Экстрагент хелатирующие

Известны четыре типа синергетических комбинаций экстрагентов I) хелатирующий агент — нейтральный сольватирующий агент, при этом между самими экстрагентами почти нет взаимодействия 2) кислый экстрагент — нейтральный экстрагент, между ними происходит сильное взаимодействие и синергетический эффект в этом случае значительно меньше, чем в первом 3) два нейтральных экстрагента, синергетический эффект чрезвычайно низок 4) два хелатирующих экстрагента, при этом образуются смешанные соединения, которые могут экстрагироваться и лучше, и хуже, чем индивидуальные. Улучшение экстракции, как правило, очень незначительное. [c.192]

В течение этого периода продолжаются исследования аминов, а также нейтральных и кислых фосфорорганических соединений в качестве экстрагентов. Значительно расширено число экстракционных систем, в которых наблюдается синергизм. В то же время отмечается снижение интереса к системам классического типа с кислородсодержащими экстрагентами п лишь немного существенных добавлений внесено в область экстракции хелатирующими агентами. [c.23]

Исчезновение синергизма. При постоянной концентрации хелатирующего агента увеличение концентрации нейтрального компонента в результате обязательно приводит к уменьшению коэффициента распределения металла. Как возникновение синергизма, так и исчезновение этого явления не ограничено только фосфорными эфирами. Любой неионный основный экстрагент, способный к образованию синергетических соединений, взятый в избытке, приводит, [c.70]

Примерами наиболее типичных хелатирующих экстрагентов являются [c.187]

Из уравиения (4.28) следует, что коэффициент удерживания Rf в неявном виде пропорционален хроматографической константе распределения, так что высокое значение Rf можно ожидать для устойчивого комплекса, который предпочтительно растворяется в слабополярном растворителе (или в смешанном растворителе), применяемом в качестве подвижной фазы. Для достижения достаточно большой разности значений Rf компонентов, которая может обеспечить наилучшее разделение, необходимо, чтобы и константы их распределения также различались в достаточной степени. Этого можно достигнуть подбором подходящего хелатирующего экстрагента , который переносит выделяемый металл в фазу с низкой полярностью, или применением маскирующего агента, удерживающего металл в полярной фазе. В разделе 4.3 уже обсуждалось влияние других важных факторов на жидко-жидкостное распределение констант устойчивости образующихся комплексов, кон- [c.236]

Хелатирующая группа, присоединенная к скелету омолы, образует координационную связь через те же донорные атомы (Ы, О и 5), что и хелатирующий реагент. Специальную. группу смол составляют селективные смолы с функциональными группами, содержащими фосфор или мышьяк. Синтез этих смол и изучение их сорбционных. свойств (особенно ПО отношению к актиноидам). стимулировались успешным применением экстрагентов, таких, жак ТБФ и ТОФО, в состав которых входят подобные. функциональные труппы. [c.260]

В отличие от большинства других экстрагентов извлечение элементов с помощью хелатирующих агентов можно производить из водных растворов, не содержащих высаливающих солей. [c.153]

Медленно протекает экстракция цинка дитизоном [24]. Скорость экстракции имеет первый порядок как по металлу, так и по экстрагенту и минус первый порядок относительно водородных ионов [24]. Кроме того, скорость экстракции зависит, по-видимому, от разбавителя в GGI4 она более высокая, чем в хлорофорл1е. Скорость экстракции растворимыми в воде хелатирующими агентами велика. [c.28]

Разнообразие систем, в которых наблюдается синергизм, показывает, что реакция экстракции, лежащая в основе этого явления, не может быть аналогичной для всех классов. Однако общим правилом является то, что синергизм, но существу, обусловлен реакцией в органической фазе. В соответствии с классификацией экстракционных систем Маркуса и Кертеса [19], существуют четыре типа синергетических комбинаций. Две из них включают один кислый и один нейтральный экстрагент, тогда как третья и четвертая группы включают соответственно комбинации двух нейтральных п двух хелатирующих агентов. [c.68]

Кислые экстрагенты являются жидкими катионообменника-ми, содержащими способный к замещению ион водорода. К ним относятся хелатирующие экстрагенты и кислоты фосфороргани-ческие, карбоксильные и сульфоновые. [c.186]

Хелатирующие агенты содержат также донорную группу, способную к образованию с экстрагируемым металлом бидентат-ного хелата. При взаимодействии иона экстрагируемого металла с. хелатирующим агентом кислотный остаток экстрагента нейтрализует заряд иона металла, а оставшиеся свободными координационные места заполняются или теми же молекулами экстрагента с образованием хелата, или молекулами воды (если еще остаются свободные координационные места). [c.187]

Перспективным направлением, на наш взгляд, является использование класса комплексонов в качестве субстехиометрических реагентов. Комплексен и его производные образуют, как правило, воднорастворимые весьма устойчивые комплексные соединения с рядом элементов, что позволяет достичь высокой чувствительности определения этих элементов. Добавление реагентов в субстехиометрических количествах резко увеличивает избирательность их действия. В связи с этим растет интерес исследователей к данному классу реагентов. Для отделения образующихся комплексонатов определяемых металлов (нейтральных или отрицательно заряженных) от избытка ненрореагировавшего элемента при субстехиометрическом выделении используют ионный обмен, бумажную хроматографию, электрофорез, а также экстракцию более слабым хелатирующим агентом [160]. Последний прием осуществляют, вводя в систему избыточное (по отношению к определяемому элементу) количество второго хелатирующего агента, более слабого, чем комплексен, и способного экстрагироваться в органическую фазу. Результирующий эффект такого приема определяется конкурирующими реакциями элемента с комплексоном, взятым в субстехиометрическом количестве и образующим воднорастворимый комплекс, и экстрагентом, взятым в избытке. Оптимальные условия проведения такой реакции (pH, концентрация реагента и др.) были определены с помощью уравнения [c.119]