Коновалова закон

Гнббса-Дюгема уравнение 1/1064.127, 1014,1065 3/886 4/366, 373 5/500 Гиббса-Коновалова закон 2/899 Гиббса-Кюри условие 2/318 Гиббса-Кюри-Вульфа принцип. 1/1172, 1173 Гиббса-Плато канал 4/1206, 1207 Гиббса-Розебома треугольник 3/188 ГНббса-Смита условие 4/1206 Гиббса-Томсона эффект 2/319 Гиббса-Фольмера теория 2/317, 318 Гиббсит 1/211, 213 [c.578]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Законы Гиббса—Коновалова. Законы Гиббса — Коновалова характеризуют изменение свойств систем при изобарических и изотермических процессах. [c.230]

Взаимное положение кривых на фазовых диаграммах I — х — у м у — X как для идеальных, так и для реальных систем могут быть определены С помощью законов Коновалова. Законы Коновалова [c.104]

Если законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия двухкомпонентных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, то законы (правила) Вревского определяют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления при наложении определенных условий на изменения составов равновесных фаз. Как и законы Коновалова, законы Вревского [201 лежат в основе термодинамической теории равновесия жидкость — пар и составляют классическое наследие Ленинградской физикохимической школы. [c.40]

Второй закон Коновалова (закон Гиббса—Коновалова), утверждающий равенство составов сосуществующих фаз при условиях экстремума температуры и давления, применим к двухфазным системам любой природы и с любым числом компонентов, это положение известно давно. [c.85]

Конифериловый спирт 893, 958, 961 Коновалова законы 893, 66, 57 Коновалова реакция 694 Конопляное масло — см. Жиры растительные [c.534]

Реальные жидкие Р. в общем случае не подчиняются законам идеальных концентрированных Р. В частности они показывают отклонения от закона Рауля. Если парциальные давления паров компопентов больше вычисленных по закону Рауля, то отклонения наз. положительными, если меньше, то — отрицательными. В первом случае на кривой зависимости общего давления пара от состава Р. может появиться максимум, во втором — минимум (подробнее см. Жидкие системы и Коновалова законы). В точке максимума или минимума состав жидкой смеси одинаков с составом равновесного с ней пара. Такая смесь наз. азеотропной (см. Азеотропные смеси). [c.258]

В отличие от законов Коновалова законы Вревского описывают изменения составов фаз систем при условии постоянства состава одной из сосуществующих фаз. [c.64]

Двухкомпоиеншые системы. Кривые зависимости общего давления от состава при постоянной т-ре (изотермы общего давления) имеют максимумы или минимумы (точки А А.2, Аз на рис, 1). Соответственно на изобарах т-р кипения в этих точках имеются минимумы или максимумы (см. Коновалова законы). При максимуме на изотерме (минимуме на изобаре) азеотроп наз. положительным, при минимуме на изотерме (максимуме на изобаре)-отрицательным. Среди двойных систем с A. . примерно 93% приходится на системы с положит, азеотропами. Известны случаи существования в одной системе двух азеотропов разного знака при S-образной изобаре т-р кипения (напр., в системе фторбензол-бензол). [c.45]

Исторический очерк. Осн. идея Ф.-х. а. была высказана М.В. Ломоносовым (1752), первые попытки установить образование в системе хим. соед., исходя из зависимости ее св- от состава, относятся к нач. 19 в. В сер. 19 в. работами П.П. Аносова (1831), Г.К. Сорби (1864), Д.К. Чернова (1869) были заложены основы металловедения Д.И. Менделеевым впервые был проведен геом. анализ диафамм состав - св-во на примере имения гидратов серной к-ты. К этому же периоду относятся работы В.Ф. Алексеева о взаимной р-ри-мости жидкостей, Д.П. Коновалова - об упругости пара р-ров (см. Коновалова законы), И.Ф. Шредера - о температурной зависимости р-римости (см. Растворимость). На рубеже 19-20 вв. в связи с потребностями техники началось бурное развитие Ф.-х. а. (А. Ле Шателье, Я. Вант Гофф, Ф. Осмовд, У. Робертс-Остен, Я. Ван Лаар и др.). Основополагающие теоретич. и эксперим. работы совр. Ф.-х. а. принадлежат [c.92]

Конкурентные ингибиторы 2/434 Конкурирующие реакции, метод 2/897, 754, 898, 1295 Конноды 2/58, 61, 63 Коновалова законы 2/899 1/66 5/176 Коновалова реакция 2/899, 314, 900 [c.629]

Р. п. аналогичны Коновалова законам, установленным для двойных жидких систем, находяшйхся в равновесии с паром. Розебом показал, что для двойных систем с непрерывным рядом твердых р-ров существует 3 основных типа концентрационно-температурных диаграмм (рис.), аналогичных установленным трем типам диаграмм температура кипения — концентрация для двойных жидких систем. Для твердых р-ров типа [c.349]

Физическая химия (1980) -- [ c.0 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (2002) -- [ c.104 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.311 , c.313 ]

Основы техники кристаллизации расплавов (1975) -- [ c.24 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.182 , c.188 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.182 , c.188 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 2 (1995) -- [ c.104 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология