Фосфор пятивалентный

Поэтому при возбуждении атома фосфора один из 35-электронов может переходить на З -орбиталь. Следовательно, атом фосфора в основном состоянии может быть трехвалентным, в возбужденном — иметь пять неспаренных электронов и выступать как пятивалентный элемент. Аналогичное распределение электронов по подуровням имеют мышьяк, сурьма и висмут. [c.80]

При образовании химических связей фосфор проявляет ковалентность 3 (за счет -орбит) и 5 (за счет sp P-op-бит). Наиболее устойчиво у фосфора пятивалентное состояние. [c.180]

Рис. 18. Геометрия соединений пятивалентного фосфора.

Наиболее характерными являются соединения трех- и пятивалентного фосфора. [c.108]

Таким образом, хлор может быть семивалентным в состоянии С — 3s 3p 3d , сера шестивалентной в состоянии S — 3s 3p 3d и фосфор пятивалентным в состоянии Р —3s 3/ 33d . [c.91]

ГИЯ возбуждения из состояния 2з или 2р в состояние Зз, Таким образом, хлор может быть семивалентным в состоянии С1 —Зх Зр Зс/ , сера — шестивалентной в состоянии 5 — 35 3р 3( 2 и фосфор — пятивалентным в состоянии Р —35 3р 3 . [c.97]

Эта реакция известна под названием перегруппировки Арбузова . В результате этой реакции образуется фосфор — углеродная связь, а трехвалентный фосфор переходит в пятивалентный. С ПОМОЩЬЮ перегруппировки Арбузова получают различные фосфор-органические соединения. [c.179]

Как объяснить более широкий диапазон химических сдвигов для трехвалентного фосфора по сравнению с пятивалентным [c.147]

Элементы третьего периода — хлор, сера и фосфор — могут проявлять валентность, соответствующую номеру группы периодической системы. Это происходит потому, что энергия возбуждения электрона из состояния Зх или Зр в состояние Зё или 45 гораздо меньше, чем энергия возбуждения из состояния 2 или 2р в состояние Эх. Таким образом, хлор может быть семивалентным в состоянии С1 Зз Зр Зё , сера шестивалентной в состоянии 5 Зз Зр Зё и фосфор пятивалентным в состоянии Р Зх Зр Зй. [c.41]

Поскольку окисление углеводородов ускоряется накапливающимися гидропероксидами, введение соединений, их разрушающих, замедляет автоокисление, не позволяя ему быстро развиваться. Важно, однако, чтобы эти соединения разрушали гидропероксиды без образования свободных радикалов. В противном случае окисление ускоряется. В качестве разрушителей гидропероксидов часто используют соединения серы и фосфора. Видимо, два обстоятельства здесь являются особенно важными. Во-первых, соединения двухвалентной серы и трехвалентного фосфора — энергичные восстановители. Во-вторых, двухвалентная сера легко окисляется до четырехвалентной, а трехвалентный фосфор — до пятивалентного, т. е. оба эти элемента проявляют склонность к окислению по двухэлектронному механизму. [c.121]

Среди различных соединений пятивалентного фосфора в качестве антиокислительных присадок наибольшее распространение [c.45]

Соединения пятивалентного фосфора более устойчивы, чем трехвалентного, и могут рассматриваться как производные ряда [c.110]

За неоном идет натрий — одновалентный металл, похожий на литий. С ним как бы вновь возвращаемся к уже рассмотренному ряду. Действительно, за натрием следует магний — аналог бериллия потом алюминий, хотя и металл, а не неметалл, как бор, но тоже трехвалентный, обнаруживающий некоторые неметаллические свойства. После него идут кремний — четырехвалентный неметалл, во многих отношениях сходный с углеродом пятивалентный фосфор, по химическим свойствам похожий на азот, сера — элемент с резко выраженными неметаллическими свойствами хлор — очень энергичный неметалл, принадлежащий к той же группе галогенов, что и фтор, благородный газ аргон. [c.73]

Сравнивая между собой типические элементы 2-го и 3-го периодов, отметим, что с точки зрения электронного строения они также различны. Дело в том, что у элементов 3-го периода существует вакантная Sii-оболочка, которая при определенных условиях может принимать участие в химическом взаимодействии. Это реализуется благодаря возможности промотирования валентных электронов с 3s- и Зр-оболочек на близлежащую по энергии Зс(-оболочку при одном и том же значении главного квантового числа. А у элементов 2-го периода возможность промотирования на следующую вакантную 35-оболочку исключается по энергетическим соображениям затраты энергии на промотирование не могут быть компенсированы выигрышем в энергии за счет образования дополнительных связей. Именно по этой причине не реализуется, например, пятивалентное состояние азота, хотя для фосфора оно является обычным. Так, галогениды азота имеют формулы NFs, а для фосфора известны и пентагалогениды, например P I.,. В самом деле, структуру валентных орбита-лей азота (п=2) и фосфора (тг=3) можно представить следующим образом [c.13]

Трехвалентный фосфор в группах ( = —О—)зР, обладая неподеленной парой электронов, может давать продукты молекулярного присоединения неорганических (напрнмер, Т1 С14, г(NOз)з, Ре2(504)3) и органических (изопрен и др.) веществ. Кроме того, Р(П1) способен также вступать в реакции окисления-восстанов-леиия, проявляя при этом сильные восстановительные свойства. Однако в продукте реакции обычно обнаруживается небольшое количество пятивалентного фосфора. Это указывает иа то, что частично Р(1И) окисляется за счет примеси кислорода в газе-носителе (азоте) [c.86]

Методами физико-химического анализа было установлено, нто кислые эфиры фосфористой кислоты существуют в виде двух таутомерных форм, причем в таутомерной смеси преобладает форма с пятивалентным фосфором. Составьте схему таутомерного превращения диэтилового эфира фосфористой кислоты (диэтилфос-фита). [c.115]

Мышьяк, сурьма и висмут, подобно азоту и фосфору, содержат на своем внешнем энергетическом уровне электронную группировку Вместе с азотом и фосфором они составляют УА группу периодической системы элементов. Так же как и фосфор, эти элементы в нор-.мальном состоянии могут быть трехвалентными, а в возбужденном пятивалентными вследствие образования группировки s pЧ .B связи с ростом радиусов атомов, уменьшением энергии ионизации этим элементам свойственны и металлические свойства, усиливающиеся от мышьяка к висмуту. [c.221]

Па химии пятивалентного фосфора имеется обзорная статья . [c.443]

Большинство окислителей переводят элементарный фосфор в пятивалентное состояние окисление до трехвалентного состояния наблюдается реже. [c.251]

ГИЯ возбуждения из состояния 25 или 2р в состояние З5. Таким образом, хлор может быть семивалентным в состоянии С1 —Зз Зр Зй , сера — шестивалентной в состоянии 5 — 3s 3p 3d и фосфор — пятивалентным в состоянии Р —Зя ЗрЗЗЙ. [c.97]

Для производства пластических смесей лучше использовать фосфорные кислоты, в которых содержится пятивалентный фосфор, включая ортофосфорную, пирофисфориую и тетрафосфорную кислоты. Физическая прочность частиц катализатора повышается прокаливанием пластических смесей при температурах пыше 300°, обычно в пределах 300—500°. [c.196]

Для определения содержания фосфорных присадок в бензинах имеется стандартный метод ASTM D 3231, по которому устанавливают количество фосфора, находящегося преимущественно в виде его пятивалентных соединений (эфиры, соли). Метод применим при содержании фосфора в бензине в пределах 0,2—40 мг/л. [c.216]

При действии на продукт фосфорилирования полистирола ксусной кислотой происходит гидролиз фосфенилхлоридных групп с одновременным окислением трехвалентного фосфора в пятивалентный [c.369]

Характерно, однако, что группа Р—ОН чрезвычайно неустойчива и пере1руппировывается в структуру пятивалентного фосфора [c.108]

Соединения трехвалентного фосфора часто проявляют нуклеофильные свойства " за счет неподеленной пары электронов и легко пе-реходят в соединения пятивалентного фосфора. Так, гидриды фосфора самовоспламеняются на воздухе [c.109]

Синтезированные образцы анализируют на содержан.пс пятивалентного фосфора и гидроксилЕ ных групп по методикам, изложенным соответственно в работах 4.2 и 3.1. Найденные опытные величины пересчитывают на 1 г S1O2, количество которого (в мг) для /-го образца, соде])жащего i фосфороксидиых монослоев, определяют по формуле [c.98]

При действии сильных окислителей РС1з окисляется в соединения пятивалентного фосфора. Так, например, при действии хлора РС1з окисляется в РОб по уравнению [c.541]

Таким образом, под давлением фактов (и вопреки октетному правилу) спиновая теория в настоящее время признает, что фосфор может быть пятивалентным, сера — шестивалентной, хлор — емивалентным. И для самих этих элементов, и для их аналогов в концах больших периодов повышение валентного состояния связано с частичным или полным распариванием электронов р- и s-подгрупп. Отсюда следует, что изменение валентности должно происходить сразу на две единицы, причем для одних атомов должны быть характерны четные, а для других—нечетные валентности. И то, R другое следствие обычно оказывается правильным. Иначе обстоит дело в отношении т. н. переходных элементов середин больших периодов (атомы которых характеризуются достройкой d-подгрупп). Попытки предсказаний характерных для них валентностей, исходя из электронного строения атомов, часто не приводят адесь к однозначным результатам. Например, атомам Сг, Мп и Fe отвечает следующее распределение внешних электронов (подгруппы 3d и 4s) [c.231]

Наибольшее практическое значение из кислот пятивалентного фосфора имеет ортогидрат (Н3РО4). Получать его удобно окислением фосфора азотной кислотой [c.439]

Накаливание фосфама в вакууме выше 400 °С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора — РзМб. Дальнейшее накаливание последнего до 700 °С и выше ведет к распаду его на желтый (при 700 °С) или красно-коричневый (выше 700 °С) нитрид т р е х в а л е н т и о г о фосфора (РК) и свободный азот. Лишь выше 700 °С переходит в РЫ и бесцветный смешанный нитрид трех- и пятивалентного фосфора — Р4Ые (следует отметить, что химическая индивидуальность этого аморфного и самовоспламеняющегося на воздухе вещества ве бесспорна). Выше 800 °С РЫ распадается на элементы. Энергия диссоциации газообразной молекулы РЫ ( =1,49 А, ц = 2,75) оценивается в 147 ккал/моль. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [c.459]

Химия азота в значительной мере определяется двумя важными обстоятельствами. Первое из них состоит в том, что атом азота может образовать не более четырех ковалентных связей, так как имеет три неспаренных электрона и одну электронную пару 2 . Второе заключается в отсутствии у азота -орбиталей. Наличие свободных -орбиталей у фосфора и его аналогов обусловливает возможность возникновения связей за счет перехода электрона от донора на эти орбитали. Поэтому фосфор может проявить более высокую (максимальную) валентность, чем азот, т. е. быть пятивалентным. Однако р-электроны азота способны к образованию прочных я-связей, которых фосфор не дает. Ионы содержатся в небольшом числе соединений азота (например, в LiзN) и вообще для химии азота нехарактерны. [c.173]

Водородные соединения мышьяка (арсины) менее устойчивы, чем соответствующие соединения фосфора и азота. Соединения мьильяка, содержащие кислород и галогены, наоборот, устойчивее, чем соответствующие соединени я его более легких аналогов. Мышьяк обладает примерно одинаковой склонностью существовать как в трех-, так и в пятивалентном состоянии. Все это способствует большому разнообразию органических соединений мышьяка. [c.256]

Кислородные соединения фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута. Сравии-гельиая характеристика окислов трех- и пятивалентных элементов. Азотная и отистая кислоты, их получение и свойства. Кислоты фосфора, мышьяка, сурьмы я висмута. Кислородные соединения элементов ряда ванадия. [c.258]

Кислоты пятивалентного фосфора являются производными фосфорного ангидрида Р О — белого порошка, отличающегося высокой гигроскопичностью. При взаимодействии его с холодной водой вначале получается метафосфорная кислота, которая прж длительном стоянии или при нагревании превращается в ортофвсфорную кислоту [c.260]

Кислоты пятивалентного фосфора. В две пробирки налить по 2 мл раствора ортофосфорной кислоты, в две другие — по 2 AtJi раствора метафосфорной кислоты и в две третьи — по 2 мл раствора пирофосфорной кислоты. [c.265]

Участием Зd-элeктpoнoв в ковалентных связях объясняется появление новых валентностей при возбуждении Зх- и Зр-электронов и переходе их в Зй-состояние. В качестве иллюстрации рассмотрим фосфор и серу. В основном состоянии конфигурация /И-го слоя фосфора 2>s ip и соответствует трем валентностям. При переходе 35 М фосфор приобретает пятивалентную конфигурацию 35 3р 3с( , например, в соединении РО ". Атом серы в конфигурации 2>в 2>р двухвалентен. Посредством возбуждения одного Зр-электрона в 34-состояние сера становится четырех- и даже шестивалентной при последующем возбуждении Ъз М с конфигурацией 35 3/7 3 1, например, в соединении 50 . [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология