинамические уравнения и приведите их вывод. При каких условиях эти уравнения можно использовать для вычисления молекулярной массы растворенного вещества Когда основное уравнение криоскопии даст неверные результаты даже для идеального жидкого раствора [c.298]

Рассмотрим, каким образом величину п можно вычислить из теории идеальных жидких растворов. Для чистого растворителя, обозначенного индексом 1, химический потенциал равен молярной величине С [c.94]

Для примера на рис. 21 приведен обычный набор диаграмм состояний, используемых для описания свойств бинарных идеальных растворов. Диагональ (пунктир) на двух последних графиках (рис. 21) отвечает равенству составов газовой и жидкой фаз. Среди идеальных жидких растворов таким свойством обладают только смеси веществ с одинаковыми давлениями пара обоих компонентов р°=р2°- Кажется весьма естественным, что газовая фаза всегда должна быть обогащена более летучим компонентом, однако это не является законом природы. Реальные системы обладают самыми разнообразными свойствами, и, например, согласно опытным данным, газовая фаза может быть обогащена менее летучим компонентом. [c.112]

Какие опытные данные послужили основанием для создания теории идеальных жидких растворов Почему возможны идеальные жидкие растворы, хотя никакие жидкости ни при каких [c.297]

В случае конденсированного состояния, т. е. жидких и твердых растворов, существует очень мало систем, свойства которых хотя бы приближались к идеальным. В качестве примеров почти идеальных жидких растворов может служить система бензол — толуол, а твердых — молибден — вольфрам. [c.245]

Термодинамические соотношения для идеальных жидких растворов и идеальных газовых смесей (разд. 5.2) очень сходны эти соотношения применяются и для идеальных твердых растворов. Как и в случае газов, для вычисления изобарного потенциала двух жидкостей до и после их смешения с образованием идеального раствора можно использовать уравнение (2.97). Изобарный потенциал щ молей жидкости [c.111]

В основе теории разделения нефти этими методами лежит закон Рауля, устанавливающий, что для идеального жидкого раствора парциальное давление /-го компонента Pi равно произведению давления насыщенных паров того же компонента при заданной температуре / / на его мольную концентрацию в жидкой фазе X [c.193]

В отличие от газов молярные объемы жидкостей не одинаковы п вследствие этого отношение объемов компонентов жидкого раствора не равно отношению их чисел молей. Поэтому, если в идеальной газовой смеси парциальные давления компонентов пропорциональны молярным или, что одно и то же, объемным долям, то в идеальном жидком растворе парциальное давление компонентов раствора пропорционально его молярной доле в жидкой фазе, но с объемной долей непосредственно простым соотношением не связано. Указанная зависимость устанавливается законом парциальных давлений Рауля, согласно которому [c.82]

Оксиды у10 и во образуют идеальный бинарный раствор при 1800 К. Известно также, что при этой температуре металлы А иВ образуют идеальный жидкий раствор. Руда, содержащая эквимолярный раствор АО и ВО, помещена в печь при 1800 К в присутствии графита с целью восстановления оксидов до их металлических компонентов. В печи с помощью механического насоса поддерживается давление 10 атм. [c.143]

При 1100 К и 1 атм металлы А и В образуют идеальный жидкий раствор в интервале X = OiO,46. В интервале от X = 0,52-М, они образуют идеальный твердый раствор. В интервале X = 0,46-Ю,52 смесь твердого и жидкого раствора стабильна. Постройте аккуратно кривую активности В во всем концентрационном интервале, используя чистый твердый металл в качестве стандартного состояния. Рассчитать активность метастабильного чистого жидкого В. [c.181]

КОЙ фазе, эта фазовая диаграмма напоминает диаграмму жидкость— пар для идеального жидкого раствора, например диаграмму системы бензол — толуол (см. рис. 35.3, в). Во-вторых, она говорит о трудности разделения меди и никеля. Если нагреть твердый раствор этих двух компонентов до температуры, при которой появится жидкость, действительно возникает различие составов, но разделять фазы различного состава придется вручную и к тому же при высокой температуре. Если допустить, что жидкая фаза имеет меньшую плотность и образуется на поверхности, можно было бы отделить ее декантацией. В этом случае результат, достигаемый декантацией постепенно плавящейся жидкости в отдельные приемники, сходен с резуль- [c.181]

При обсуждении вопроса о применимости уравнения (6) к любой бинарной смеси для испытания колонок, компоненты которой образуют идеальный жидкий раствор, необходимо иметь в виду некоторые смеси предельного состава в кубе и головке, которые в связи с величиной а для системы примерно ограничивают максимальное число теоретических тарелок колонки, которое еще может быть определено данной смесью. Предполагая, что более летучий компонент имеется в составе смеси в количестве 0,97 молярной доли в головке колонны ж что менее летучий компонент имеет такой же состав в кубе колонны, мы вычислим следующее [c.33]

Компонент 1) (тв)=(Компонент 1) (в идеальном жидком растворе с компонентом 2). (1) [c.147]

Мы уже видели (глава 9), что для равновесия между чистой кристаллической фазой и идеальным жидким раствором, в котором находится один [c.201]

В тех случаях, когда имеется достаточнее количество данного образца, можно определить криоскопическую константу, если она не была определена ранее, прямым измерением понижения точки плавления, вызываемого добавлением определенного количества подходящего растворимого вещества к известному количеству данного соединения. Для данного прибора и методики минимальное количество соединения, необходимое для определения, составляет около 40 мл, а степень чистоты его должна быть не ниже 97 молярных процентов. Растворяемое вещество должно образовывать с данным соединением практически идеальный жидкий раствор и не образовывать с ним твердых растворов. Последнее требование легко выполнить, если основной компонент имеет нормальную теплоту плавления. Если основной компонент имеет малую теплоту плавления, добавляемое растворимое вещество должно резко отличаться от него по размерам и форме молекул. Например, если основным компонентом является 2, 2,3-триметил- [c.213]

Иногда определение идеального раствора связывают именно с выполнением для его компонентов закона Рауля. Однако, вообще говоря, не имеет значения, какое из соотношений (V. 53) или (V. 54) принять за исходное, поскольку эти соотношения вытекают одно из другого и дают функции смешения (V.52). Функции смешения при Т, р = onst оказываются одинаковыми для идеального жидкого раствора, идеальной газовой смеси и для смеси идеальных газов. Энергетические изменения при образовании идеального раствора являются нулевыми, изменяются только энтропийные характеристики. Подобное поведение систем взаимодействуюш,их частиц, как уже отмечалось при рассмотрении идеальных смесей реальных газов, возможно лишь в случае совпадения потенциалов взаимодействия пар всех типов (для бинарного раствора 1—2 это пары 1—1, 2—2 и 1—2). Для жидких растворов требование одинаковости потенциалов 11, 2 2 и 12, как условия идеальности смеси, является более жестким, чем для смесей реальных газов, поскольку межмолекулярные взаимодействия с увеличением плотности системы играют все большую роль. [c.240]

Однако для жидких смесей этот метод достаточно удобен, и обсуждение свойств нсидеальных растворов обычно начинают с рассмотрения наблюдаемых на опыте отклонений от закона Рауля, так же, как изучение идеальных жидких растворов, с обсуждения закона Рауля. [c.87]

Метод ячеек в теории жидкостей приобрел особенно большое значение в связи с тем, что с его помощью удалось более четко определить условия идеальности жидких растворов и оценить отклонения от идеальности. При этом был установлен тот очень важный факт, что идеальные растворы могут давать сколь угодно сложно устроенные жидкости при игФУ/М. [c.263]

Следует отметить, что уравнение (34.14) не ограничивается идеальными жидкими растворами нелетучих растворенных веществ в равновесии с другими фазами. Оно применимо к равновесию между любой однокомпонентной фазой и другой фазой — жидкой, кристаллической илп газообразной, в которой растворен второй компонент п для которой выполняется закон Рауля Рх = Хар1, где обозначает исходный компонент. На рнс. 34.11 представлены трп возможных случая. [c.146]

Суммируя все сказанное, можно сделать вывод, что правило фаз помогает анализировать кривые охлаждения для систем, предсказывая число фаз, необходимое для сохранения постоянной температуры. Так, например, в бинарных системах период постоянной температуры наблюдается всякий раз, когда в равновесии находятся три фазы. Тщательное рассмотрение наклона кривых температура-—время позволяет получить много сведений о типах процессов, которые могут происходить в данной системе. Наиболее крутой наклон кривых говорит о том, что охлаждение системы не сопровождается фазовыми превращениями. Наступление кристаллизации и другие фазовые превращения почти всегда можно установить по возникающим более пологим наклонам кривых. Более пологие наклоны обусловлены тем, что в полное количество тепла, которое должно удалиться при охлаждении, входит изменение энтальпии для этих процессов. В двухкомпонентных системах с постоянным давленнем постоянная температура указывает, что Р = 0, т. е. в системе одновременно присутствуют три фазы. Дополнительную информацию можно получить, отделяя и анализируя фазы. Идеальность жидких растворов можно проконтролировать с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона (если допустить, что образование твердого раствора пренебрежимо мало). [c.189]

Основные прннцины. Для идеального жидкого раствора парциальное давление паров данного компонента I равно молярной доле компонента I, умноженной на упругость паров Pi компонента I в чистом виде при данной температуре [c.72]

Фиг. 9-1. Схематическая диаграмма, показывающая зависимость между температурой и составом раствора, для равновесного состояния между чистым твердым веществом компонента 1 и идеальным жадкнм раствором, в котором он является одним из компонентов, и аналогично для равновесного состояния между чистым твердым веществом компонента 2 и идеальным жидким раствором, в котором он является одним из комнонентов (из Россини [1]).

Экстраполяпией к бесконечному разведению описанным выше путем исключается эффект отклонения от законов идеального жидкого раствора, но это не исключает соблюдения требований, чтобы растворенное вещество совсем не переходило в твердую фазу. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология