Адсорбция пентана

Для окисления олефинов иногда используют пятиокись ванадия [59, 190] (хотя, как правило, на ней осуществляют окисление ароматических углеводородов). Изучено окисление пентена-2 на УгОз и предложены схемы превращения углеводорода с образованием различных кислородсодержащих продуктов. Предполагается, что при адсорбции пентена-2 на УгОа образуется я-комплекс, а при дальнейшем его взаимодействии с кислородом решетки возникают промежуточные формы I и II, разлагающиеся по схеме [c.84]

Рис. П-18. Адсорбция пентана на воде [82].

Снайдер [1] принял значение е° для пентана равным 0,0, исходя из того, что энергия адсорбции пентана почти полностью представлена дисперсионным взаимодействием, а вклад дисперсионного взаимодействия в адсорбционную энергию всех растворителей примерно одинаков. Используя уравнение для изменения К образца с изменением элюирующей силы растворителя, он экспериментально определил для ряда растворителей, принимая К пропорциональным времени удерживания компонента и используя расчетные значения 8 . Для некоторых растворителей были рассчитаны из литературных данных. В результате Снайдер получил ряд растворителей, расположенных в направлении возрастания их элюирующей силы, так называемый элюотропный ряд. Основные расчеты были проведены для оксида алюминия (табл. 3) и частично дпя силикагеля. Порядок расположения растворителей оказался одинаковым для обоих полярных адсорбентов. На неполярных адсорбентах элюотропный ряд имеет почти обратный порядок (табл. 4). [c.32]

Отмечена также близость теплот адсорбции пентана 10,8 ккал/моль и диэтилового эфира 10,4 ккал/моль. Их молекулы близки по размерам, молекулярному весу и величинам поляризуемости, но различаются распределением электронной плотности. [c.90]

Принимая во внимание расстояние между центрами атомов платины (2,77 А) и центрами атомов углерода в и-пентане (1,54 А), легко показать, что последний способ адсорбции -пентана не связан с возникновением особого напряжения в его молекуле (С—С—С-углы увеличиваются от 109°28 до 120°, С—С-связи от 1,54 до 1,59 А). Наиболее компактный способ расположения молекулы н-пентана на платине показан на рис. 3 по суш,еству дела мы имеем в этом случае адсорбцию к-пентана па таком же секстете, на каком адсорбируется циклогексан. [c.183]

Адсорбция и теплота адсорбции -пентана и я-гексана на сульфате бария. [c.166]

Как следует из рис. 44, а, изотерма адсорбции пентана на графоне имеет крутой изгиб. Аналогичная ситуация наблюдается при адсорбции бензола и н-гексана на ряде других графитиро-ванных саж. Выбрав разумные значения площади поперечного сечения молекул бензола (40 А2) и молекул н-гексана (51 А ), Исирикян и Киселев [17] получили блестящее соответствие между значениями удельной поверхности, измеренными с помощью этих двух адсорбатов и с помощью азота для каждого из четырех образцов графитированных саж (табл. 15). Значение Хт, определяемое по графику БЭТ, хорошо согласуется с величиной адсорбции в точке В. [c.96]

По формуле (6) можно рассчитать величины AQ, выбрав за стандартный углеводород пентан. Для того чтобы получить величины теплот адсорбции и сравнить их с экспериментальными данными, ко всем величинам AQ прибавляют теплоту адсорбции пентана И,2 ккал/молъ [4]). На рис. 2 показаны вычисленные таким образом величины теплот адсорбции. Для сопоставления приведены экспериментальные данные для некоторых углеводородов на цеолите СаА [5], а также рассчитанные значения теплот адсорбции м-алканов при 50° С [3]. Из рис. 2 видно, что имеется полуколи-чественное согласие величин, найденных из опытов по кинетике адсорбции, с экспериментальными значениями теплот адсорбции и с результатами расчета по методу [3]. Это сопоставление показывает тесную связь между равновесными и кинетическими характеристиками адсорбции углеводородов на цеолите. [c.469]

На рис. 4 приведены теплоты адсорбции углеводородов на двух образцах цеолитов, полученные из зависимости логарифмов удерживаемых объемов от обратной температуры. Получепная хроматографически в работе [12] теплота адсорбции метана на сите Линде 5А составляет 4000 кал моль, т. е. близка к полученной нами. Теплота адсорбции пентана кристаллическим порошком цеолита типа 5А определена при 20° С непосредственными калориметрическими измерениями [13]. Как видно из рисунка, и в этом случае адсорбции в очень тонких порах хроматографические измерения находятся в хорошем согласии с калориметрическим, особенно если учесть возможное и здесь незначительное уменьшение теплоты адсорбции с ростом температуры. [c.43]

При наличии на поверхности выдвинутых вперед катионов, как в случае цеолитов, теплоты адсорбции эфира также сильно превосходят теплоты адсорбции -пентана (рис. XVHI, 6в). Это показывает, что взаимодействие обладающего неподеленными электрон- [c.470]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология