Молекулярные молярные доли

Уравнение (9.5) является математическим выражением криоскопического закона Рауля, который формулируется следующим образом для разбавленных растворов понижение температуры замерзания по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально молярной доле растворенного вещества. На этом законе основан криоскопический метод определения молекулярной массы веществ в растворах. [c.94]

Для пересчета молярной доля отгона в массовую находим молекулярный вес исходной смеси и паров. [c.203]

В отношении этого результата исследователи пишут Отсюда видно, что в весовом отношении кислоты со средним молекулярным весом занимают первое место (максимум для кислот Си—С15). Если выразить содержание кислот в молярных процентах, то окажется, что кислоты Сэ—С 5 присутствуют в смеси почти в одинаковых долях. Начальные и конечные члены ряда обнаружены в меньшем количестве. Причиной этого может быть то, что низшие кислоты в процессе получения частично вымываются водой, а высшие кислоты остаются в некотором количестве в колбе, в которой проводят фракционированную перегонку с водяным паром под пониженным давлением. Как в весовых, так и в молярных процентах содержания кислот с четным и нечетным числом атомов углерода приблизительно одинаковы. Из того, что в основном интервале этого гомологического ряда молярные доли всех кислот почти одинаковы, можно сделать заключение о приблизительной равноценности метиленовых групп парафинового углеводорода по отношению к действию кислорода. При этом получается, что средние группы менее устойчивы, чем группы, расположенные ближе к концам цепи. [c.582]

Подобным же образом можно доказать, что у2=ВС. Очевидно, все эти уравнения сохранят свою форму, если за единицу количества вещества принять не моль, а грамм. При этом вместо молярных долей придется ввести массовые доли, а вместо парциальных молярных величин — парциальные удельные величины, определяемые по формуле (1.55), где значение г/г выражено в граммах. Нанося на оси координат удельное значение изучаемого экстенсивного свойства и массовые доли, мы можем рассмотренным выше методом касательных получить парциальные удельные величины, а умножая их на соответствующие молекулярные массы, получим соответствующие парциальные молярные величины. [c.24]

Рассмотрим насадочную колонну при установившемся режиме работы. В произвольном сечении насадки концентрации потоков, выраженные через молярные доли, обозначим через х я у. Если молекулярные веса компонентов близки друг к другу и если к паровой фазе можно применить законы идеальных газов, то молярные концентрации Сг и парциальные давления можно заменить в уравнениях массоотдачи через пропорциональные им молярные доли. [c.80]

Пример 7. Рассчитать энтальпии двухфазного потока, поступающего в сепаратор, газа сепарации и сырого конденсата при давлении 6 МПа и температуре —15 °С. Исходные данные (составы фаз, их молярные доли и молекулярные массы компонентов) приведены в табл. 6. [c.43]

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Примечание х—молярная доля, % —количество извлекаемой жидкости молекулярная масса пентанов + высшие 95 кг/моль относительная плотность 0,769. [c.69]

Ко.мпоненты Молекулярная масса Молярная доля = к Весовая доля "л к ТМх [c.563]

Рещение. Для газовых смесей объемная доля компонента равна его молярной следовательно, молярная доля двуокиси углерода I/ = 0,15. Молекулярные массы составляют Л1 = 44 (для СО2), ЛI2 = 29 (для воздуха),. [c.565]

Решив эту систему, находим х=0,1 моля, г/ = 0,3 моля. Состав смеси пропионовой кислоты и бутилового спирта находим из соотношения их молярных долей, так как их молекулярные массы равны. Следовательно, смесь состоит из 25% пропионовой кислоты и 75% бутилового спирта. [c.217]

Полученные результаты будут соответствовать истинному молекулярному весу лишь в том случае, если в растворе не наблюдаются явления ассоциации и диссоциации. Концентрация растворенного вещества должна быть достаточна мала, чтобы соблюдался закон Рауля. Молярная доля растворенного вещества должна быть значительно меньше молярной доли растворителя. При выполнении этпх условий надежность результатов в большой степени зависит от точного измерения разности температуры замерзания растворителя и температуры выпадения кристаллов последнего из раствора при криоскопическом методе и разности температур кипения раствора [c.498]

Из такого статистического анализа выводится уравнение зависимости молярной доли л-мера в полимере (т. е. фракции с данной степенью полимеризации, молекулярной массой) от глубины реакции [c.75]

Условные обозначения g — массовый процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — молярная доля р — плотность раствора М2 — молекулярная масса растворенного вещества М] — молекулярная масса растворителя Эг —грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.144]

При получении ВМС поликонденсацией большое внимание уделяется сохранению определенного соотношения исходных мономеров. Прн нарушении этого условия поликонденсация может прекратиться на ранних стадиях и полимер заданной молекулярной массы не образуется вследствие присоединения к обоим концам макромолекул одинаковых реакционных групп. Следовательно, если число молен одного мономера превышает число молей другого, нлн наоборот, то избыток одного из моно-мсрои приведет к снижению молекулярной массы, т. е. стенснь полнконденсации п будет определяться избытком данного мономера п= 100/фмои, где — молярная доля избытка одного нз мономеров, %. [c.271]

Вычисляем среднюю молекулярную массу раствора М по уравнению (ХП.4). Определяем молярную долю СН3ОН по уравнению [c.167]

Молярная доля выражается числом, показывающим, какую долю составляет число молекул растворенного вещесгва от обп1его числа молекул раствора. Молекулярный ялог(ен / — величина, в сто раз большая молярной доли. Очевидно, что сумма молярных долей раствореиного вещества и растворителя равна единице, а сумма молекулярных процентов того и другого равна сотне. Концент- [c.156]

Здесь принимается, что единственный класс коксогенов — ароматические углеводороды, а скорости их закоксовывания не зависят от молекулярной массы Сдр — молярная доля ароматических углеводородов в органической части реакционной смеси [Из] — объемное содержание водорода. [c.197]

Рещение. Молекулярные массы компонентов Л1 = 78 (бензол) и = 92 (уолуол). По формуле (16-6) находим молярную долю бензола в смеси (при а = 0,3) [c.563]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Средняя степень поликонденсации = СоС = - -k oi линейно растет во времени. Предельное значение степени поликонденсации зависит от соотношения концентраций функциональных групп Г = A, i. = (1 -ь г) (1 г)-1 и, например, для г = 0,99 = 100. Низкая степень поликонденсации получается в присутствии монофункциональных соединений, присоединение которых к концу растущей цепи прекращает рост, о используют для регулирования молекулярной массы полимеров. Другой фактор, ограничивающий рост цепи, — равновесный характер конденсации и деструкции под действием выделяющегося низкомолекулярного продукта А (например, воды). В результате этого Р зависит от константы поликонденсационного равновесия К и молярной доли вещества А — /пд [c.283]

Поскольку при приготовлении раствора исследователь отбирает определенную массу вещества, т. е. фактически готовит раствор определенной массовой концентрации, существенно уметь выражать молярные доли и молярные концентрации через массовую концентрацию. Выведем соответствующие соотношения. Пусть массовая концентрация растворенного вещества ув (для простоты ограничимся рассмотрением двухкомпонентной системы). Тогда 1 г раствора, по определению, содержит ув г растворенного вещества и (1— в) г растворителя. Обозначим молекулярную массу растворителя и растворенного вещества соответственно как Мг1 и Мг2- Тогда число молей растворенного вещества в 1 г раствора составит ув1Мг2, а число молей растворителя—(1—Следовательно, мольная доля растворенного вещества составит [c.160]

В случае водных растворов концентрацию обычно выражают числом молей с,- растворенного вещества в одном литре раствора. Это, одйако, не всегда удобно, так как концентрация одного и того же раствора вследствие термического расширения зависит от температуры. В связи с этим пользуются моляльностью Шг, Т. е. числом молей растворенного вещества в 1000 г растворителя (воды), величина которой не зависит от температуры. Между молярной долей и молярностью в водных растворах существует простое соотношение Xi = mi nii 1000/18), где 18 — молекулярная масса воды. [c.98]

Найдите молекулярные формулы двух соединений, состав которых выражается следующими молярными долями элементов (%) 1) С — 77,4, Н — 7,5, N — 15,1 2) С — 40,00, Н — 6,66, О — 53,33. Для первого вещества Dв=3,21 и для второго Оп=15. Ответ 1) СсНгдМНа 2) СНаО [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология