Теплоты испарения нитрилов

Межмолекулярные силы могут быть уменьшены в случае химической структуры, нрепятствуюш,ей приближению некоторых атомов и групп к соответствующим атомам или группам других молекул. Дисперсионные силы и силы дипольной ориентации обратно пропорциональны шестой степени расстояния, и поэтому энергии взаимодействия атомов или групп, которые экранированы инертными группами, существенно уменьшаются. Скрытая теплота испарения н-пентана составляет 6,3 ккал1моль, а изомерного-тетраметилметана 5,2 ккал/моль. Это уменьшение еще значительнее, если имеются полярные группы например, скрытая теплота испарения нитрила глутаровой кислоты 18,2 ккал, а изомерного нитрила диметилмалоновой кислоты 13,8 ккал. [c.332]

Окисление нафталина во фталевый ангидрид — очень экзотермическая реакция. Теплота реакции составляет 3994 ккал кг фталевого ангидрида или 3444 ккал/кг нафталина. Это составляет около 36% теплоты сгорания нафталина (9444 ккалУ . Это тепло эффективно отводится с помощью бани из кипящей ртути, которая имеет сравнительно высокую теплоту испарения ЬЬккал на 1 кг) и применяется в широких температурных пределах. Температуру можно точно регулировать путем изменения давления. Недостатки этого способа — большие капитальные затраты и высокая токсичность паров ртути. Нитрит-нитратная баня, снабженная мешалкой или насосом для перемешивания, стоиг значительно дешевле единственной опасностью является возможность взрыва в результате просачивания паров нафталина. [c.36]

Нитрил акриловой кислоты, называемый также акрилонит-рилом или винилцианидом СН =СНСМ является производным акриловой кислоты СН2=СН—СООН. Молекулярный вес нитрила акриловой кислоты 53,06. Темп. пл. —82 °С. Плотность 0,8055 г/см при 20 °С. Теплоемкость 0,50 кал/г С. Теплота испарения 7,8 ккал/моль. [c.226]

АКРИЛОНИТРИЛ (нитрил акриловой кислоты, цианистый винил) GH2 = GH—GN, мол. в. 53,03— бесцветная жидкость с характерным запахом т. пл. -83° т. кип. 77,3° d-" 0,8060 n J 1,3911 изменение темп-ры кипения 0,043° С/мм т. воспл. 0 2,5° теплота полимеризации 17,3 0,5 ккал/молъ, теплота сгорания 420,5 ккал/молъ теплоемкость 0,50 0,03 кал/г-град скрытая теплота испарения 7800 кал/моль при 0—80° смеси с во.эдухом от 3,05 до 17,0 об. % взрывчаты токсичен, предельно допустимая концентрация в воздухе 200 частей на ми.нлиоп (об.), [c.45]

Нитрил акриловой кислоты (или акрилонитрил) Hj— H N представляет собой бесцветную подвижную жидкость. Молекулярный вес акрилонитрила 53,06. Т. кип. 77 °С при 760 мм рт. ст. (по другим данным, 78,5 °С), т. пл. —82 °С. Плотность 0 8004 г/см при 25 °С, 0,8055 г/см при 20 °С. Коэффициент рефракции D =1,3888. Теплоемкость 0,50 кал/г. Теплота испарения 7800 кал1моль. Т. воспл. 481 °С огневзрывоопасен. Пределы взрывоопасных концентраций акрилонитрила с воздухом 3— 17 объемн. %. [c.257]

Наличие высокой точки кипения не является единственной особенностью ассоциирующих жидкостей. Так, например, ряд соединений, которые содержат нитро-, циано- и карбонильную группы, но не имеют реакционноспособного атома водорода, также обладают высокой точкой кипения, но по ОДНОМУ ЭТОМУ признаку их вовсе не следует относить к ассоциирующим жидкостям. А именно у этих относительно высококипящих веществ отсутствует другая характерная особенность ассоциированных жидкостей. Эта особенность состоит в значительном отклонении от теоремы соответственных состояний. Отклонения могут проявляться в различной мере, смотря по тому, какое требование предъявляют к степени точности теоремы соответственных состояний, которую хотят проверить. Эту проверку можно проводить различными ПУТЯМИ. Проще всего выполняется проверка для закономерностей, вытекающих как основные правила из данной теоремы. Указанные закономерности касаются легко определяемых свойств жидкостей, а именно правило относительно температурной зависимости поверхностного натяжения — правило Этвеша правило о соотношении между теплотой испарения и точкой кипения — правило Пикте—Трутона. Однако константы, входящие в выражения правил Этвеша и Трутона, в действительности не являются постоянными, а колеблются в той или иной степени от вещества к веществу, так что можно выявить только грубые эффекты. Значительно более точно проводить изучение с универсальным уравнением состояния, однако эти исследования требуют большого экспериментального материала. При этом, конечно, не следует основываться на сравнительно простом уравнении Ван-дер-Ваальса. Нужно использовать такие эмпирические уравнения, как уравнение Бертоле или Воля, которые лучше удовлетворяются в отношении абсолютных значений входящих в них констант, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. Для органических соединений этот переход к универсальному уравнению состояния почти всегда невозможен вследствие недостаточного экспериментального материала, так что вообще в таких случаях приходится ограничиваться правилами Этвеша и Пикте—Трутона. Из основных неорганических прототипов органических ассоциирующих жидкостей не подчиняются универсальному уравнению состояния вода и аммиак, последний, впрочем, значительно меньше . Исключительное положение гидроксильных органических соединений, относящихся к типу воды, обнаруживается также в уравнениях состояния некоторых спиртов и карбоновых кислот для аминов нет НУЖНОГО материала. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология