Робертс

Робертс С. Динамическое программирование в процессах химической технологии и-методы управления. М., Мир , 1965. [c.496]

Надежность такого метода измерения поверхности раздела. вызывает ряд вопросов. Требуется особо точное знание величины к как функции состава жидкой фазы, и должна быть принята модель беспорядочного обновления поверхности . Тем не менее, получены удивительно хорошие корреляции Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [5] при использовании описанного выше метода. [c.52]

В литературе мало сведений по химической абсорбции в режиме быстрой реакции, проводимой в насадочных колоннах. Работа Данквертса, Кеннеди и Робертса [2] относится к условиям перехода от медленной к быстрой реакции. Некоторые сведения по рассматриваемому вопросу имеются в работе [3]. [c.92]

При очень высоких отношениях концентрации карбоната к концентрации бикарбоната процесс может протекать даже в переходном режиме от медленной к быстрой реакции. Данквертс, Кеннеди и Робертс [18] представили данные, подтверждающие это положение, хотя при этом установлено необычно большое время диффузии ( 0,7 сек), чтобы обеспечить возможность значительного отдаления от условий диффузионного режима. [c.128]

Подобные результаты получили Робертс и Данквертс [25] в их работе с тщательно отлаженной полой пленочной колонной. Полученные величины k были также пропорциональны Рс. Коэффициент [c.129]

По данным Кистяковского и Робертса [86], эта скорость на 20% меньше, что, вероятно, более реально. [c.268]

Аналогичное рассмотрение обычно используется для реакции рекомбинации метильных радикалов. Здесь большая величина 6 = — избыток энтропии в переходном состоянии — ведет к увеличению характеристического давления. Для того чтобы объяснить экспериментальные данные, необходимо принять допуш ение о почти совершенно свободном враш ении групп СНз в переходном состоянии. Учитывая большую энергию связи (85 ккал/моль ), такое допущение возможно. Кистяковский и Робертс нашли, что скорость рекомбинации радикалов СНз при 165° С возрастает приблизительно втрое при переходе от суммарного давления ацетона от 1 до 10 мм рт. ст. Далее они установили довольно удивительный факт — ацетон приблизительно в 40 раз более эффективно дезактивирует комплекс, чем СОг- Эти результаты объясняют отрицательный температурный коэффициент реакции рекомбинации, полученный этими авторами, отрицательной температурной зависимостью скорости реакции от давления. [c.269]

Использованы значения Кистяковского и Робертса [21] для [реакции СНз + СНд принято допущение, что величина й дх Равна константе этой реакции. Вероятно, это значение является верхним пределом для Л(цх (Е,Н) =(М)= 390 мм рт. ст., (Вга) = 30 мм рт. ст. [c.297]

К КН=изобутан. Аналогичный результат получается для величины положительной (3,1) для СНз+На и отрицательной для СНз+изобутан (—8,8). Когда реагирующая молекула становится большой по сравнению с атакующим радикалом или атомом, энтропия активации достигает наибольшей предельной величины. Поэтому можно ожидать, что энтропия активации для молекул углеводородов, еще больших, чем изобутан, должна лишь немногим превышать величину, полученную для изобутана. Возможная ошибка вычислений не превышает величин 2—3 кал моль-град для изменения энтропии, что соответствует изменению предэкспоненциального множителя приблизительно в 3 раза. Исходя пз имеющихся в литературе данных по реакциям отрыва атома Н, Байуотер и Робертс нашли, что рассчитанные значения предэкспоненциального фактора вполне удовлетворительно совпадают с экспериментальными данными, отличаясь от последних не более чем в 10 раз. [c.257]

Робертс С., Динамическое программирование в процессах химической [c.159]

Дж. Робертс, Теплота и термодинамика, Гостехтеоретиздат, 1950 [c.596]

Рис. IV-3. Колонна с орошаемой стенкой, использованная Робертсом и Данквертсом

Применялись различные варианты колонн с орошаемой стенкой. Так, на рис. IV-3 показано устройство, использованное Робертсом [c.80]

Для колонны с орошаемой стенкой в соответствии с уравнением (IV,9) графики зависимости д от Л /г к /з или от Н при постоянном V должны выражаться прямой, проходящей через начало координат. По углу наклона этой прямой можно определить величину А V Оа-Типичный график для СО2 построен на рис. 1У-8 по данным Робертса 1. [c.90]

С. Робертс, Динамическое программирование в процессах химической технологии и методы управления. Изд. Мир , 1965. [c.398]

Робертс Дж., Ядерный магнитный резонанс, Издатинлит, 1961. [c.610]

Робертс с сотр. показали, что глубина превращения зависит от времени контакта и количества взятого катализатора (табл. 5.11). [c.190]

К перечню Робертса, возможно, следует добавить еще два дополнительных пункта [c.38]

Вначале Кеннеди [23, 24] исследовал процесс абсорбции СО2 буферными растворами для сравнения результатов экспериментов с расчетами по теории химической абсорбции. Подобные исследования были затем продолжены Найсингом и Крамерсом [3], Робертсом и Данквертсом [25], ди Блазио [26], Патерно [27]. [c.128]

Далее, данные о рассматриваемой системе были представлены Робертсом и Данквертсом [21], использовавшими полую плеНоч-ную колонну эти данные также обсуждались Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [22]. Фридландер и Келлер [23] в статье по структуре реакционной зоны отнесли системы СОг—НаОН к наиболее удобной для целей экспериментального измерения толщины реакционной зоны. [c.141]

Недавно Кеннеди [15] и Тончелли [29] провели работы по абсорбции СО2 растворами щелочей в насадочных колоннах в приближенных к режиму мгновенной реакции условиях. Результаты этих работ обсул<дены Данквертсом, Кеннеди и Робертсом [22] и Астарита [30]. Данквертс, Кеннеди и Робертс получили прямолинейную зависимость скорости абсорбции от концентрации щелочи с несколько меньшим по отношению к предполагаемому наклоном. При рассмотрении только данных для низких значений Ьо наклон совпадает с предполагаемым. Это, как и следовало ожидать, показывает, что условия мгновенной реакции полностью реализуются только при низких значениях Ьо- [c.142]

Для реакции типа СНз+HR [СНз-НК]- СН4+В, а также для подобных ей реакций отрыва Н атома атомами Н и атомами галогенов был проведен ряд расчетов. Байуотер и Робертс [9] провели подробное сравнение таких реакций для ряда соединений полученные данные позволяют более детально проследить за изменением энтропии активации. В табл. XII.3 приведены величины вычисленных стандартных (при 300° К и 1 атм) молярных энтропий поступательного и вращательного движений комплексов Н или СНз с RH и изменения стандартной энтропии в реакциях H-fHR НгК, Ha-f HR H4R (пренебрегая колебательным движением), найденные этими авторами. [c.256]

Для радикала СНд, имеющего илоскую конфигурацию (число симметрии а — 6), 5 = 44,0 для радикала с иеплоской конфигурацией (а = 3) и большой частотой обратной реакции 8° = 44,1, а для радикала с неплоской конфигурацией и весьма низкой частотой обратной реакции = 45,5. Эти результаты можно сопостевить с величиной 5 = 46,1, которая вычислена Байуотером и Робертсом [9]. [c.258]

Затем образуется следующая связь. На основе этого и других кинетических и стериохимических данных Робертс и Кимбалл [80] предположили, что первая стадия реакции заключается в образовании комплекса между олефином и Вгз, медленная ионизация которого лимитирует скорость реакции [c.500]

Если пленку чистого вольфрама поместить в атмосферу Нг при температуре 78° К, то происходит быстрое насыщение поверхности атомарным водородом. (Одновременно с сорбцией происходит диссоциация водорода.) Полное насыщение поверхности соответствует концентрации Нг около 10 мм рт. ст. Сорбция первых 75% Нг происходит с выделением тепла (экзотермическая область, —40 ккал). Десорбция Нг весьма маловероятна при этих температурах согласно Робертсу [28], десорбция водорода с поверхности вольфрама становится заметной лишь при температурах выше 600° К. Однако, по данным Трепнелла [27], с момента, когда степень насыщения поверхности достигает величины 0,8, и вплоть до полного насыщения поверхности величина АЯз близка к нулю. Поэтому следует ожидать, что десорбция этой последней доли сорбированного Нг будет идти в значительной степени и при 78° К. [c.547]

Дополнительные замещения в ароматических кольцах по-разному действуют на деалкилирование более слабо присоединенных групп, Робертс и Гуд [37] исследовали разложение замещенных кумолов (изопропилбензола) при 450° С с алюмоцйркониевокремниевым катализатором [c.104]

На основании изучения имеющихся в литературе данных по сравнительным скоростям замещения водорода металлом в замещенных бензола Робертс и Кортин [265] пришли к предположению, что по отношению к сравнительному активирующему плиянпю на ароматические кольца выдерживается следующая зависимость. Данные но алкильным группам включенные в их заключение [c.475]

Концевой эффект. Если ширина кольцевой щели меньше толщины свободно стекающей пленки, то средняя скорость в щели будет больше, чем в пленке. Кроме того, скорость вновь образованной поверхности в самой верхней части колонны равна нулю, и постоянство скорости устанавливается лишь асимптотически при дальнейшем стекании пленки по колонне. Таким образом, между выходом из распределительной щели и основной частью поверхности пленки происходит перераспределение скорости. Следовательно, предположение, что во всех точках поверхности скорость имеет установившееся значение, вносит некоторую ошибку. Анализ, проведенный Уилкесом-и Ниддерманом показал, что такая ошибка может быть сведена к ничтожно малой величине, если принять соответствующие меры при конструировании установки. В работе Робертса и Данквертса например, ошибка составляла менее 1%. [c.81]

Астарита и др. указывают на возможные трудности и ошибки прн использовании реакции окисления сульфита для определения межфазной поверхности. По-видимому, в ходе реакции на поверхности жидкости может образовываться жесткий поверхностный слой. Это оказывает влияние на абсорбционный процесс, уменьшая эффективную поверхность. Такое явление может наблюдаться, например, при работе с ламинарными струями или в ячейках с мешалкой, погруженной в глубь жидкости. В работе Рейта подобный эффект был устранен путем использования устройства нижнего конца колонны с орошаемой стенкой, рекомендованного Робертсом и Данквертсом и описанного в разделе IV-1-3. [c.259]

В связи с этим огромный интерес представляют данные Гейлера, Робертса и Пратта [81] о механизме свободного движения частиц дисперсной фазы в слоях крупной насадки. По данным 181], движение капли в слое насадки имеет скачкообразный характер, при котором различаются периоды ускоренного движения, равномерного движения и остановки в результате столкновений с элементами насадки. Эти данные хорошо согласуются с результатами измерения коэффициентов тренпя при прохождении дпсперсной фазой слоев насадки [95]. [c.266]

В работе [Roberts,1980 этот вопрос обсуждался в целом, выводы работы приведены в табл. 3.1. Робертс выделяет ряд пунктов, среди которых одним из самых важных, видимо, является требование не принимать преждевременно какого-либо частичного предположения. По спедениям автора, работу Робертса можно считать единственной опубликованной работой, в которой формулируются подобные требования. [c.38]

В действительности транспортные свойства гораздо менее чувствительны к дальнодействующим зависящим от ориентации силам, чем это отражается в зависимости В (Т). Это подтверждается исследованиями Мончика и Мейсона [148] на примере расчета транспортных свойств газов, подчиняющихся потенциалу Штокмайера (12—6—3), и расчетами Смита, Мунна и Мейсона [148а] для потенциала (12—6—5). Таким образом, значения ео и Оо, полученные из вязкости, близки к действительным величинам, характеризующим только и( 2—6). Чтобы получить представление о соответствующих величинах, в качестве параметра формы можно выбрать величину 0=0,2. В действительности это только предположение, но оно кажется достаточно разумным. Например, Робертс [149] установил, что для поля отталкивания водорода 0= (1/2) (0,375). Другими словами, расчетные значения В (Т), приведенные в табл. 4.4, в основном не зависимы от любых измерений вириальных коэффициентов. Все параметры, кроме О, взяты из независимых измерений. [c.234]

То, что модели частиц катализатора могут иметь такой характер, было в действительности понято даже раньше, когда вычисление факторов эффективности, проведенное Карберри (1961 г.), Тинклером и Метцнером (1961 г.), а также Вейзом и Хиксом (1962 г.), дало множественные решения для некоторых областей значений модуля Тиле. Робертс и Саттерфильд (1966 г.) установили, что это справедливо также для изотермической каталитической модели [c.132]

Устойчивость химических реакторов (1976) -- [ c.132 , c.139 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.213 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.127 ]

Успехи спектроскопии (1963) -- [ c.232 , c.240 , c.241 , c.250 , c.255 ]

Теория резонанса (1948) -- [ c.107 , c.347 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.98 , c.103 , c.111 , c.177 , c.178 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.3 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.176 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.115 , c.199 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.342 , c.348 , c.352 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.257 , c.259 , c.268 , c.269 , c.297 , c.328 , c.333 , c.500 , c.547 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.368 , c.486 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.483 , c.777 ]

Теплоты реакций и прочность связей (1964) -- [ c.74 , c.115 ]

Пространственные эффекты в органической химии (1960) -- [ c.277 , c.340 , c.522 , c.540 , c.541 , c.580 , c.582 , c.595 , c.631 , c.653 ]

Основы предвидения каталитического действия Том 2 (1970) -- [ c.0 ]

Микро и полимикро методы органической химии (1960) -- [ c.256 ]

Химия растительных алкалоидов (1956) -- [ c.23 , c.24 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.276 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология