Жидкие Коновалова законы

Д. П. Коновалов, изучавший жидкие растворы, установил, что насыщенный пар богаче по сравнению с раствором тем компонентом, добавление которого к системе приводит к повышению давления пара (первый закон Коновалова, 1881). Первый закон Коновалова, как видно из диаграмм (рис. 31, 32), справедлив для всех жидких систем. [c.118]

Перегонка — весьма удобный способ выделения и очистки продуктов реакции. Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью. Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар (по сравнению с находящейся с ним в равновесии жидкостью) относительно богаче тем из компонентов, прибавление которого к системе повышает общее давление пара, т. е. понижает температуру кипения смеси при данном давлении. В качестве примера приведены кривые зависимости состава пара от состава жидкости для смеси бензол — толуол (рис. 34, а). [c.28]

Изучая различные устойчивые растворы, Д. П. Коновалов (1881) сделал следующее обобщение, получившее название первого закона Коновалова насыщенный пар по сравнению с равновесным раствором относительно богаче тем компонентом, добавление которого к системе повышает полное давление пара. Первый закон Коновалова является теоретической основой для разделения жидких растворов на исходные компоненты путем фракционной перегонки. [c.78]

Перегонка является весьма удобным способом выделения и очистки продуктов реакции. -Разделение смеси жидкостей перегонкой возможно тогда, когда образующийся при перегонке пар имеет другой состав по сравнению с жидкостью Д. П. Коновалов установил законы, характеризующие соотношения между составами равновесных жидкостей и пара. Согласно первому закону Д. П. Коновалова, повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в парах. При этом в двухкомпонентной системе пар [c.27]

Изучив соотношения, существующие между составами жидких растворов и упругостями их паров, Д. П. Коновалов установил ряд закономерностей, выясняющих различные стороны природы растворов, пояснил многие явления, связанные с кипением и перегонкой растворов. Он открыл общие законы, определяющие переход растворов из жидкого состояния в газообразное, которые известны в науке под названием законов Коновалова . [c.72]

Как показал еще Д. П. Коновалов, в подобных расслаивающихся системах оба жидких слоя при равновесии обладают одинаковым давлением насыщенного пара, причем наибольшим по сравнению с любыми другими гомогенными растворами в этой системе, и наиболее низкой температурой кипения. Поэтому при достижении температуры перегонки обе жидкости испаряются при одной и той же постоянной температуре кипения обеих фаз, пока одна из них не отгонится целиком. При дальнейшей перегонке температура будет повышаться. Для оставшегося раствора применимы законы систем с полным смешением. [c.125]

Под влиянием идей Д. И. Менделеева и Н, Н. Бекетова Д. П. Коновалов выполнил классическую работу по исследованию упругости паров над растворами. Открытые им при этом законы лежат в основе разделения жидких смесей методом перегонки. [c.10]

Мысль Менделеева о необходимости синтеза физической и химической точек зрения на растворы нашла широкий отклик среди исследователей растворов и была осуществлена прежде всего его учениками Д. П. Коноваловым и И. Ф. Шредером. В 1884 г. Коновалов установил законы, связывающие состав однородной жидкой смеси летучих компонентов с составом ее пара, получившие название законов Коновалова—Гиббса. Коротко эти законы могут быть сформулированы так пар по сравнению с растворами содержит избыток того компонента, прибавление которого к раствору вызывает повышение общей упругости пара последнего . Из этого следует, что 1) если на кривой давление пара—состав нет максимумов и минимумов, то можно разложить раствор на составные компоненты 2) состав пара и состав жидкости в точках максимума или минимума совпадают между собой. В этом случае раствор можно разделить только на постоянно кипящую смесь и один из компонентов, находящийся в избытке. [c.16]

Коновалов Дмитрий Петрович (1856—1929) —советский химик, академик АН СССР. Открыл законы, выражающие связь между составом жидкого раствора и составом и давлением насыщенного пара. [c.241]

Д. П. Коновалов вывел эти законы на основании замечательных по своей простоте и ясности рассуждений. Он писал в 1884 г. Упругость пара растворов двух жидкостей есть вообще функция его процентного состава, которому в то же время отвечает определенный состав пара. Поэтому, если мы себе представим раствор какого-нибудь определенного состава в цилиндре с подвижным поршнем (роль этого подвижного поршня при перегонке играет атмосферное давление), при постоянной температуре, то упруг эсть пара в нем при движении поршня должна вообще изменяться, так как отношения количества веществ в парах а/6 и в жидкой форме Л/В должны меняться. [c.112]

Термодинамический анализ приводит к обобщениям, известным под названием закона Коновалова—Вревского . Выше уже говорилось, что Коновалов дал только обобщенные качественные выводы, а Вревский облек их в количественную форму, расширил и, кроме того, впервые охарактеризовал также и влияние температуры на равновесие жидкость—пар в двойных жидких системах. [c.21]

После того, как в начале 70-х годов вырабатывалось понятие о температуре абсолютного кипения (/с, доп. 109) и стала очевидною связь с ее отступлениями от закона Бойль-Мариотта, а особенно после сжижения постоянных газов, общее внимание обратилось на усовершенствование основ-вых понятий о газообразном и жидком состояниях веществ. Одни исследователи шли путем дальнейшего изучения паров (напр.. Рамзай и Юнг), газов (напр., Амага) и жидкостей (напр., Заенчевский, Надеждин и др.), особенно близ <с и рс, другие (напр., Коновалов, Де-Геен и др.) старались в обычном (далеком от /с и рс) состоянии жидкостей найти их отношение к газам, а третьи (Ван-дер-Ваальс, Клаузиус и др.), изойдя из общепринятых уже начал механической теории тепла и кинетической теории газов, сделав очевидное предположение о сущесгвовании в газах тех сил, которые явно действуют в жидкостях, выводили связь свойств тех и других. Здесь, в этом элементарном руководстве, неуместно излагать совокупность достигнутых выводов (см. физическую химию), но полезно дать понятие о результатах соображений Ван-дер-Ваальса, ибо они уясняют непрерывность перехода от жидкостей к газам в самом простейшем виде и, хотя вывод нельзя считать совершенным и окончательным (доп. 63), тем не менее он столь глубоко проникает в сущность дела, что его значение не только отражается во множестве физических исследований, но и в области химии, где столь обычны переходы вещества из газового в жидкое состояние, а также обратно, и где самые процессы диссоциации, разложения и соединения необходимо не только уподобить перемене физических состояний, но и сводить к ним, так как направление реакций обусловливается физическим состоянием участвующих веществ, что разрабатывали Девилль, Гиббс, Ливеинг и многие другие. [c.428]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология