Фторацетамид

Кроме ангидридов и хлорангидридов кислот в качестве аци-лирующих средств применяют трифторацетилимидазол, бис(три-фторацетамид), К-метил-бис(трифторацетамид). При их использовании не образуется побочных продуктов. В табл. 8.3 приведены способы ацилирования спиртов, фенолов и аминов. [c.174]

Фторацетамид, щелочные и щел.-зем. соли Ф. к. используют в качестве родентицидов (см. Зооциды). [c.209]

Ш. ФТОРАЦЕТАМИД И РОДСТВЕННЫЕ ЕМУ СОЕДИНЕНИЯ [c.310]

Pa . 3.18. Кинетические кривые реакции формамида (1) и фторацетамида (2) с гидроксиламином при 2б°С. [c.178]

Фторацетамад [708]. К 20 г метилового эфира фторуксусной кислоты при охлаждении ледяной водой прибавляют избыток (20 мл) водного раствора аммиака (d = 0,88). Через 1 ч выделившийся осадок (15 г) отфильтровывают и сутат. Получается практически чистый продукт. Упариванием маточного раствора в вакууме выделяют еще некоторое количество амида. Выход количественный. После перекристаллизации из хлороформа или смеси хлороформа с бенэи-ном получают фторацетамид с т, пл. 108 С. [c.455]

Фторацетамид Амид фторуксусной кислоты РСНаСОННг Токсическое действие. В основе механизма токсического действия лежит способность блокировать цикл трикарбоновых кислот вследствие образования фторцитрата. Поражает сердечно-сосудистую, нервную системы. Острое отравление. Чувствительность человека к веществу меньше, чем у животных. Однако приблизительной летальной пероральной дозой для взрослых считается 30 мг. Первая помощь. При попадании яда на кожные покровы необходимо смыть его водой. В случае поступления Ф. внутрь необходимо быстро промыть желудок через зонд и дать солевое слабительное. В остальном — лечение симптоматическое. Основное внимание необходимо сосредоточить на борьбе с судорогами и поражением сердца [c.669]

Для всех анализировавшихся соединений калибровочные графики имели вид прямых линий. Было обнаружено, что для определения фторацетамида необходим фильтр № 50 (диапазон 470— 530 нм), поскольку фторацетилгидроксамовая кислота максимально поглощает при 500 нм. Амиды реагируют с реагентом гораздо медленнее соответствующих эфиров. Во многих случаях эту особенность можно успешно использовать для анализа обоих типов соединений одним и тем же методом. [c.127]

Обмен галоида, входящего в алифатические группы —СНХ— и —СНзХ(Х=С1, Вг), происходящий при действии фторида калия, описан ранее [1, 2, 3]. Процессы обмена протекают только при высоких температурах, вследствие чего для их проведения необходима аппаратура для работы под давлением. Большие затруднения возникают также из-за того, что фторид калия покрывается слоем хлорида или соответственно бромида калия. Только лишь в одном случае — при получении фторацетамида из хлорацетамида в среде ксилола — реакцию ведут при атмосферном давлении [3]. [c.186]

Трифторэтиловый спирт. 113 2 (1,0 моль) чистого три-фторацетамида (т. пл. 74,5—75,0°) было растворено в 100 лл безводного эфира. Раствор загрузили в автоклав емкостью 500 см , прибавив 3,5 г катализатора Адамса. Смесь гидрировали при перемешивании под давлением водорода 105 атм при 90° в течение 7 час. За это время давление упало до 47 атм. К охлааденной смеси добавили новую порцию 1<атализатора в количества 1,5 г и перемешивание продолжали при первоначальных условиях еще в течение 4 час. За это время давление понизилось до 75 атм. После охлаждения реакционная смесь и эфир, которым промывали авто- [c.189]

Образования трифторэтиламина (это соединение было описано ранее [2]) не наблюдалось. Получены только трифторэтиловый спирт, аммиак, не вошедший в реакцию три-фторацетамид и трифторацетат аммония. Небольшое количество трифторацетата аммония могло образоваться за счет гидролиза трифторацетамида. [c.190]

Впервые фторацетамид упоминается Свартсом [1[, но им не приводится способ его приготовления. В 1943 г. мы приготовили фторацетамид с хорошим выходом действием аммиака на фторацетат. Это — кристаллическое устойчивое соединение с четко выраженной температурой кипения оно оказалось удобным для идентификации метилфторацетата. Вследствие устойчивости фторацетамида и возможности получать его р совершенно чистом виде, он оказался очень ценным в качестве аналитического стандарта при анализе органических соединений, содержащих фтор. Присутствие азота, который можно определить самостоятельно, еще более увеличивает аналитическую ценность фторацетата. Определить токсичность фторацетамида посредством вдыхания было невозможно, так как это твердое вещество, но внутривенное вливание кроликам показало, что фторацетамид обладает почти такою же токсичностью, как и метилфторацетат, и вызывает такие же конвульсии. [c.310]

Как известно, вещество Hg-N( Hj- Ha l) , обладающее кожнонарывным действием, содержит фуппу l СНд СНд N <. Мы рещили. ввести эту группу в молекулу фторацетамида в надежде объединить нарывные свойства с вызывающим конвульсии действием фторацетатов. [c.311]

В результате инъекции мышам было установлено, что LDgo (II) была одинакова с фторацетамидом и фтсфуксусной кислотой, и вызываемые обоими веществами симптомы отрази [c.311]

Реакциями, подббными вышеуказанной, мы приготовили также КК-ди-(2-оксиэтил)-фторацетамид и КН-ди-(2-хлор-этил)-фторацетамид. [c.312]

СР — СООСНд), токсичность отсутствует отсюда следует, что в токсическом соединении важное значение имеет незамещенная фторметильная группа. В сообщении Ш [3] показано, что фторацетамид и большое количество замещенных амидов, таких, как HjF-СО -NH-СНд СНдС , обладают совершенно одинаковой токсичностью с фторуксусной кислотой и вызывают такие же симптомы отравления. Следова- [c.321]

Готовят водный раствор амида концентрации (5—10)10 М. Щелочной гн-дроксиламиновый реактив (2 мл), полученный смешиванием равных объемов растворов 1 и 2, и возрастающие объемы раствора амида с добавлением воды до общего объема 3 мл выдерживают при различной температуре в течение различных промежутков времени. Затем охлаждают до комнатной температуры, прибавляют по 1 мл растворов 3 и 4 и измеряют оптическую плотность с помощью фотоэлектрического колориметра, пользуясь светофильтром № 54 (спектральная зона 500—570 нм). Для анализа,фторацетамида применяют фильтр № 50 (интервал 470—530 нм), так как максимум поглощения фторацетогидроксамовой кислоты лежит около 500 нм . Показания прибора регистрируют в течение [c.177]

Замещение в ацильном остатке также оказывает сильное влияние на реакцию с гидроксиламином. Это можно показать следующим образом. Фторацетамид реагирует быстрее всех ацетамидов, приблизительно с той же скоростью, что и формамид (см. рис. 3.18). Было показано, что ацетанилид, выбранный как типичный представитель Ы-ариламидов, в спиртовом растворе реагирует медленно. В водном растворе реакция с гидроксиламином протекает быстро, причем максимум окраски достигается при 60 °С за 3 ч (рис. 3.19). Подобным образом реагирует К -ацетилсульфани-ламид, хотя и медленнее. [c.179]

В настоящее время широко используются так называемые бис(ациламиды) N метилбис (трифторацетамид) и бис (три фторацетамид) [132] С их покощью осуществляют трифтор ацетилирование в мягких условиях и получают легколетучие производные, при этом высокой летучестью обладают и побоч ные продукты [c.83]

Амиды фторированных карбоновых кислот проявляют более высокую биологическую активность, чем амиды незамещенных кислот. Так, фторацетамид предложен в качестве зооцида, его токсичность ЛД50 4—5 мг/кг. Как системный инсектицид [c.159]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.178 , c.179 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.108 , c.609 ]

Реакции нитрилов (1972) -- [ c.79 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.159 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.274 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.541 , c.550 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.340 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.285 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.541 , c.550 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.285 ]

Ядохимикаты применяемые в сельском хозяйстве (1967) -- [ c.130 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.181 ]

Химия пестицидов (1968) -- [ c.137 ]

Пестициды (1987) -- [ c.159 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.513 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.94 , c.285 , c.314 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология