Бренстеда Лоури

Почему теория кислот и оснований Бренстеда-Лоури называют протолитической (протонной) Как эта теория рассматривает кислотные, основные и амфотерные свойства веществ [c.220]

Гомогенный кислотно-основной катализ является, вероятно, самым старым из открытых каталитических эффектов. Исключительное значение воды как реакционной среды или реагента оправдывает предложенные Бренстедом — Лоури определение кислоты как донора протонов и определение основания как акцептора протонов [17]. Сопряженные пары кислот и оснований определяются реакцией [c.36]

В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований Бренстеда—Лоури в общем случае для ионизации однокислотного слабого основания В в водных растворах можно записать [c.121]

Какие соединения являются в водном растворе кислотами, а какие основаниями с точки зрения протолитической теории Бренстеда —Лоури H IO4, NH3, Of", НСО , Н2СО3, HS , NH , СН3СОО- [c.62]

Теория Бренстеда — Лоури существенно развита и дополнена [c.119]

Теория Бренстеда — Лоури объединяет в общую группу прото-литических реакций все виды взаимодействия между кислотами и основаниями, в том числе нейтрализацию, гидролиз, диссоциацию кислот и оснований, распад растворителя на ионы и др. Из определения кислоты и основания по протолитической теории вытекает, что все атомы, характеризующиеся большой электроотрицательностью, могут образовывать кислоты, так как сильнее притягивают электроны, чем протоны. Наоборот, атомы, обладающие малой электроотрицательностью, могут образовывать основания, так как они сильнее притягивают протоны, чем электроны. Отсюда следует, что в высшем состоянии окисления элемент должен образовать соединение, со свойствами кислоты, так как электроотрицательность центрального комплексообразующего атома возрастает с повышением состояния окисления химического элемента. Например, соединения Мп (И) и Мп (ИГ) обладают основными свойствами, соединения Мп (IV) амфотерны, Мп (VI) и Мп (VII) образуют кислоты. Аналогичные соотношения наблюдаются у хрома, ванадия и других элементов. Можно сказать, что основания обладают присущими им свойствами не потому, что они способны отщеплять гидроксильный ион, но вследствие того, что гидроксильный ион способен присоединять протон с образованием воды. [c.54]

Легко видеть, что теория Бренстеда — Лоури имеет более общий характер, чем классическая теория Аррениуса. Так, в число кислот она включает не только нейтральные молекулы [c.181]

Сходные представления развивал несколько позже (1928) английский химик Т. М. Лоури (1874—1936). Поэтому протолитическую теорию кислот и оснований иногда называют теорией Бренстеда, а иногда — теорией Бренстеда—Лоури. Мы в дальнейшем будем придерживаться последней терминологии. [c.111]

Связь р/( кислоты С обратной величиной диэлектрической проницаемости растворителя была экспериментально установлена еще до появления теории Бренстеда —Лоури, как правило, Каблукова— Нернста—Томсена. Многочисленные отклонения от уравнения (3.5) связаны с несовершенством теории, не учитывающей специфичность химического взаимодействия. Линейная зависимость рК от 1/е обычно соблюдается лишь в ряду растворителей близкой химической природы (например, в ряду спиртов). [c.32]

В общем случае в соответствии с протолитической теорией Бренстеда— Лоури согласно уравнения (5.2) имеем для диссоциации слабой одноосновной кислоты [c.117]

Исключительный успех протонной теории в объяснении кислотноосновных систем мог вызвать стремление забыть прежние критерии определения кислот и оснований. Однако, если теория правильна, она должна полностью согласовываться с опытными данными. Если кислотно-основной характер действительно обусловлен протоном, то все кислотно-основные реакции можно объяснить с точки зрения этой теории. В том же случае, когда есть такие кислотно-основные реакции, которые не соответствуют этой теории, то придется допустить, что представления Бренстеда — Лоури неполны, и следует разработать новые концепции. [c.330]

Теория Льюиса не противоречит теории Бренстеда. Она включает в круг кислотно-основных взаимодействий значительно большее число соединений и очень удобна для объяснения механизма органических реакций. Однако для объяснения кислотно-основных взаимодействий наиболее целесообразно применять теорию Бренстеда — Лоури, так как в этом случае протон имеет принципиальное значение. [c.119]

В том же году, когда была опубликована теория Бренстеда — Лоури, Льюис подошел к проблеме с такой стороны, что стало возможным объединение всех существующих кислотно-основных теорий. Льюис предложил следующие четыре критерия, необходимые и достаточные для классификации кислот и оснований [c.332]

Напишите уравнение реакции диссоциации триэтиламина в муравьиной кислоте. Что называют основанием по теории Бренстеда — Лоури [c.131]

Другой важной характеристикой растворителя по теории Бренстеда - Лоури является сродство к протону, которое определяется энергией, выделяющейся при сольватации протона в данном растворителе. Чем больше сродство к протону, тем сильнее выражены основные свойства растворителя. [c.298]

Рассмотрим, следуя протолитической теории Бренстеда—Лоури, процесс обратимого перехода одноосновной кислоты в однокислотное основание в растворе [c.112]

ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ БРЕНСТЕДА — ЛОУРИ [c.537]

Подчеркнем, что здесь КаК Кь — соответственно константы ионизации слабой кислоты НА и слабого основания ВОН, не являющихся сопряженными в смысле протолитической теории Бренстеда—Лоури. [c.135]

Согласно теории Бренстеда — Лоури, реакция нейтрализации — частный случай реакции протолиза, например [c.65]

Пусть, например, лиганд L является основанием по Бренстеду—Лоури и участвует, кроме реакции комплексообразования (7.1), в побочных реакциях [c.195]

В первой реакции не участвует ОН , во второй — ОН . Однако в первом случае раствор имеет кислую реакцию (угольная кислота), а во втором случае — щелочную (аммиак), хотя приведенные реакции формально аналогичны реакции нейтрализации. Это противоречие получило разрещение в теории Бренстеда — Лоури, которая рассматривает кислоты, основания и соли с более обобщенной точки зрения. [c.53]

Протолитическая теория Бренстеда — Лоури [c.53]

В табл. 18 сопоставлены гидратированные окиси в соответствии с теорией Бренстеда — Лоури (Ф. М. Шемякин, 1931). [c.65]

Теория Льюиса дает более глубокое понимание механизма кислотно-основных процессов, однако она оказалась совершенно несостоятельной в решении вопроса о силе кислот. Поэтому обычно для объяснения кислотно-основных свойств протонных кислот используют теорию Бренстеда — Лоури, а в процессах с комплексообразо-ванием — теорию Льюиса. [c.119]

Согласно протолитической теории Бренстеда — Лоури реакция нейтрализации рассматривается как переход протона от кислоты к основанию. [c.32]

ПРОТОЛИТИЧЕСИАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ БРЕНСТЕДА —ЛОУРИ [c.30]

Согласно теории Бренстеда—Лоури кислоты и основания находятся в протолическом равновесии. [c.112]

Более общей теорией кислот и оснований явилась протолити-ческая теория Бренстеда —Лоури (1923). [c.30]

Поскольку теория Аррениуса не учитывала роль растворителя и взаимодействия с ним растворенно10 вещества, она не могла объяснить многие экспериментальные данные по электрической проводимости, по зависимости степени диссоциации электролитов от концентрации и т. д. В связи с этим в первой половине XX в. было предложено много других теорий, из которых наиболее признанной оказалась п р о т о н н а я теория Бренстеда Лоури (1923). [c.117]

Более общую точку зрения на природу кислот и оснований, а также и на их диссоциацию выдвинул Г. Льюис, определивщий кислоту как акцептор пары электронов, а основание—как донор пары электронов. Его концепция идет дальше теории Бренстеда — Лоури и не связывает кислотно-основные свойства веществ с наличием в них протона. По Льюису, взаимодействие между кислотой (ЗОз) и основанием (Н2О) с образованием Н2504 можно выразить следующим образом [c.119]

Приведенные реакции являются реакциями перехода протона от одной молекулы к другой или протолитическими реакциями. В связи с этим теорию Бренстеда — Лоури иногда назм-вают протолитической теорией кислот и оснований. [c.95]

Основание по Аррениусу — это электролит, при дисс0циащ1и высвобождающий ОН -ионы по Бренстеду-Лоури — любое вещество, способное быть акцептором ионов Н " по Льюису — вещество, являющееся донором электронной пары. [c.375]

Кислота по Аррениусу — это э.юктролит, ири диссоциации высвобождающий 1юн Н по Бренстеду—Лоури — любое вещество, являюи1ееся источником ионов Н по Льюису — вещество, способное быть акцептором электрошюй пары. [c.437]

Следует отметить, что еще в 1907 i. швейцарский >шмик А. Вернер (1866—1919) развил теорию кислот к оснований, соглас1Ю которой к кислотам относятся соединения, связывающие гидроксильные ионы ОН" из воды, а к основаниям — соединения, не способные присоединять ио)1ы водорода Н . Эти взгляды близки к представлениям протолитической теории кислот и оснований Бренстеда—Лоури. [c.111]

Таким образом, согласно протолитической теории кислот и оснона-ний Бренстеда—Лоури, кислота— это вещество, выделяющее при ионизации протоны, а основание — вещество, присоединяющее протоны. В [c.111]

Задача 242. Раствор А1СЬ согласно теории Бренстеда-Лоури представляет собой кислоту. Поэтому гидролиз соли протекает с отщеплением протонов. Этот раствор титруется щелочью как обычная 3-х основная кислота. Ниже приводятся результаты потенциометрического титрования 25,00 мл этой соли раствором 0,0500 М NaOH. Построить кривую титрования в координатах [c.54]

В кал дом случае предполагается, что активность воды постоянна и входит в константы диссоциации кислоты и основания Ка и Яь-В первом равновесии частица А является акцептором протона. Следовательно, по определению Бренстеда — Лоури, она является основанием, и ее называют сопряженным основанием кислоты НА. ПодоАно эгому, ВП" может отдавать протон, и ее называют сопряженной кислотой основания В. В первом равновес1ш НгО играет роль основания, так как она принимает протон от НА. а HjQ-.— сопряженная ему кислота. Во втором равновесии НгО играет роль кислоты, а ОН- — сопряженное ей основание. [c.405]

В течение длительного времени господствовала теория электролитической диссоциации Аррениуса, согласно которой кислота определялась, как водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода Н+, а основание — гидроксидсодержащее вещество, которое в водном растворе образует ион гидроксида ОН . Однако эта теория оказалась не- состоятельной, поскольку многие органические соединения проявляют в реакциях основные свойства, но гидроксида в молекуле не имеют (например, пиридин, амидопирин, основания алкалоидов). Аналогично, есть вещества, не содержащие в молекуле водорода, например хлорид алюминия, но в эфире это вещество реагирует с основаниями и, следовательно, проявляет кислотные свойства. Это явление не могло быть объяснено с позиций теории электролитической диссоциации Аррениуса, поэтому появились новые теории кислот и оснований, из которых наиболее приемлемой оказалась протонная (протолитиче-ская) теория Бренстеда — Лоури. [c.30]

Реакция гидролиза ацетат-иона (СН3СОО ), в которой образуются гидроксид-ионы с одновалентной протонизацией аниона, представляет собой реакцию щелочной ионизации. В теории Бренстеда-Лоури растворитель рассматривается не только как среда, но и как вещество, непосредственно участвующее в протолитических реакциях. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология