Арсенат галлия

Арсенат галлия Прямой метод Спектральный [261, стр. 159] [c.180]

Арсенат галлия 0аАз04 2Н2О обладает свойствами, аналогичными свойствам фосфата галлия. Наиболее полно он осаждается при pH 3, в нейтральной среде осаждение неполное [780]. [c.22]

Сведения об арсенате галлия и железа 0аАз04 и ГеАз04 127, 36] пока весьма ограничены, изучены только низкотемпера- [c.184]

Арсенид галлия на воздухе устойчив по отношению к водйным парам и кислороду. При нагревании начинает заметно окисляться около 600°С. В продуктах окисления наряду с оксидами галлия и мышьяка содержится арсенат галлия GaAs04. Выше 600°С GaAs медленно диссоциирует на элементы по уравнению [c.140]

Арсенат галлия. Свойствами, аналогичными свойствам фосфата галлия, обладает арсенат галлия, образующий кристаллогидрат GaAs04 2Н2О. Наиболее полно он осаждзется при рН- -З, тогда как в нейтральной среде осаждение проходит неполностью [49]. [c.82]

Несмотря на то что в описанных условиях празеодим и галлий проявляют очень слабую флюоресценцию, в их присутствии получаются завышенные результаты. Обнаружению мешают также 2г и Ре снижающие интенсивность флюоресценции тория. Се, А , Аи и Н разрушают реагент, действуя как окислители. Присутствие фосфатов, фторидов и сульфатов уничтожает флюоресценцию. Иодаты, арсенаты, оксалаты, мо-либдаты и вольфраматы вызывают осаждение тория. Ь1, Ма, К, КЬ, Сз, Си, Ве, Mg, Са, Ва, 5г, 2п, С(1, А1, р. з. э. цериевой подгруппы (за исключением Рг), 1п, Та, 2г, НГ, 5п, РЬ, В1, 5Ь, Сг, Мп, Со и N1 не мешают. [c.85]

Бывают ЗЮг и PbS04. pH фильтрата доводят до 1 прибавлением NH4OH и восстанавливают трехвалентное железо насыщенным раствором тиосульфата (прибавляемым до обесцвечивания раствора). При непродолжительном кипячении осаждаются сульфиды меди, висмута, сурьмы, серебра (и свинца). Прибавляют уротропин до pH 6 и недолго кипятят. Осадок, содержащий сульфиды, гидроокиси и арсенаты алюминия, галлия, индия и олова, быстро отфильтровывают с отсасыванием, промывают теплой водой, растворяют в НС1 с добавлением КСЮз, кипятят до удаления I2, раствор фильтруют [c.162]

Мождо также выделить медь внутренним электролизом и определить ее, отделяя от бериллия, цинка, марганца, кобальта, никеля, олова(IV), железа, алюминия, лантана, хрома, галлия, индия, таллия (I), циркония, тория, теллура (IV), тантала (V), ванадия, щелочноземельных металлов, магния, кадмия, свинца, арсенатов, титана, уранил- и вольфрамат-ионов, прибавляя перед электролизом 10 % -ный раствор ЭДТА в количестве, по крайней мере в 10 раз превышающем содержание этих ионов, разбавляя раствор до 250 мл и приводя его pH к 9,0. Электролиз надо проводить с цинковым анодом. Вместе с медью Б этих условиях выделяются только серебро и висмут Если предполагается присутствие этих двух элементов, то рекомендуется их выделить сначала в тех же условиях, но с добавлением 10%-ного раствора цианида калия для связывания меди. Затем надо демаскировать медь, прилив несколько капель 1%-ного раствора формальдегида, и на чистой платиновой сетке выделить медь. [c.152]

В слабокислом растворе (ацетатный буфер) морин реагирует с алюминием, скандием, бериллием, галлием и индием, образуя соединения, сильно флуоресцирующие (особенно в ультрафиолетовом свете). Скандий дает флуоресценцию также в слабой минеральнокислой среде 59. Редкие земли дают слабую флусфесцеи-цию. Описан метод определения алюминия по флуоресценции его комплекса с морином . Фторид, фосфат, арсенат и даже суль- фат уменьшают интенсивность флуоресценции. [c.125]

В [I] отмечалось, что при объективной регистрации изменение интенсивности люминесценции в процессе титрования можно с достаточной точностью и хорошей воспроизводимостью определять 1—50 мкг галлия. Однако более целесообразно определение выполнять при pH 2,3—2,5, что значительно улучшает селективность. Так, например, при этих значениях pH раствора определение галлия возможно в присутствии 200-кратных количеств ионов кальция, бария и магния 20-кратных количеств ионов марганца и кадмия 1000-кратных количеств хлорид- и нитрат-ионов, а также 500-кратных количеств фосфат- и арсенат-ионов (последнее особенно ценно при определении галлия в полупроводниковых арсенидных стеклах). Ионы трехвалентного железа мешают определению в очень малых количествах, однако после восстановления аскорбиновой кислотой возможное соотношение [Оа +] [Ре +] становится равным 1 1. [c.26]

Осаждение аммиаком—одна из самых обычных операций, применяемых в анализе. Опа проводится либо для определения осажденного соединения весовым путем, либо для совместного отделения двух или нескольких металлов от других металлов. Если эта операция выполняется для количественного весового определения, то ей должно предшествовать выделение кремнекислоты и отделение элементов грунны сероводорода некоторые из этих элементов также более или менее полно осаждаются аммиаком. Вследствие того, что предварительно удалить всю кремнекислоту обычным методом невозможно, оставшееся небольшое количество ее увлекается осадком гидроокисей, и эту кремнекислоту следует выделить и определить, как указано в разделе Кремний (стр. 874). Число металлов, осаждаемых аммиаком, очень велико. Сюда входят алюминий, железо (П1), хром, таллий, галлий, индий, редкоземельные металлы, уран, титан, цирконий, бериллий, ниобии и тантал (стр. 104). К ним надо прибавить пятивалентные фосфор, мышьяк и ванадий, которые осаждаются в виде фосфатов, арсенатов и ванадатов одного или нескольких из перечисленных металлов. При большом содержании этих трех элеме] Тов осаждение их не будет полным фосфор и мышьяк в большем или меньшем количестве осаждаются в виде фосфатов и арсенатов щелочноземельных металлов и магния, если последние присутствуют . Поэтому в таких случаях осанедение аммиаком недопустимо. Неудовлетворительные результаты получаются также, когда раствор содержит большое количество цинка, особенно в присутствии хрома плохо удается разделение и в присутствии кобальта или меди. Бор мешает осаждению, и поэтому должен быть предварительно удален методом, описанным на стр. 763. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология