Гомеополярный диполь

Вместо терминов гетерополярные и гомеополярные соединения иногда говорят о полярных и неполярных соединениях. Однако в данной книге автор (по предложению Дебая) называет полярными такие молекулы, которые обнаруживают в своем поведении полярность, т.е. действуют на окружающую среду как диполи. Такое действие могут [c.32]

Часто этим гомеополярным дипольным моментом пренебрегают, однако самые простые вычисления показывают, что такое пренебрежение не оправданно. Рассмотрим, например, гомеополярный диполь, возникающий в том [c.168]

И гомеополярный диполь равен [c.168]

Легко видеть, что возможен как диполь, обусловленный ионными структурами, так и гомеополярный диполь. В обоих [c.35]

Появлением гомеополярного диполя вследствие различия в размерах атомных орбит, образующих связывающую молекулярную орбиту. [c.5]

Имеются и другие причины возникновения полярности связи. К ним относится так называемый гомеополярный диполь. Этот диполь получается тогда, когда размеры перекрывающихся электрон- [c.123]

Молекулы, содержащие неполярную ковалентную связь, называются неполярными или гомеополярными. У таких молекул связующее электронное облако распределяется симметрично между ядрами обоих атомов и ядра в равной мере действуют на него. Примером могут служить молекулы простых веществ, состоящие из атомов одного элемента, На, р2, си, О2 и др. Электрический момент диполя таких молекул равен нулю. Как уже отмечалось, неполярными являются и многие симметрично построенные молекулы сложных веществ, хотя связи между атомами у них полярны. Веществ с неполярной ковалентной связью немного. [c.75]

От относительных размеров атомов, что проявляется в возникновении гомеополярной составляющей диполя. Она появляется вследствие разных размеров орбит, образующих связь между двумя атомами. [c.202]

Взаимное сцепление, а следовательно, и прочность волокон зависит от типов связей, которые можно разделить на первичны е (гетерополярные или ионные связи, а также. гомеополярные, или ковалентные связи) и вт о р и ч и ы е , обусловленные притяжением диполей. [c.417]

Для предложенной модели построены изотермы селективности. Когда расстояние между зарядами диполя велико, т. е. г — > Г, селективность приближается к значениям, вычисленным для простой гомеополярной группы. Ряды селективности оказались такими же, что и приведенные выше для однополярных связывающих групп, в широком интервале распределения зарядов диполей. [c.91]

Приведенные наблюдения можно объяснить следующим. Известно, что в гетерополярных соединениях склонность к ионизации понижается с повышением зарядов образующих их ионов и уменьшением расстояния между последними. Это правило принципиально применимо и к гомеополярным дипольным молекулам. При образовании комплексных ионов на ионизацию будут влиять не только большие расстояния между положительным и отрицательным ионом в молекуле, но и стойкость самих комплексов. Мерой ионизации может служить поляризуемость, понижающаяся при образовании комплексных ионов. Поэтому можно ожидать, что при реакциях дипольных молекул, способных к образованию комплексных ионов, скорость реакции значительно увеличится вследствие образования комплексных диполей. [c.217]

Ионный характер связи дает для дипольного момента величину, которая зависит не только от различий в размерах атомов, участвующих в образовании связи (гомеополярный диполь), но и от других условий. Этими условиями являются прежде всего асимметрия распределения плотности связывающих электронов, асимметрия АО, участвующих в образовании связи, и поляризация несвязывающих электронов. [c.36]

В результате различия объемов атомов, образующих связь (вернее, объемов, ограниченных атомными электронными орбитами), мошет появиться в чисто-ковалентной связи т. наз. гомеополярный диполь (Игом.)- Наглядно появление гомеополярного Д. м. мошно представить т. обр., что при образовании связи между атомами разных размеров центр пространства, располошенного внутри области перекрывания атомных орбит, образующих молекулярную связывающую орбиту, оказывается смещенным по отношению к центру зарядов ядер. Зависимость величины гомеополярного Д. м. от соотнощения К) зарядов ядер атомов показана на рис. (именно это соотношение главным образом определяет соотношения размеров атомных орбит, о к-ром идет здесь речь). Когда связь образуется между атомными орбитами одинаковых размеров (К=1), (iroM. = 0. Чем больше различие в варя-дах, т. е. в размерах атомов, образующих связь, [c.566]

Эта составляющая суммарного диполя называется гомеополярным диполем. Как показано Малликеном и Коулсоном [3, 6], величина гомеопо-лярного диполя тем выше, чем больше различие в эффективных размерах атомных орбит, образующих связь. Например, для связи Н — С1, образованной 15-орбитой водорода и 3 р-орбитой хлора, гомео-полярный диполь равен 1,0 Д с положительным центром на атоме хлора. На рис. 2 наглядно изображено происхождение гомеополярного диполя. Вследствие различной формы 5- и р-орбит (последняя значительно удлинена) центр тяжести заряда перекрывания ( ) смещен в сто- [c.4]

Имеются и другие причины возникновения полярности связи. К ним относится так называемый гомеополярный диполь. Этот диполь получается тогда, когда размеры перекрывающихся электронных облаков сильно различаются и в итоге область перекрывания оказывается ближе к ядру, у которого меньшие размеры облака. Так соединение атома водорода с атомом хлора приводит к появлению в молекуле НС1 гомеополярного диполя с отрицательным зарядом на конце, близком к атому водорода. Дипольный момент возникает вследствие гибридизации орбиталей, приводящих к их асимметрии и отчасти вследствие поляризации несвязывающих электронов. Вклады различной природы суммируются, и это приводит к поляризации большинства связей. [c.197]

Рис. 28. Гомеополярность симметричных Рис. 29. Электрический мсмент молекул ВРз и ЗР диполя в молекуле вод з1

Согласно квантовой механике, в силу делокализации электронов и для этих веществ, вероятно, существуют мгновенные диполи. Однако средняя статистическая картина такова, что соединения, состоящие из одинаковых атомов, бездипольны и гомеополярны. [c.75]

Полярная связь. Отдельные атомы в молекуле могут быть не только одинаковыми, как в Нг, N2, I2, F2, О2, но и различными, например НС1, Н2О, NH3, СО2, СН4 и др. Молекулы, состоящие из разнородных атомов, могут быть полярными, т. е. обладать электрическим дипольным моментом. Диполи можно рассматртвать как. системы из двух зарядов, равных по абсолютной величине, но противоположных по знаку и находящихся на определенном расстоянии друг от друга. Это означает, что общая электронная пара смещена в сторону одного из них. В результате возникает асимметрия в распределении заряда. В этом случае связь называют прлярной или гетерополяр-ной в отличие от непол фной, или гомеополярной, как у молекул Нг, р2, N2, I2 и т. п. Молекула тем более полярна, чем больше смещена общая электронная пара к одному из атомов. [c.24]

Изотермы адсорбции, изображенные на рис. 112 и ИЗ, представляют пограничные случаи между хемосорбцией и ван-дер-ваальсовой адсорбцией. Обменные силы, которые проявляются, например, между двумя атомами молекулы водорода, и кулоновы силы притяжения между двумя противоположно заряженными ионами, как в кристалле хлористого натрия, являются примерами сил химической валентности первые являются гомеополярными или ковалентными силами, последние — электровалентными силами. С другой стороны, более слабое электростатическое притяжение между двумя диполями классифицируют как ван-дер-ваальсовы силы. [c.452]

Дипольный момент позволяет сделать заключение как о характере связи, так и о структуре. В молекулах с дипольным моментом, значительно отличающимся от нуля, не могут существовать исключительно связи, которым можно было бы приписать чисто гомеополярный характер (см. стр. 324). Однако с определенностью можно сказать, что в асимметрично построенных молекулах, — к которым принадлежат все двухатомные молекулы, состощцие из атомов с различными зарядами ядер,— не могут существовать ионные связи, если они только не имеют соответственно высокого дипольного момента. Симметрично построенные молекулы не обладают дипольным моментом и в том случае, если в них существуют чисто ионные связи. Отсюда следует, что молекулы, имеющие постоянный дипольный момент, всегда должны быть построены асимметрично. Например, молекула ABg, даже если она состоит из ионов, не имеет дипольного момента, если ионы соответственно структурной формуле В"——В" расположены на одной прямой, ибо в этом случае действие двух противоположных диполей В"—А и А" —В", из которых может быть мысленно построена молекула, взаимно уравновешивается (в таких случаях говорят о ква-друполе ). Но если обе связи образуют между собой угол, то действие обоих диполей уничтожается только частично. Такая молекула имеет вследствие этого дипольный характер. Слабый дипольный момент имеют асимметричные молекулы, построенные из различных атомов, даже в том случае, если в них существуют чистЫе атомные связи, так как электронная плотность около двух атомных ядер с различным порядковым номером никогда не будет совершенно одинаковой. [c.347]

Хлор, которому до образования октета недостает только одного электрона, сильнее притягивает к себе электрон атома углерода, ставший их общим электроном после образования электронной пары, чем атом углерода притягивает соответствующий электрон хлора, так как атому углерода до октета недостает четырех электронов. Вследствие этого внешний электронный слой углеродного атома деформируется, его общий электрон с хлором удаляется и атом углерода приобретает определенный положительный заряд, а атом хлора отрицательный. Так образуется между двумя электрическими зарядами противоположного знака определенное расстояние, называемое диполем, и это уже является новым положением, промежуточным между гомеополярной и гете-рополярной связями. При действии внешних факторов, например, щелочи, диполь способен все увеличиваться, пока, наконец, отщепится хлор в виде аниона хлора. Ионизация является крайней формой п о л я р и 3 а ц и и. [c.22]

Рассмотрим, например, симметричную двухатомную молекулу типа На или Оа. Такие молекулы имеют результирующий диполь-ный момент, равный нулю, и его значение не изменяется при колебаниях или вращении молекулы. Движение электронов является столь быстрым по сравнению с движениями ядер, что, когда молекула колёблется или вращается, центр электрических зарядов каждого атома остается неизменным. Вследствие этого дипольный момент изменяется только в том случае, когда изменяется симметрия молекулы, что не может происходить у двухатомных молекул. Отсюда следует, что симметричные двухатомные молекулы не могут иметь таких переходов, которые ведут только к изменению колебательной и вращательной энергии. Эти молекулы не способны взаимодействовать с излучением частоты, соответствующей изменению энергии этого типа. Это значит, что гомеополярные двухатомные молекулы не дают колебательно-вращательных или чисто вращательных спектров. Действительно, у молекул такого типа инфракрасных спектров не обнаружено. [c.183]

Для простоты примем, что образование диполя связи во фтористом метиле является двухэлектроршой задачей, т. е. будем пренебрегать влиянием сдвига электронов на другие электроны. Допустим, что два рассматриваемых электрона вначале находятся 1та орбитали связи гомеополярной структуры А. В этом случае двухэлектронная волновая функция (квадрат которой характеризует вероятность распределения электронов в пространстве) будет нестационарной вследствие существования у фтора орбитали (занятой неподеленными электронами в ст])уктуре В), на которую утекают электроны связи структуры А, когда образуется ионная структура В [c.75]

Известно много различных видов сил [56] силы гомеополярной связи между ионами, притяжение между постоянным диполем и ионом, между двумя постоянными диполями, между индуцированным диполем и ионом, между постоянным диполем и индуцированным диполем, между двумя индуцированными диполями. Мы знаем также о ван-дер-вааль-совых силах притяжения между молекулами и о лопдоновских силах связи между полимолекулярными группами. Если даже не принимать во внимание силы, связывающие атомы в молекулу, то мы прежде всего встретимся с внутримицеллярными силами, действующими между отдельными молекулами. Кроме того, нельзя не упомянуть о силах, обусловливающих образование самого остова или сетки, т. е. о межмицеллярных силах, и, наконец, о силах сольватации, действующих между молекулами мицелл и молекулами веществ, играющих роль жидкости в данной системе. [c.33]

Дипольный момент позволяет сделать заключение как о характере связи, так и о структуре. В молекулах с дипольным моментом, значительно отличающимся от нуля, не могут существовать исключительно связи, которым можно было бы приписать чисто гомеополярный характер (см. стр. 300). Однако с определенностью можно сказать, что в асимметрично построенных молекулах,— к которым принадлежат все двухатомные молекулы, состоящие из атомов с различными зарядами ядер,— не могут существовать ионные связи, если они только не имеют соответственно высокого дипольного момента. Симметрично построенные молекулы не обладают дипольным моментом и в том случае, если в них существуют чисто ионные связи. Отсюда следует, что молекулы, имеющие постоянный дипольный момент, всегда должны быть построены асимметрично. Например, молекула АВг, даже если она состоит из ионов, не имеет дипольного момента, если ионы соответственно структурной формуле В — А — В" расположены на одной прямой, ибо в этом случае действие двух противоположных диполей В" — А" " и А+ — В , из которых может быть мысленно построена молекула, взаимно уравновеши- [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология