Число молей

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

Мольная доля. Если полное число молей в системе равно [c.26]

Если известны равновесные числа молей, то [c.92]

Мольная доля (ра- число молей растворенного вещества N [c.74]

Обозначим число молей исходной смеси Ы, молекулярную долю отгона е. [c.199]

Мг, Naw — число молей водяных и углеводородных паров [c.207]

Число молей бензола [c.298]

Расчет проводим на один моль исходной смеси. Летучесть фракции Св и выше будем рассматривать по к-декану. Давление паров и относительные летучести компонентов определим по отношению к н-С как для смеси идеальных газов (графы 2 и 3 в табл. 1.6), Число молей н-С в остатке [c.62]

Если в системе могут протекать химические реакции, то помимо тепловой и объемно-механической энергии необходимо учитывать также тот вклад во внутреннюю энергию, который вносит химическая энергия. Подобно другим видам энергии ее записывают в виде произведения параметра интенсивности на параметр емкости Пг . Величину называют химическим потенциалом и относят обычно к одному молю (молекуле, единицы массы) данного вещества i в данной фазе /. Параметр емкости представляет собой число молей (молекул, единиц массы) i-ro компонента в /-й фазе системы. В случае системы с химическим превращением уравнение (2) следует расширить, включив в него слагаемое, отвечающее химической энергии (для простоты рассматривается однофазная система) [c.17]

Количество любого химического вещества, присутствующего в системе, может измеряться его массой или числом молей. Если mJ — молекулярная масса вещества Л/ - — масса этого вещества и NJ — чпсло молей, то [c.22]

Если N — число молей вещества А , присутствующих в произвольный момент времени, а N— начальное число молей, то, очевидно, величина J одинакова при любом /—1,2,. .., б . Обозначим ее через X тогда уравнение [c.22]

Изменение концентрации в сложном процессе, включающем несколько одновременных реакций, можно найти тем же способом, что и изменение соответствующей экстенсивной переменной — числа молей (см. раздел И.З). Для каждой реакцип может быть определена интенсивная мера степени полноты реакции [c.30]

Жуо исходное число молей вещества А,. общее давление, ед. давления. [c.37]

NJ—число молей вещества Aj. [c.61]

Прирост числа-молей Aj в реакторе - Количество -молей Aj, Количество - Количество молей Aj, образующихся [c.151]

Здесь очевидно формальное совпадение с уравнениями периодической реакции в замкнутом объеме, где I — обычное время. Уравнение (IX.6) справедливо для жидкофазных реакций и газофазных реакций, идущих без изменения числа молей и с пренебрежимо малым перепадом давления по длине реактора. [c.258]

Каждое вещество в данном растворителе и при данных условиях характеризуется определенной степенью ионизации. Степенью ионизации вещества в растворе называется отношение числа молей ионизированного вещества к оби ему числу молей растворенного. Степешз ионизации в основном определяется электронно-донорными и электронно-акцепторными свойствами растворенного вещества и растворителя. Для многих соединений наиболее сильно ионизирующими растворителями являются вода, жидкие аммиак и фторид водорода. Эти соединения состоят из дипольных молекул и склонны к донорно-акцепторному взаимодействию и образованию водородной связи. Например, НС1 хорошо ионизируется в воде, что связано с превращением водородной связи Н2О. .. H I в донорно-акцепторную [Н гО—Н]+ [c.128]

Соотношение (Х.4) описывает только изменение числа молей в результате реакции. Скорость изменения экстенсивной степени полноты реакции X равна Н. = однако количество присутствующего вещества изменяется не только за счет реакции, но и благодаря добавлению этого вещества в реактор со скоростью молей в единицу времени. Следовательно [c.308]

N —число молей вещества А . iV o — исходное число молей вещества Л,-. [c.315]

При выводе общего уравнения реакции частные уравнения надо помножить на такие коэффициенты, чтобы число молей потерянных электронов стало равно числу приобретенных [c.218]

Окислительно-восстановительные потенциалы. Связь между АО и выражается уравнением —АС == пЕЕ, где Р — число Фарадея п. — число молей, передаваемых в процессе электронов. [c.219]

Если доля тока, перегюснмая данным видом ионов, равна то отношение ,/2, будет равно числу молей исренесениого вещества т, = /,/2ь откуда и из (6.53) [c.150]

При получении ВМС поликонденсацией большое внимание уделяется сохранению определенного соотношения исходных мономеров. Прн нарушении этого условия поликонденсация может прекратиться на ранних стадиях и полимер заданной молекулярной массы не образуется вследствие присоединения к обоим концам макромолекул одинаковых реакционных групп. Следовательно, если число молен одного мономера превышает число молей другого, нлн наоборот, то избыток одного из моно-мсрои приведет к снижению молекулярной массы, т. е. стенснь полнконденсации п будет определяться избытком данного мономера п= 100/фмои, где — молярная доля избытка одного нз мономеров, %. [c.271]

Еслп а = О, т. е. общее число молей не излшняется в ходе реакцип, то мольная доля в уравнеппп (П.32) становится линейной функцией [c.28]

С незначительным изменением объема, удобно принять за меру концен-трацпи число молей вещества в единице объема, т. е. а за меру степени полноты реакции — соответствующую переменную Полную объемную скорость втекающего в реактор потока (включая реагенты п различного рода инертные вещества и разбавители) будем обозначать через q, а объем реагирующей смеси в реакторе — через F. В обычных условиях объем будет постоянным, и объемная скорость потока, вытекающего из реактора, также будет равняться q. Отношение = 0 называется временем пребывания в реакторе, или временем контакта далее будет показано, что в действительности эта величина представляет собой среднее значение времени, проводимого в реакторе каждой молекулой вещества. Если объем V не постоянен, то можно объемную скорость вытекающего потока обозначить [c.150]

При расчете полуиериодического процесса предпочтительнее использовать иолпое число молей вместо концентрации, так как объем изменяется со временем. В этом случае имеем [c.308]

Константа равновесия, выражаемая через равновесные концентрации реагентов К,., и константа равновесия, выражаемая через их пар 1иальные давления Кр, связаны уравнением Кр = где Дп — изменение числа молей газов во время реакции. В реакции, где число молей газов не изменяется, Дп = С и Кр = Кс- [c.179]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.223 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров - часть 2 (1983) -- [ c.2 , c.260 ]

Экспериментальные методы в химии полимеров Ч.2 (1983) -- [ c.2 , c.260 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология