Ленгмюра ступенчатая

Представления, развитые Ленгмюром, позволяют объяснить так называемую ступенчатую адсорбцию. В этом случае изотерма адсорбции носит своеобразный ступенчатый характер, как показано на рис. IV, 4. Это явление легко объяснить, если допустить, что на поверхности адсорбента существуют группы активных центров, резко отличающиеся по активности. Первая ступень изотермы, очевидно, отвечает заполнению группы наиболее активных центров, происходящему уже при малых давлениях, вторая — заполнению группы активных центров с меньшей активностью, что требует более высоких давлений и т. д. [c.92]

Измеряя л методом Ленгмюра и зная молекулярную площадь А=1/у, можно построить кривые сжатия, характеризующие состояние пленки. Пример такой кривой (пока без масштаба) представлен на рис. VU.2. Кривая имеет ступенчатый характер, свидетельствующий об изменениях агрегатного состояния. Познакомимся на примере этой кривой с различными типами поверхностных пленок, с тем чтобы в дальнейшем рассмотреть основные типы более подробно. [c.102]

С помощью теории Ленгмюра можно также описать ступенчатую адсорбцию. Модель Ленгмюра является идеализированной, она пригодна только в тех случаях, когда имеет место мономолекулярная адсорбция. [c.58]

Как с помощью теории Ленгмюра можно объяснить ступенчатую адсорбцию [c.59]

Нз it) И, следовательно, дсогг пренебрежимо мало но сравнению с <7н. Кроме того, при средних заполнениях адсорбционная псевдоемкость значительно больше, чем емкость ионного двойного слоя (см. раздел III), и, следовательно, током заряжения емкости ионного двойного слоя можно, как правило, пренебречь. В известном отношении потенциостатический ступенчатый метод дополняет метод Геришера и Мела [29], так как последний дает наиболее точные результаты при низких значениях степени покрытия (когда хорошим приближением является изотерма Ленгмюра [30]), что обычно имеет место для систем, в которых лимитирующей является первичная стадия разряда ионов. [c.407]

Интересно познакомиться с более современными данными измерений физической адсорбции, расширившими исследования Брунауэра и Эммета. Адсорбционные изотермы и получаемые на основании их термодинамические величины, так же как и прямые калориметрические измерения теилот адсорбции, послужили материалом для открытия заметной степени неоднородности всех тех поверхностей, для которых характерны типичные изотермы БЭТ. Превосходным подтверждением первоначальных идей Ленгмюра, получивших развитие в работах Хилла [1] и Хэлси [2], было установление фактов, что в случае энергетически однородной поверхности изотермы, получаемые при температуре жидкого азота, обнаруживают ступенчатый ход, соответствующий последовательным слоям физически адсорбируемых газов, таких, как аргон, криптон и азот, а не гладкий сигмоидный, характерный для исследований по БЭТ. Здесь следует упомянуть о прекрасных и трудных измерениях, проведенных Орром [3] в лаборатории Ридиела с кристаллами хлористого калия, тщательно расщепленными для получения большой однородной поверхности. Начальное снижение теплоты адсорбции указывало на присутствие участков с более высокой энергией, но далее при заполнении значительной части монослоя наблюдалось постоянство теплоты адсорбции и повышение до максимального значения при завершении монослоя, причем оба последних наблюдения впервые охарактеризовали поведение однородной непористой поверхности при физической адсорбции. После исследований Орра такие же явления были описаны в работах Родина [4] при адсорбции газов на различных поверхностях монокристаллов и в многочисленных современных работах с графитизированной сажей. В процессе графитизирования сажи при последовательно повышающихся температурах (1000, 1500, 2000 и 2700°) обнаруживается изменение от гетерогенной поверхности исходной сал<и к поверхности, замечательной своей гомогенностью при изучении не только с помощью рентгеновских лучей и электронного микроскопа, но и по кривым диффе- [c.13]

Линнер и Гортнер провели тщательное изучение адсорбции тридцати одной органической кислоты на нори-те. Константа Р в уравнении Ленгмюра дает прекрасный способ для сравнения адсорбнруемости различных кислот. Из предыдущего ясно, что V р пропорционально площади, занятой кислотами на поверхности угля. Эти исследователи нашли, что VP изменяется ступенчато между кислотами с четными и нечетными углеродными атомами в гомологическом ряду. Необходимо напомнить, что изменение физических свойств кислот с четными и нечетными углеродными атомами происходит от их кристаллической структуры ступенчатого изменения не было найдено, когда кислоты находились в жидком состоянии. Поэтому наблюденное изменение 1/Р было принято Линкером и Гортнером как доказательство того, что кислоты существуют на поверхности норита в виде поверхностных кристаллов, т. е. кислоты определенным образом ориентированы на поверхности угля. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология