Периодическая таблица принцип построения

При построении периодической системы Менделеев руководствовался принципом расположения элементов по возрастающим атомным массам. Однако, как видно нз таблицы, в трех случаях этот принцип оказался нарушенным. Так, аргон (атомная масса 39,948 а. е. м.) стоит до калия (39,098 а. е. м.), кобальт (58,9332 а. е. м.) находится до никеля (58,70 а. е. м.) и теллур (127,60 а. е. м.) до иода (126,9045 а. е. м.). Здесь Менделеев отступил от принятого им порядка, исходя из свойств этих элементов, требовавших именно такой последовательности их расположения. Таким образом, он не придавал исключительного значения атомной массе и, устанавливая место элемента в таблице, руководствовался всей совокупностью его свойств. Позднейшие исследования показали, что произведенное Менделеевым размещение элементов в пе- [c.52]

На основе периодического закона Д. И. Менделеевым была создана периодическая система химических элементов в форме таблицы, принципы построения которой сохранились до наших дней. Наряду с обоснованием естественной классификации известных в то время химических элементов, система Д. И. Менделеева имела и предсказательную силу, что впоследствии послужило наиболее убедительным подтверждением ее неоспоримости и привело к всеобщему ее признанию в мировой науке. [c.7]

Электронные конфигурации атомов и ионов элементов периодической системы. Первоначально в таблице периодической системы Д. И. Менделеева (1869 г.) элементы были расположены на основании их атомных масс и химических свойств. В действительности оказалось, что решающий фактор при этом — не атомная масса, а заряд ядра и, соответственно, число электронов в нейтральном атоме. Применение трех положений, определяющих распределение электронов в многоэлектронных атомах, позволяет объяснить оболочечную структуру атомов и принципы построения таблицы периодической системы элементов (ПС). [c.64]

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА И ПРИНЦИП ПОСТРОЕНИЯ [c.398]

Варианты периодической таблицы элементов Д. И. Менделеева и принципы их построения [c.21]

В данной главе будет обсужден не теоретический, а химический аспект периодической системы. Вначале ученые изучали данные химических наблюдений, которые побуждали таких химиков как Д. И. Менделеев, искать принципы для построения периодической таблицы. Однако теперь можно не только сопоставлять такие факты, но и интерпретировать их с точки зрения электронного строения атомов. [c.217]

ВАРИАНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА И ПРИНЦИПЫ ИХ ПОСТРОЕНИЯ [c.22]

На основе этой классификации Менделеев смог постулировать существование некоторых неизвестных в то время элементов, например Ое, и предсказать их свойства, что подтвердилось впоследствии с замечательной точностью. За исключением замены атомного веса атомным номером (зарядом ядра) в качестве принципа построения и включения новых элементов, современная периодическая таблица по существу та же, что и предложенная Менделеевым. Современная ее форма приведена в виде табл. 4.1. В ней элементы расположены в порядке увеличения атомных номеров слева направо и сверху вниз. [c.50]

Окончательный результат работы по расшифровке кода представлен в табл. 27. Принцип построения этой таблицы, значение которой для биологии можно сравнить со значением периодической системы элементов для химии, был предложен Криком. Каждая из двадцати аминокислот представлена в таблице трехбуквенным сокращением согласно схеме на фиг. 15. Триплет нуклеотидов, соответствующий определенной аминокислоте, можно найти следующим образом. Первое основание кодона обозна- [c.440]

Убедитесь в правильном понимании принципов построения периодической системы для этого на основании электронных оболочек благородных газов установите электронные структуры N (атомный номер 7), А1 (13), К (19), Ni (28), u (29), Ва (56), Bi (83), Ra (88). Сведите эти электронные структуры в таблицу, подобную той, которая приведена в тексте для благородных газов. [c.135]

Вопреки периодическому закону Менделеева, требующему размещения всех элементов в порядке возрастания атомных номеров и по группам в соответствии с периодичностью их электронного строения и свойств, из периодической таблицы совершенно необоснованно исключены и вынесены вниз 28 элементов — лантаноиды и актиноиды. Их расположение в виде двух не связанных с группами рядов нарушает сам принцип построения таблицы, где место элемента является ключом к пониманию его электронного строения и всех свойств. [c.26]

С помощью этих правил можно теперь рассмотреть принцип построения периодической таблицы. Водород имеет один электрон, и в основном состоянии электрон занимает вакантную орбиталь с минимальной энергией. Если увеличить заряд ядра до +2 и добавить в систему второй электрон, получится гелий. Второй электрон также занимает 1 -орбиталь, но его спин антипараллелен спину первого электрона, т. е. если я = -Ь 1/2 для первого электрона, то 8 = —1/2 — для второго. Это следует из того, что электроны < , одинаковыми п, I п тпг ж параллельными спинами не могут существовать в атоме по принципу Паули. Если Z увеличивается до 3, приводя к атому лития, то только два электрона могут быть на 1в-орбитали, так что [c.38]

Таким образом, уже в первой статье, относящейся периодическому закону (март 1869 г.), Д. И. сформулировал и отобразил основные принципы построения короткой таблицы и воспроизвел тот вариант этой таблицы, к которому он пришел еще в конце февраля 1869 г. [c.784]

В периодической системе основной принцип ее построения—в порядке возрастания атомных весов—не везде выдержан достаточно строго. Атомный вес теллура (127,61) больше атомного веса иода (126,92). Если исходить только из атомных весов, то эти два элемента надо переставить местами. Но тогда теллур попадет в одну группу с галогенами, с которыми у него мало общего. Точно так же и иод не подходит к элементам VI группы. Поэтому в таблице теллур и иод размещены Менделеевым по группам вопреки последовательности в величинах их атомных весов. [c.201]

Этим фактором объясняется, кстати, одна из аномалий периодической системы. Вопреки первоначальному принципу ее построения — принципу атомных весов — аргон поставлен в таблице впереди калия. Если бы в аргоне, как и в соседних элементах, преобладали легкие изотопы (как это, по-видимому, имеет место в космосе), то атомный вес аргона был бы на две-три единицы меньше... [c.282]

Предложенная Менделеевым периодическая таблица со временем подверглась изменениям, однако в основном ее построение осталось неизменным. Наиболее важному изменению в концепции о периодичности подвергся сам принцип расположения элементов в определенной последовательности. Оказалось, что положение каждого элемента в этой последовательности определяется не атомным весом, а порядковым (атомным) номером. Поэтому современная формулировка периодического закона гласит при расположении элементов в последовательности возрастани.ч порядковых (атомных) номеров их физические и химические свойства обнаруживают периодические изменения (см. рис. 6.4). [c.89]

Электронная структура молекул может быть рассмотрена при помощи принципа построения (разд. 12.25), который применяется при объяснении периодической таблицы. Следуя принципу Паули, согласно которому на одной орбитали могут находиться только два электрона, электроны размещаются по орбиталям, начиная с самой низкой. Для оценки относительных энергий различных молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул удобна корреляционная диаграмма, приведенная на рис. 14.8. При построении этой диаграммы предполагалось, что два удаленных друг от друга атома в указанном электронном состоянии сблил<аются до тех пор, пока их ядра не совпадут, другими словами — до тех пор, пока не образуется объединенный атом с удвоенным зарядом ядра. Диаграмма на рис. 14.8 основана на том представлении, что энергия орбиталей изменяется гладко при переходе от разделенных атомов к объединенным. Абсцисса представляет собой длины связей гомоядерных двухатомных молекул. При проведении линий к объединенному атому следовали принципу, согласно которому молекулярные орбитали с данным угловым моментом соединяются с атомными орбиталями объединенного атома с тем же угловым [c.438]

Теперь можно рассмотреть электронные конфигурации элементов и построение периодической таблицы. При переходе от одного элемента к другому заряд ядра возрастает на единицу и один электрон добавляется в конфигурацию, окружающую ядро (подробности, касающиеся заряда и строения ядра, см. в разд. 5.2). Основное правило заключается в том, что в конфигурации основного состояния атома электроны занимают орбитали с наинизщей энергией, соответствующие принципу исключения Паули. Этот принцип, выдвинутый Паули (1925) на основании наблюдений атомных спектров, гласит, что в любой атомной системе никакие два электрона не могут иметь идентичные волновые функции. [c.27]

В гл. 4 было отмечено, какую роль играют спин электрона и принцип Паули в объяснении атомных спектров и периодической таблицы. Поэтому ясно, что исходной точкой для построения многоэлектронпых волновых функций должны быть функции, описывающие как спиновые, так и пространственные свойства электрона. Простейший подход к решению этой задачи был развит Паули, который приписал двум возможным спиновым состояниям электрона соответствующие спиновые волновые функции, обычно обозначаемые а и 3. Для них можно формально ввести соответствующую спиновую координату или переменную (s). Так, волновая функция одного электрона будет представлять собой произведение пространственной и спиновой частей. Для каждой пространственной орбитали можно построить две пространственно-спиновые функции, а именно [c.163]

Далее, определенным недочетом структуры считается выделение самостоятельной восьмой группы, содержащей триады элементов, из которых только Ни и Оз известны в степени окисления VIII. Любопытно, что каких-либо заслуживающих внимания конструктивных изменений структуры таблицы в этой области до сих пор не предлагалось быть может, справедливо считать, что триады элементов в силу особенностей своих свойств должны рассматриваться как переходные в рядах переходных металлов, и тем самым оправдывается сведение их в одну группу. В последние годы, однако, появились новые соображения. Мы имеем в виду блестящие успехи синтеза химических соединений благородных газов (Кг, Хе и Кп), что поставило под сомнение правомерность самого понятия нулевая группа . В этом смысле оказался поколебленным один из существенных принципов построения периодической системы каждый период начинается весьма активным в химическом отношении щелочным металлом и заканчивается инертным элементом. Равным образом утратило черты незыблемости представление об особой устойчивости внешней электронной структуры атомов благородных газов. На этой основе возникли предложения об объединении элементов триад и благородных газов в рамках отдельной восьмой группы, нашедшие уже практическую реализацию в публиковавшихся в последние годы таблицах элементов. Однако подобные предложения в значительной степени являются паллиативом, безупречность которого требует дополнительных подтверждений (подробнее см. [21, 49]). [c.256]

Одним из основных принципов, которым руководствавался Д. И. Менделеев при построении периодической системы, было предоставление каждому химическому элементу собственной клетки в таблице. Однако при размещении в периодической системе элементов середин больших приодов он отступил от этого правила и поместил в каждой клетке по три элемента. Основанием для такого объединения было большое сходство авойств элементов, имеющих близкие атомные массы. Возникло три триады — железа, палладия, платины. Расположение в одной клетке периодической системы нескольких элементов, сходных по свойствам, в дальнейшем нашло развитие ученик и последователь Менделеева Богуслав Браунер (долгое время был профессором Пражского университета) разместил все спутники церия (по Менделееву) в одной клетке периодической системы вместе с церием, подчеркнув тем самым близость химических свойств этих элементов [1]. Впоследствии все РЗЭ, следующие за церие.м (и сам церий) стали помещать в одной клетке периодической системы вместе с лантаном (лантаниды) то же относится и к актинидам (см. с. 86—230). [c.110]

Много проблем поставили перед системой редкоземельные элементы, и в них Менделеев справедливо усматривал одну из труднейших задач, стоящих перед периодической законностью. Уникальная близость свойств редкоземельных элементов не могла быть понята и объяснена до разработки атомной модели равным образом оставался открытым вопрос об их конечном числе. Тем не менее, и в этой области удалось достигнуть немалого. К началу XX в. уже довольно четко выкристаллизовались представления о примерном количестве редкоземельных элементов (Ю. Томсен, Б. Браунер, Ж. Урбен) и последовательности расположения их в ряду по мере увеличения атомного веса [12], причем Браунер предсказал существование неизвестного элемента между неодимом и самарием (будущего прометия, элемента с Z — 61) [13]. Появились плодотворные идеи о размещении редкоземельных элементов в периодической системе, которые заложили основы нового структурного принципа ее построения — существования интерпериодической группировки элементов (К. Ретгерс, В. Бильтц, Б. Браунер, Р. Мейер). Включение всех редкоземельных элементов в одну клетку с лантаном и в настоящее время является наиболее общепринятым вариантом размещения редкоземельных элементов в таблице. В этом отношении представляют немалый интерес предположения Менделеева о трех типах элементов (в современной терминологии, зр-, (1- и /-элементов), которые, к сожалению, не были развиты им в окончательной форме и сохранились лишь в виде черновых набросков [14]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология