Сила дипольная

Взаимодействие между каплями воды можно увеличить, если повысить напряженность поля Е, поскольку при этом растет поляризация капель и силы дипольного притяжения увеличиваются пропорционально Однако при чрезмерном повышении напряженности поля возможно электрическое диспергирование капель. По мере роста Е длина капли увеличивается и при до- [c.23]

Взаимодействие между каплями воды, диспергированными в нефти, можно усилить, увеличив напряженность электрического ноля. Это объясняется тем, что с увеличением напряженности поля растет поляризация капель и силы дипольного притяжения увеличиваются пропорционально квадрату напряженности электрического поля. [c.48]

Здесь А/в — потенциал ионизации акцептора атома водорода, измеренный относительно потенциала ионизации изоэлектронного атома благородного газа (например, Н2О относительно Не). Расчеты показывают, что системы типа PH Ке имеют энергии связи, которые могут быть объяснены единственно дисперсионными силами. Дипольный момент связи АН есть [гдн. Эта величина вызывает определенные сомнения, так как однозначно определен лишь полный дипольный момент молекулы. Однако ее можно оценить с использованием локализованных орбиталей [c.371]

Нормальная дисперсия вращения (или показателя преломления) в области, далекой от поглощения, определяется наличием КД (поглощения) в полосах поглощения. В формуле для нормальной дисперсии (5,68) (соответственно (5,67)) фигурируют вращательные силы (дипольные силы), характеризующие КД (поглощение). [c.299]

Для (Приближенного решения рассматриваемой задачи пригодны потенциалы Леннарда — Джонса, Борна, Букингема, а также более точное уравнение Шрединге-ра. Межмолекулярные силы проявляются, когда расстояние между молекулами не превышает 5 А. Они значительно слабее валентных. Известны следующие три основных типа межмолекулярных сил дипольные, индукционные и дисперсионные. Промежуточное положение между химическими и межмолекулярными связями занимает водородная связь. [c.9]

Благодаря исследованию начальной стадии электроосаждения теория медленной коагуляции была распространена на кинетику слипания частиц при действии между ними направленных сил дипольной природы. Это позволило получить выражение для критического времени и сравнить расчетные и опытные значения его величины [83, 84]. Взаимосвязанные величины и Е зависят от параметров системы и режима осаждения. Изменение этих параметров и сравнение опытных и вычисленных значений и Е. позволяет на одной и той же модельной системе проверить теорию взаимодействия частиц. Полученные результаты достаточно обнадеживающие, хотя требуют дальнейшего подтверждения. [c.135]

Кислотные (основные) силь- дипольные [c.220]

Величина С12 слагается из дисперсионных (неполярных) сил, дипольных взаимодействий, в том числе индукционных, а также таких сил, как водородная связь и др. Для последнего вида пока не существует удовлетворительных методов подсчета. [c.26]

Природа сил, обусловливающих ассоциацию макромолекул ПВХ в растворе, специально не изучалась. Большинство исследователей считает, что в значительной мере за ассоциацию ответственны силы дипольного взаимодействия. [c.250]

Внешнее поле определяет особенности взаимодействия микрообъектов на ближних и дальних расстояниях и, в частности, особенности кинетики коагуляции и дальней агрегации. В результате исследования начальной стадии электроосаждения теория медленной коагуляции была распространена на случай слипания частиц при действии между ними направленных сил дипольной природы [339, 346]. [c.76]

При объяснении этих закономерностей рассматриваются два крайних случая. относящихся к механизму образования ассоциатов. Предполагается, что между концевыми акрилатными группами увеличивается межмолекулярное взаимодействие структурных блоков анизодиаметричных диметакрилатов за счет дисперсионных сил или сил дипольного взаимодействия. При оптимальной гиб- [c.41]

Вероятность поглощения или испускания молекулой излучения также пропорциональна силе дипольного перехода. Однако в случае молекул важную роль играет пространственная ориентация электрического вектора светового кванта относительно межъядерной оси. Например, поглощение водородом излучения 1109 А с электрическим вектором, параллельным оси молекулы, вызывает, как показано на рис. 3-23, осцилляцию одного из (т -электронов относительно узловой плоскости, перпендикулярной оси. Это состояние описывается волновой функцией 2р-орбиталей, имеющей форму песочных часов, а переход записывается в виде [c.135]

Однако чрезмерно повышать напряженность ноля нельзя во избежание побочных процессов, ведущих к электрическому диспергированию капель. Супщость этого явления заключается в следующем. Капли воды, вытягиваясь под влиянием сил дипольного притяжения, удлиняются, в результате чего обволакивающие их пленки, адсорбированные на границе раздела фаз, натягиваются и на вытянутых концах капель лопаются. Разрыв пленок иногда сопровождается выбросом облака мельчайших водяных частичек, которые разбрызгиваются вокруг места разрыва. [c.49]

Е заимодействие между каплями воды можно увеличить путем повышения напряженности поля Е, поскольку при этом растет поляризация капель и силы дипольного притяжения увеличиваются пропорционально квадрату величины Е. Однако, при чрезмерном повышении Е возможно электрическое диспергирование капель. По мере роста размер капли приближается к критическому, после превышения которого она резко заостряется. При этом величина внутренних напряжений сдвига в оболочке достигает предельного [c.57]

Включение в неполярную ароматическую цепочку молекулы лигносульфонатов полярных групп, в число которых входят сульфоновые, карбонильные, карбоксильные, алифатические и фенольные гидроксигруппы, обусловливает проявление поверх-ностно-активных свойств. Так, при сильном разбавлении после-дрожжевой бражки сульфитной варки еловой древесины, когда массовое содержание лигносульфонатов не превышает 1 %, они в силу дипольного строения сосредоточиваются у поверхности раздела жидкой и воздушной фаз, понижая в результате этого поверхностное натяжение воды. Оно становится тем ниже, чем глубже сульфонирован лигнин и чем выше зарядность введенного в лигносульфонат катиона, причем в последнем случае насыщение поверхностного слоя жидкости достигается при меньшем массовом содержании лигносульфонатов. При переходе через определенную дозировку содержание лигносульфонатов во всем объеме жидкости выравнивается, а поверхностно-активные свойства снижаются. [c.240]

И устойчивости возникающих ионов в данной среде. Характер этой среды имеет первостепенное значение. В свое время было сделано предположение, что малая подвижность газовых ионов в электрическом поле, необъяснимая с точки зрения обычной кинетической теории при нормальных размерах молекул, связана с тем, что в действительности размеры ионов существенно превыщают обычные размеры молекул вследствие образования своего рода роев , состоящих из центрального иона, окруженного нейтральными молекулами, которые связаны с ним значительными поляризационными силами. В дальнейшем было доказано, что это явление может быть объяснено торможением ионов под влиянием сил дипольного характера, возникающих в молекулах, мимо которых движутся ионы [10]. Однако идея [c.61]

ОКИСЬЮ, а не двуокисью углерода, как можно было бы ожидать исходя из модели Эйшенса и Плискина. Аналогичные результаты были получены Литтлом и Амбергом (1962) для окиси углерода, адсорбированной на алюмохромовом катализаторе. Принимая во внимание природу десорбировавшегося с поверхности газа, Тейлор и Амберг предположили, что соединения окиси углерода удерживаются на поверхности силами дипольного притяжения. Однако не было дано удовлетворительного объяснения причины появления высокочастотной полосы поглош,ения. [c.90]

Указанный путь довольно часто позволяет получить весьма удовлетворительное соответствие между рассчитанными и экспериментальными значениями а, однако остается ряд отклоненцй от точного выполнения описанного соотношения. Как правило, экспериментальное значение а оказывается ниже предсказанного, если полимер и растворитель обладают совершенно разнйм химическим строением, Очевидно, одних параметров растворимости недостаточно для предсказания а. Можно добиться некоторого повышения точности оценки а, если разделить параметр растворимости на ряд величин, характеризующих ван-дер-ваальсовские силы, дипольные взаимодействия и образование водородных связей. Такой метод предложил Хансен. Однако имеющихея данных явно недостаточно для проведения подобного анализа. [c.246]

Были выполнены энергетические расчеты как для 1,2-дигалогенэтанов, так и для 1-галогенпроианов [53]. В результате этих расчетов получено, что для хлоридов силы Ван-дер-Ваальса (включая силы Лондона) являются силами притяжения электростатические силы (дипольное взаимодействие) являются силами отталкивания для 1,2-дихлорэтана и силами притяжения для [c.25]

Механизм электростатического отталкивания, обусловленного ионными двойными электрическими слоями, сейчас детально изучен. Взаимодействие сольватных слоев часто относят к неэлектро-стзтическим факторам устойчивости, что, конечно, неверно. Как известно, сольватация определяется силами дипольного взаимодействия и водородными связями, которые также имеют электростатическую природу и поэтому нет оснований противопоставлять эти два фактора устойчивости. [c.130]

Механизм ассоциации триглицеридов приводит, очевидно, к существенно иной структуре жидкости. Примем ли мы для триглицерида в расп.1аьах схему строения молекулы глицерида, предложенную Кларксоном или Малкиным [71], остановимся ли на структуре, предложенно Трилля [72], мы вправе представить себе, что с понижением температуры расплава глицеридов происходит образование сложных клубков молекул. Ассоциация не приводит более к взаимной компенсации дипольных моментов и комплексы могут расти также за счет сил дипольного взаимодействия они, следовательно, могут [c.70]

Каждый вид хроматографии характеризуется природой действующих сил, возникающих на границе раздела различных фаз. Например, в молекулярной хрохматографии функции разделения будут осуществляться межмолекулярными силами взаимодействия, которые возникают на границе твердой и жидкой фазы. Эти силы взаимодействия возникают между молекулами, находящимися на поверхности сорбента, и молекулами, растворенными в протекающей жидкости, пли молекулами проходящей через колонку газообразной смеси. В этом случае происходит сорбционный процесс на поверхности твердой фазы (рис. 24, а). Сорбционная связь осуществляется здесь вандерваальсовыми силами притяжения. Это могут быть неполярные силы (лондоновское притяжение), силы дипольного взаимодействия и поляризационные силы. Такие силы взаимодействия могут приводить к образованию временных, а также и более постоянных связей молекул сорбента с молекулами жидкой или газообразной фазы. В таком случае на поверхности твердого сорбента происходит концентрирование молекул, т. е. адсорбция. [c.63]

Поляризация ионных слоев, наступающая вследствие деформации и релаксации ионных атмосфер, вызывает появление дальнодействующих сил дипольной природы, ЧТО приводит к появлению цепочечных агрегатов во внешнем электрическом поле. Основываясь на работах по структурообразованию в электрическом поле [191], И. С. Лавров [192] предположил, что при электрофорезе в объеме ванны образуются цепочки и структуры, которые понижают устойчивость системы. Это подтверждает возможность влияния процессов поляризации на выход осадка и устойчивость дисперсных систем в электрическом поле. В работах по изучению механизма электрофоретического образования осадков, проводимых в ЛТР1 им. Ленсовета, учитывается коллективное взаимодействие частиц, возможность их фиксации на дальних расстояниях, вскрыты различия в механизме образования осадка из агрегативно устойчивых и неустойчивых дисперсий. Этими исследованиями установлена также возможность получения покрытий из многокомпонентных систем, дублирующих состав исходной системы и показано, что увеличение -потенциала способствует повышению выхода осадка в отсутствие поляризации частиц. [c.88]

Устойчивость кристаллической решетки обусловлена теми же молекулярными силами притяжения, что и в жидкостях (вандерваальсовыми силами, дипольным притяжением, водородными связями, соответственно электростатическим притяжением разноименных ионов). Однако устойчивость решетки сильно зависит и от геометрии молекул, так как молекулы занимают в решетке равновесные положения, соответствующие наименьшей энергии. Часто одно вещество кристаллизуется п двух или пескольких полиморфных формах, каждая из которых соответствует иному расположению молекул в решетке. В определенном температурном интервале устойчиво молекулярное расположение, соответствующее определенному содержанию кинетической энергии, а в другом интервале, при более высокой температуре, устойчиво иное расположение, соответствующее более высокой энергии. Переход от одной полиморфной кристаллической формы к другой происходит обычно при определенной температуре — точке полиморфного превращения, которая является характерной константой вещества точно так же, как и температура плавления. Превращение устойчивой при низкой температуре формы в форму, устойчивую при высокой температуре, происходит при поглощении определенного количества энергии — удельной теплоты полиморфного превращения. [c.151]

Положение атомов в элементарной ячейке установлено по относительным интенсивностям рефлексов экспериментальными методами с последующим вычислением электронной плотности при помощи трехмерных рядов Фурье. Полученные данные подтверждают почти плоское строение цепи полиэфира (рис. 64). Расположение молекул (рис. 65) можно считать соответствующим плотной упаковке молекул с учетом нормальных вандерваальсовых радиусов атомов, так как выступы одной молекулы приходятся на впадины другой однако силы дипольного характера, особенно в местах расположения эфирных групп, могут также играть определенную роль. Следует отметить, что положение атомов в кристаллических областях полиэфира терилен показывает, что между молекулами нет особенно больших локализованных сил взаимодействия, поскольку расстояние между атомами соседних молекул является нормальным ван-дер-ваальсовым расстоянием. [c.273]

Межмолекулярные силы могут быть уменьшены в случае химической структуры, нрепятствуюш,ей приближению некоторых атомов и групп к соответствующим атомам или группам других молекул. Дисперсионные силы и силы дипольной ориентации обратно пропорциональны шестой степени расстояния, и поэтому энергии взаимодействия атомов или групп, которые экранированы инертными группами, существенно уменьшаются. Скрытая теплота испарения н-пентана составляет 6,3 ккал1моль, а изомерного-тетраметилметана 5,2 ккал/моль. Это уменьшение еще значительнее, если имеются полярные группы например, скрытая теплота испарения нитрила глутаровой кислоты 18,2 ккал, а изомерного нитрила диметилмалоновой кислоты 13,8 ккал. [c.332]

Подобные взаимодействия обусловлены дисперсионными и индукционными силами, дипольными взаимодействиями и водородными связями, действующими как между различными частями одной и той же молекулы, так и между соседними макромолекулами. Природа и силы взаимодействия зависят не только от химического строения мономеров, но и от того, каким образом мономерные звенья связаны между собой в полимерной молекуле. Полная картина структуры полимерной цепи задается числом и химической природой мономерных звеньев, образующих макромолекулу, тогда как более тонкие аспекты ее строения зависят от способов связывания мономерных звеньев между собой. Отметим, что число мономерных единиц описывает макроструктуру полимерной цепи, а способ их взаимного связьшания - ее микроструктуру. Рассмотрим микроструктуры полимеров, обусловленные их химическим и геометрическим строением. [c.108]