Молекулярные связывающая

Как видно на рисунке 32, сочетание 2. -орбитали атома Ве и 1 s-орбитали двух атомов Н приводит к образованию трехцентровых молекулярных связывающей а<-орбитали и разрыхляющей а -орбитали. Аналогично сочетание 2/),-орбитали атома Ве и 1,s-орбиталей двух атомов Н приводит к образованию трехцентровых [c.56]

Три /5-орбитали атома хрома также направлены в стороны лигандов, и из них формируются еще три связывающие орбитали и, наконец, одна из 4х-орбиталей, имеющая сферическую симметрию, также входит в молекулярную связывающую орбиталь. Следовательно, всего в ионе [СгРе] насчитывается шесть связывающих молекулярных орбиталей, заполненных парами электронов шести ионов Р". [c.210]

Энергию молекулы находят как сумму энергий заполненных электронами МО взаимодействием электронов друг с другом в первом приближении можно пренебречь. Переход электрона с атомной орбитали на молекулярную связывающую орбиталь сопровождается уменьшением его энергии — такая орбиталь стабилизирует систему. Наоборот, разрыхляющей орбитали соответствует более высокая энергия — электрону выгоднее находиться в атоме, чем в молекуле. Вопрос об [c.188]

Так же как и для молекулы Н2О, трехцентровые молекулярные связывающие ст-орбитали можно преобразовать в локализованные двухцентровые. 7с-Орбитали в этом преобразовании не участвуют, так как имеют другую симметрию. Образуем эквивалентные МО путем линейной комбинации трехцентровых МО, как было сделано для молекулы Н2О [c.196]

Рис. 27. Распределения электронной плотности для атомных (а), молекулярных связывающей (б) и разрыхляющей (в) орбиталей молекулы Нг

Действительно, группы ВН2 и атом водорода могут отдать по одному электрону. Соединяя две такие группы двумя мостиковыми атомами водорода, мы получаем две связи, каждая из которых содержит два электрона на молекулярной связывающей орбитали, охватывающей три атома. [c.158]

Переход электрона с атомной орбитали на молекулярную, связывающую орбиталь, сопровождается уменьшением его энергии — такая орбиталь стабилизирует систему. Наоборот, разрыхляющей орбитали соответствует более высокая энергия — электрону выгоднее находиться в атоме, чем в молекуле. Вопрос [c.17]

Указанные представления положены в основу метода молекулярных орбиталей в варианте ЛКАО. В этом методе к системе атомных ядер, закрепленных в своих равновесных положениях, по одному прибавляются электроны, которые располагаются на молекулярных орбиталях. Взаимодействием электронов друг с другом при этом пренебрегают. Переход электрона с атомной орбитали на молекулярную связывающую орбиталь сопровождается уменьшением его энергии — такая орбиталь стабилизирует систему. Наоборот, разрыхляющей орбитали соответствует более высокая энергия — электрону выгоднее находиться в атоме, чем в молекуле. Вопрос об устойчивости молекулы сводится к энергетическому балансу всех связывающих и разрыхляющих электронов. Грубо ориентировочно можно считать, что один разрыхляющий электрон сводит на нет действие одного связывающего электрона. Если проводить аналогию с методом валентных связей, то можно условно считать, что образованию одинарной связи соответствует наличие в молекуле двух связывающих электронов, действие которых не уничтожено наличием разрыхляющих электронов. [c.196]

При пространственном перекрывании двух близко расположенных по энергии атомных орбиталей два электрона разных атомов переходят на одну общую молекулярную связывающую орбиталь (с.35). [c.544]

Один ИЗ способов распределения электронов на 15-орбитали показан на рис. 14. Угловые функции расг ределения свободных атомов допускают тесное сближение с частичным перекрыванием орбиталей. Схему молекулярной орбитали в этом случае получают путем вычерчивания окружностей из центров, расположенных в центрах двух атомных ядер, каждая окружность изображает атомную орбиталь. Можно видеть, что для связывающей орбитали плотность электронов между двумя ядрами повыщается. Схема молекулярной связывающей орбитали очень похожа на схему электронной пары, удерживающей вместе два ядра. Так же как и там, отрицательный заряд, сосредоточенный между двумя положительно заряженными ядрами, препятствует их разъединению. Разрыхляющая орбиталь не имеет такой благоприятной концентрации отрицательного заряда между ядрами. [c.61]

Схема молекулярных орбиталей, получаемых из атомных р-орбиталей аналогичным способом, показана на рис. 15. Можно заметить, что молекулярные орбитали, образованные Рх- и -орбиталями, подобны, так как связывающие орбитали образуются в результате перекрывания атомных орбиталей по линии, соединяющей два атомных ядра. Для обозначения такой симметрии перекрывания при описании молекулярной орбитали используется приставка а. Молекулярные связывающие орбитали, образованные атомными Ру- и Рг- орбиталями, не перекрываются по линии, соединяющей атомные ядра в этом случае два участка перекрывания лежат один выше, другой ниже этой линии. Симметрия такого перекрывания обозначается приставкой п. [c.61]

Молекулярная связывающая л-орбиталь в этвм случае имеет две обласТ г высокой электронной плотности (по одной с каждой стороны плоскости, образованной другими связями) (рис. 16). [c.32]

Вторая возможность построения линейной комбинации состоит в вычитании атомных Ь-орбиталей водорода друг из друга. При этом электрон никогда не будет находиться между ядрами и Н , и будет преимущественно располагаться вне области перекрывания. Поэтому электронная плотность в пространстве между ядрами будет понижена, а в середине равна нулю, и между ядрами будет преобладать электростатическое отталкивание. Вторая молекулярная орбиталь имеет более высокую энергию, чем атомные 5-орбитали и молекулярная связывающая орбиталь, и электрон на ней будет менее устойчив, чем на молекулярной а-связывающей орбитали и 5-орбитали изолированного атома. Эта орбиталь также обладает цилиндрической симметрией и является а-орбиталью, но уже разрыхляющей молекулярной орбиталью (оразр), имеющей узел в области между атомами (рис. 7,в). При вращении вокруг продольной оси проекция не изменяется. [c.20]

В результате различия объемов атомов, образующих связь (вернее, объемов, ограниченных атомными электронными орбитами), мошет появиться в чисто-ковалентной связи т. наз. гомеополярный диполь (Игом.)- Наглядно появление гомеополярного Д. м. мошно представить т. обр., что при образовании связи между атомами разных размеров центр пространства, располошенного внутри области перекрывания атомных орбит, образующих молекулярную связывающую орбиту, оказывается смещенным по отношению к центру зарядов ядер. Зависимость величины гомеополярного Д. м. от соотнощения К) зарядов ядер атомов показана на рис. (именно это соотношение главным образом определяет соотношения размеров атомных орбит, о к-ром идет здесь речь). Когда связь образуется между атомными орбитами одинаковых размеров (К=1), (iroM. = 0. Чем больше различие в варя-дах, т. е. в размерах атомов, образующих связь, [c.566]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология