Монохлорид ванадием

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

При отделении Сг(У1) отМп(УИ) используютих различную способность к восстановлению монохлоридом меди в растворах разной кислотности [143]. Метод разделения хрома и ванадия основан на различной растворимости У0304 и Сг2(304)з. Для понижения растворимости Сг2(304)з смесь выпаривают досуха после обра- [c.127]

Для титрования тиосульфата использованы следующие окислители перманганат и манганат калия, медь(III), гипобромиты, гипохлориты, ванадий(V), монохлорид иода, хлорамин Т, гексацианоферрат (III), таллий(III), перхлораты, церий(IV), перйодат натрия, тетраацетат свинца [8, 9, 31]. В некоторых случаях методики, разработанные с применением этих окислителей, сложны или связаны с критическими ограничениями. Довольно часто в качестве окислителя используют церий (IV). Тиосульфаты (как и отдельные политионаты) быстро окисляются сульфатом церия (IV) в 2 М H IO4 при 85°С [32]. Избыток церия (IV) титруют стандартным раствором оксалата натрия. Для титрования неизрасходованного церия применяют также стандартный раствор железа(II) с ферроином в качестве индикатора [33]. [c.601]

Тири [41] обсуждает пять возможных методов приготовления безводных галогенидов металлов из их окислов 1) обезвоживание водных солей 2) прямой синтез 3) взаимоде11ствие окисла металла, таким способом можно получать лишь хлориды и бромиды 4) реакции замещения 5) специальные реакции, например разложение высшего хлорида при повышенных температурах с образованием низшего хлорида, получение хлорида ванадия (1П) путем обработки порошка ванадия монохлоридом иода, термическое разложение оксихлорида циркония, получение хлоридов редкоземельных элементов путем экстракции бензоата металла раствором хлористого водорода в эфире. [c.115]

Сам растворитель может участвовать в различных реакциях хлорирования из ванадия и монохлорида иода образуется хлорид ванадия (III) [55] раствор хлора в хлориде мышьяка (III) реагирует с металлхлоридом с образованием комплекса хлорида [c.223]

Как видно из табл. 3, для ниобия и тантала в низших состояниях окисления было проведено мало исследований. Единственными соединениями, о которых есть указания в литературе, являются гексахлоро-производные четырехвалентных элементов п соли [КЬ2С18] ". С другой стороны, было синтезировано большое число соединений с ванадием присутствие ряда других комплексных ионов было предположено па основании физических измерений. Так, изучение электропроводности показало [20], что в растворе монохлорида иода хлорид калия и хлорид ванадия(1У) [c.138]

Чтобы облегчить получение смешанных циклопентадиенилацетил-ацетонатных производных ванадия, были изучены обменные реакции монохлорида ванадоцена с натрийацетилацетоном и ацетилацетоном. [c.68]