Мольный объ жидкостей

Мольный объем жидкостей вычисляют по формуле [c.40]

Обычно рг > Рп. Тогда УИ/р = У и, таким образом, Рсн = = (VI — мольный объем жидкости). Доли для расчета парахора даны в табл. 1У-8 (значительно сокращенной по сравнению с теми таблицами долей парахора, которые обычно приводятся в справочной литературе). [c.79]

Следует заметить, что если известен (или может быть рассчитан) мольный объем жидкости в критической точке Ус, то по уравнению рс = М/Ус нетрудно определить Рс и, не располагая измеренным значением р, вычислить плотность жидкости при любых значениях температуры и давления. [c.94]

Мольный объем жидкости / находят из простого отношения [c.34]

МОЛЬНЫЙ ОБЪЕМ ЖИДКОСТИ [c.75]

Оператором с меткой 608 заканчивается основная часть программы далее производится вывод результатов расчета и исходных данных. Для неизотермических систем мольный объем жидкости, вириальные коэффициенты и другие параметры выводятся при температуре первой из заданных точек. [c.160]

V, V" — мольный объем жидкости и насыщенного пара. Пренебрегая объемом жидкости как ничтожно малым по сравнению с объемом пара v < v") и принимая теплоту испарения за постоянную в небольшом интервале температур, после интегрирования уравнения (П1-58) получим [c.221]

Методы определения объема микропор разработаны А, В. Киселевым и К. Д. Щербаковой. Один из методов состоит в определении изотерм сорбции и десорбции паров метилового спирта при 20°С. Произведение адсорбции а в точке начала гистерезиса на мольный объем жидкости непосредственно выражает объем микропор [c.95]

Решение. 1. Нагревание должно вызвать процесс, протекающий с поглощением теплоты, т. е. парообразование. Восстановление нарушенного равновесия можно осуществить либо понижением температуры до первоначального значения, либо изменением давления. При этом, так как мольный объем жидкости меньше мольного объема пара, необходимо увеличивать давление до тех пор, пока оно не станет равным давлению насыщенного пара при повышенной температуре. Другими словами, с ростом температуры давление насыщенного пара увеличивается [c.125]

Жидкость с выпуклым мениском испытывает дополнительное сжатие, а с вогнутым — растяжение, которые описываются формулой Лапласа р = 2а/г (где о — поверхностное натяжение). Известно, что упругость пара жидкости р зависит от давления р, под которым она находится р =ро ехр (рУт/ 7 ), где ит —мольный объем жидкости. Подставляя сюда р из формулы Лапласа, получаем важное уравнение Томсона [c.225]

Мольный объем жидкости по Уотсону [c.16]

V — мольный объем жидкости. [c.104]

Необходимо отметить, что в формулы для расчета Но и Рек входит М1р = У1 — мольный объем жидкости. Таким образом, зависимость Тс = 1 а, р.) можно представить как функцию аддитивных величин T = fiRD, Рл, 1 г). [c.80]

Так как при десорбции образуются только шаровидные мениски, а при адсорбции—как шаровидные, так и цилиндрические, то дссорбционную ветвь изотермы удобно использовать для определения эффективных размеров пор, т. е. размеров, эквивалентных круглым цилиндрическим порам. Каждая точка изотермы дает значения адсорбированного количества а и относительного давления пара p/p .. Умножая величину а на v (мольный объем жидкости), находят объем пор V, заполненный жидкостью, а подставляя соответствующую величину р/р в формулу Томсона (X 1 X, 15), получают эффективный радиус г, шаровидного мениска в поре. [c.526]

Подпрограмма INPUT, представленная в главе VII, обеспечивает ввод данных о свойствах чистых компонентов и их бинарном взаимодействии во все основные программы расчета многокомпонентных систем и в программы обработки данных о бинарных смесях. Для каждого учитываемого компонента требуется информация, включающая следующие свойства чистых компонентов 1) критические параметры и данные, необходимые для оценки неидеальности паровой фазы (см. ниже) 2) мольный объем жидкости при одной температуре или, что более предпочтительно, при трех температурах, перекрывающих диапазон ее возможных составов 3) константы зависимости давления паров чистых компонентов от абсолютной температуры (предпочтительно, чтобы они были справедливы для наиболее широкого диапазона температур от точки плавления до критической температуры). [c.74]

Так как мольный объем жидкости Уж весьма мал по сравнению с мольным объемом пара V, им можно пренебречь. Выражая объем 1 моль пара при прмощи закона идеальных газов и принимая мольную теплоту испаренияL за постоянную величину в пределах изменения температур от Т1 до Т2, после интегрирования последнего уравнения получим [c.441]

Это уравнение дает зависимость давления насыщенного пара от температуры. Так как о(п)>и(ж), то величина Ди положительна, положительной является и величина %. Поэтому производная dpIdT также всегда положительна, т. е. давление насыщенного пара увеличивается с ростом температуры. При достаточно высоких температурах мольный объем жидкости намного меньше мольного объема пара. Например, при 100 °С объем одного моля (18 г) жидкой воды равен приблизительно 18 см , а объем одного моля пара составляет около 31 ООО см , и поэтому в разности Av можно пренебречь объемом жидкости, так что Av = v (п). [c.50]

Мольный объем жидкости в м /кмоль рассчитывается по уравнению Куртца и Санкина [c.21]

Мольный объем жидкости в ш /.кмолъ при нормальной температуре кипения может быть найден по уравнению Бенсона [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология