Гетерогенные реакции без изменения числа молей

Скорость реакции можно выразить изменением числа молей какого-либо компонента, происходящим за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единицу поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). Исходя из этого определения, скорость процесса, протекаю-шего в кинетической области, выразится уравнениями [c.74]

Определение скорости реакции. Скоростью реакции называется число актов реакции, происходящих за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). Скорость реакции измеряется изменением числа молей одного из компонентов 1 реагирующей системы [c.23]

Скорость гетерогенных каталитических реакций определяется изменением числа молей реагирующего вещества с1п , происходящим в единице массы катализатора за время т [c.216]

Опыт показывает, что если гетерогенная реакция протекает без изменения числа молей газообразной фазы, то изменение общего давления не оказывает влияния на состояние равновесия реакции. В качестве примера можно указать такие реакции [c.186]

Изменение общего давления не влияет на равновесие реакций в гетерогенных системах, протекающих без изменения числа молей газообразной фазы. К числу подобных реакций принадлежат, например, такие, как FeO -f СО Fe + СО2, МпО + СО Мп + Oj и т. д. [c.155]

Изменение общего давления не влияет на равновесие в гетерогенных системах в случае реакций, протекающих без изменения числа молей газообразной фазы. К числу подобных реакций принадлежат, иапример, такие, как FeO + СО Fe -4- Oj, МпО + СО Мп + СОа. [c.203]

Скорость реакции можно I выразить изменением числа молей какого-либо компонента, происходящим за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единицу поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). [c.105]

Это заключение остается справедливым также и для гетерогенных реакций, где надо учитывать изменение числа молей лишь газообразных компонентов. [c.342]

Гетерогенные реакции без изменения числа молей. К ним принадлежат важнейшие металлургические реакции, экспериментально изученные рядом авторов например [c.343]

Гетерогенные реакции с изменением числа молей. Для реакции восстановления СОг, протекающей в топках, газогенераторах и доменных печах (реакция Будуара) . [c.343]

Если в гетерогенных системах химические реакции протекают без изменения числа молей газообразной фазы, как например в реакции [c.85]

Если гетерогенная реакция протекает с изменением числа молей газообразных веществ ( =И=/), и поскольку в ампуле общее давление везде одинаково, а составы паровой фазы в зонах Т1 и Гг различны, то перенос газообразных молекул соединения осуществляется диффузией и конвекцией скорость переноса зависит от общего давления. При малых давлениях диффузия ус- [c.352]

Процесс конверсии оксида углерода — гетерогенный, каталитический, обратимый и экзотермический. Он идет без изменения числа молей. Поэтому увеличение давления не влияет на равновесную степень превращения оксида углерода, хотя скорость реакции при этом возрастает. Равновесная степень превращения оксида углерода растет с уменьшением температуры (реакция экзотермическая), а фактическая степень превращения и скорость имеет максимум (см. рис. 4.4 и 4.5). [c.198]

Скоростью химической реакции называется число элементарных актов реакции, происходящих в единицу времени в единице объема (в случае гомогенных реакций) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). Скорость реакции обычно характеризуют изменением концентрации какого-либо из исходных или конечных продуктов реакции в единицу времени. Скорость реакции чаще всего выражают в моль/см -мин. [c.211]

Скорость химической реакции есть изменение (уменьшение или увеличение) числа молей реагентов в результате химического взаимодействия в единицу времени на единицу объема (для гомогенных реакций) или ца единицу поверхности (массы) для гетерогенных процессов. [c.276]

Скорость реакции равна числу актов взаимодействия, происходящих в единицу времени для гомогенных реакций — в единице объема, для гетерогенных — на единице поверхности раздела фаз. Можно пользоваться и пропорциональными числу актов величинами, характеризуя, например, скорость изменением во времени концентраций реагирующих веществ (концентрацию обычно выражают в моль/л, а время — в секундах). Так как в общем случае концентрации реагирующих веществ непрерывно изменяются, то следует рассматривать мгновенную скорость реакции V, т. е. ее скорость в данный момент времени т. Она выражает изменение количества п реагирующих веществ в единицу времени в единице объема V реакционного пространства, т. е. [c.213]

В соответствии с ранее описанной моделью набухшего ионита гетерогенная реакция замещения функциональных групп протекает на поверхности полимерной матрицы с фиксированной группой, погруженной в сорбированный раствор, и в ней участвуют, с одной стороны, поляризованная связь атома углерода с основным атомом функциональной группы (С — 5, С — Р, С — N и т. д.), а с другой — реагент из сорбированного раствора. Поскольку Понятие поверхность полимерной матрицы в набухшем ионите отличается от традиционных представлений и величина ее не мол<ет быть найдена экспериментально, а реакция замещения может проходить во всех участках матрицы, содержащих функциональные группы, то скорость реакции мы определим как изменение числа функциональных групп в единицу времени в единице массы полимерной матрицы [c.133]

Так же, как и в гетерогенных системах, описанных в главах XII— XIII, не все эти стадии необходимо одновременно анализировать. Часто двумя последними стадиями можно пренебречь или объединить с первыми двумя. Например, при протекании реакции без изменения числа молей обратная диффузия продукта может быть учтена просто, если рассматривать эквимолекулярную противодиффузию реагента через поры, а не его диффузию через неподвижную среду. [c.412]

Важнейшей характеристикой, определяющей скорость химической реакции, является число актов реакции, происходящих за единицу времени в единице объема фазы,— в случае гомогенной реакции или на единичной поверхности раздела — в случае гетерогенной реакции . Скорость гомогенной реакции также часто измеряется изменением числа молей одного из исходных веществ или продуктов реакции и выражается в единицах моль1см сек Ь>2. Эта реальная связь размерностей отражает объективное существование превращающегося (движущегося) вещества в пространственно-временной форме. Таким образом, полностью подтверждается положение В. И. Ленина В мире нет ничего, кроме движущейся материи, и движущаяся материя не может двигаться иначе, как в пространстве и во времени [c.48]

Особым видом переноса, который приходится учитывать при гетерогенном катализе, является вынужденное течение, т. е. перенос вещества под действием разности давлений снаружи и нутри поры. Перепад давлений может быть следствием изменения числа молей вещества при реакции (гидрирование, дегидрирование и др.) или больших абсолютных значений тепловых эффектов, что приводит к перегреву или переохлаждению внутри зерна катализатора, обладающего, как правило, невысокой теплопроводностью. Во всех случаях создается поток йещества внутрь поры или наружу, который отражается на общей диффузионной картине. Вынужденное течение описывается законом Пуазейля, а коэффициент переноса (диффузии) оказывается пропорциональным перепаду давлений ДР. [c.306]

Для сложной р-цин (т.е. состоящей из ряда отдельно не наблюдаемых элементарных стадий) описание С. р. исходит из непосредственно определяемых хим. анализом или к.-л. другим способом изменений кол-в в-в. Наиб, просто С. р., протекающей стационарно, определяют в щ)оточном без-градиентном реакторе, в к-ром концентрации в-в и т-ра одинаковы по всему реакц. щ)остранству (напр., благодаря перемешиванию шш рециркуляции). В указанных условиях С.р. по в-ву В (т-номер в-ва) определяется выражением где -число молей в-ва В , образовавшегося за время t в реакц. объеме V, если р-ция гомогенна, или на пов-сти площадью <р, если она гетерогенна (если В - исходное в-во, < 0). В общем случае С, р. Vg различна в разных участках пространства и изменяется со временем, для ее определения пользуются соотношением [c.363]

Как и в общем случае полимеризации на гетерогенных катализаторах, активность окиснохромового катализатора А пропорциональна поверхностной концентрации центров роста работающей поверхности катализатора 5 и активности одного активного центра (или константе скорости роста Кр) A A pNS. В случае применения активных окпснохромовых катализаторов скорость полимеризации этилена, как правило, изменяется в ходе процесса, проходя через максимум, что связывается с изменением числа центров роста — образованием пх в начальный период из активного компонента каталпзатора и последующей дезактивацией примесями. Максимальная скорость полимеризации пропорциональна концентрации мономера. Энергия активации реакции роста 17 кдж моль ( 4 ккал/молъ). При изменении носителя А-р возрастает в ряду [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология