Селеновая кислота, анализ

Согласно A. H о й e с и B. Брэй [Качественный анализ редких элементов, ОНТИ, Гл. ред. хим. лит., 1936, стр. 238 и 308], из растворов селеновой кислоты сероводород полностью осаждает селен при 12 н. концентрации соляной кислоты, выделяет незначительную часть селена при 6 н. концентрации кислоты и вовсе не образует осадка, если концентрация соляной кислоты соответствует 0,3 н. Из растворов селенистой кислоты в 3 н. фтористоводородной кислоте селен количественно осаждается сероводородом при комнатной температуре. [c.386]

Капустинский А. Ф. и Жданова А. Н. Термический и вискозиметрический анализы системы селеновая кислота — вода.— Ж. прикл, хим,, 1951, т, 24, № 6, с, 658—661, Библ. 17 назв, [c.321]

Для проверки, не сопровождается ли восстановление марганца в данных условиях окислением селенистой кислоты в селеновую, мы подвергли анализу водный экстракт, полученный при промывании продукта реакции. Здесь было определено содержание селена весовым способом и иодометрически, по Норрису и Фэю. Оба метода показали в пределах погрешности анализа одинаковый результат, откуда следует, что селеновая кислота или селенат марганца (который, как известно, в воде легко растворим) в заметном количестве не образовались. [c.22]

Элементарный иод., выделяющийся в эквивалентном количестве, титруют тиосульфатом. Прибор для разложения пиролюзита показан на рис. 51. Аналогично проводят анализ двуокиси свинца, сурика, бертолетовой соли, селеновой и теллуровой кислот и т. д. [c.218]

Часть образца используют для определения содержания азота. Анализ проводят описанным выше способом [16] или стандартным микрометодом [17]. Последний заключается в следующем 0,2 г образца, помещенного в колбу Кьельдаля емкостью 75—85 мл, встряхивают с 5 мл концентрированной серной кислоты до образования однородной смеси. Реакционную массу нагревают, предварительно добавив щепотку селенового катализатора, до образования прозрачного раствора, охлаждают и разбавляют 10 мл воды. Далее приливают 20 мл 50%-ного раствора едкого натра и кипятят смесь. Образующийся в ходе реакции аммиак улавливают 5 мл 0,1 н. серной кислоты, помещенной в мерную колбу емкостью 100 мл. К полученному раствору добавляют 5 мл реактива Несслера и доводят объем раствора до 100 мл. Через 5 мин измеряют интенсивность поглощения раствора при 430 нм. Концентрацию аммиака в смеси определяют по калибровочному графику. [c.71]

Для проверки, не происходит ли в описанных условиях хоть частичное окисление селенистой кислоты в селеновую, селен определялся в этих опытах и весовым методом (восстановление гидразином) и титрованием, по Норрису и Фэю. Оба метода показали в пределах погрешности анализа сходные результаты. [c.22]

В смесях азотной и серной кислот Чедин [160] обнаружил две линии спектра комбинационного рассеяния при 1050 и 1400 см , которых нет в спектрах комбинационного рассеяния чистых веществ. Линия при 1400 сж имеется также в спектрах растворов азотной кислоты в хлорной и селеновой кислотах [161]. Эту линию следует приписать частице присутствующей в растворе-азотной кислоты в любой сильной кислоте. Обе упомянутые линии нельзя поэтому отнести к одной и той же частице Детальный анализ спектра показывает, что в спектре частицы, имеющей линию при 1400 см , нет других линий. Эти факты однозначно свидетельствуют, что источником этой линии является ион нитрония, поскольку никакая другая частица, образующаяся из азотной кислоты, не могла бы иметь подобные спектральные характеристики. Имеется несколько других линий в спектре комбинационного рассеяния в области 1050 см возникающих вследствие использования серной кислоты. Эти линии были приписаны ионуНЗО . Исследование точек замерзания позволило установить [162], что азотная кислота количественно реагирует с сер ной в соответствии с уравнением [c.259]

Основные научные работы относятся к общей химии. Открыл и изучил состав и свойства селеновой кислоты, исследовал соединения марганца (особенно марганцовистую и марганцевую кислоты), соли фосфорной и мышьяковой кислот. Открыл (1818) явление изоморфизма и сформулировал закон, согласно которому кристаллическая фор.ма веществ, содержащих одно и то же число атомов, соединенных одним и тем же способом, зависит не от химической природы, а от их числа и положения (закон Мичерлиха). Высказал (1830-е) гипотезу о контактном участии серной кислоты в образовании этилового эфира. Изучал зависимость физических и химических свойств минералов от способов их искусственного получения. Осуществил (1832) анализ молочной кислоты, послуживший доказательством ее индивидуальности. Получил [c.340]

Предложена более короткая схема анализа свинцовых пылей, предусматривающая определение нескольких групп соединений селена [2]. Первая группа включает все окисленные водорастворимые соединения селена — двуокись селена, селенаты (кроме селе-натов свинца и бария), селениты селена, селениты щелочных металлов, все кислые селениты. Однако при обработке водой навески пыли не все перечисленные соединения селена полностью переходят в раствор, во-первых, из-за плохой смачиваемости пыли и, во-вторых, из-за взаимодействия получающихся селеновой и селенистой кислот с ионами цинка, свинца и кадмия в растворе и с окислами этих металлов в твердой фазе с образованием соответствующих нерастворимых в воде селенитов. [c.224]