Фазовое равновесие бинарные

Величина кц характеризует отклонение в поведении смеси от идеального раствора из-за взаимодействия между -м и /-м компонентами, Таким образом, кц = О, если 1 = /, и кц ->0, если пары компонентов являются почти идеальными растворами. Если пары компонентов образуют неидеальные растворы, то величина кц может значительно отличаться от нуля. Основой для определения кц являются главным образом данные по фазовому равновесию бинарной смеси. [c.47]

Прикладное математическое обеспечение системы. Прикладное обеспечение составляют методы для определения свойств компонентов и методы для расчета условий фазового равновесия бинарных и многокомпонентных смесей. [c.99]

Рис. 31. Кривые фазового равновесия бинарных систем, образованных компонентами с ограниченной взаимной растворимостью

Как следует из уравнения (1У-18), модель Вильсона применяется для расчета коэффициентов активности каждого из компонентов многокомпонентного раствора, причем используются только параметры, рассчитываемые на основе фазового равновесия бинарных смесей Приведем несколько примеров парожидкостного равновесия многокомпонентных систем, рассчитанных методом, изложенным в главе У. Эти [c.42]

Фазовое равновесие бинарных смесей. Если система состоит из двух компонентов (К — 2) и между ними не происходит химического взаимо-де[ к. твия, то при наличии жидкой и паровой фаз число фаз Ф == 2. Согласно правилу фаз, число степеней свободы такой системы составляет [c.472]

Рис. 11-14. Графическое определение константы фазового равновесия бинарных систем [2]

При разработке блока расчета фазовых равновесий рассмотрен ряд методов расчета коэффициентов активности и выполнен анализ экспериментальных данных о фазовых равновесиях бинарных и тройных систем, содержащих компоненты технологических потоков, на основании которого сделаны следующие выводы [c.66]

Таким образом, законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия бинарных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, а законы (правила) Вревского определяют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления. [c.107]

Если законы Коновалова характеризуют изменение состояния равновесия двухкомпонентных двухфазных систем при изобарных или изотермических условиях, то законы (правила) Вревского определяют закономерности влияния на фазовые равновесия бинарных систем изменений температуры и давления при наложении определенных условий на изменения составов равновесных фаз. Как и законы Коновалова, законы Вревского [201 лежат в основе термодинамической теории равновесия жидкость — пар и составляют классическое наследие Ленинградской физикохимической школы. [c.40]

Рис. 63. Диаграмма фазового равновесия бинарной смесн в системе жидкость—пар

Фазовое равновесие бинарных систем А + В) обычно изображают в координатах температура (/) — состав (концентрация [c.436]

Рис. 1.4. Диаграммы фазового равновесия бинарных систем, построенные по кривым охлаждения

Кривые фазового равновесия бинарных смесей. [c.140]

Рис. 3. Кривая фазового равновесия бинарной смеси с минимумом температуры кипения (X и У, в мол. долях)

Рис. 12.5. Кривая фазового равновесия бинарной смеси этанол-вода

АЗЕОТРОПИЯ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИ ВОЗМОЖНЫЕ ТИПЫ ДИАГРАММ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ БИНАРНЫХ И ТРЕХКОМПОНЕНТНЫХ СМЕСЕЙ [c.189]

Рис. 3.5. Диаграмма фазового равновесия бинарной системы с верхней критической температурой смешения

Рис. 14.1.1.1. Диаграммы фазового равновесия бинарных смесей веществ в системе жидкость— твердое а) система, не образующая растворов в твердом состоянии

Рис. 43. Кривые фазового равновесия бинарных систем, образованных компонентами с ограниченной взаимной растворимостью, а-Зависимость Р = f (i) б - зависимость j = Ф ( ) I — системы пер-, вой группы 2 —системы второй группы 3 —системы третьей группы.

Настоящее сообщение посвящено экстрактивной ректификации хлористого аллила в присутствии метилэтилкетона (МЭК). Исследовались фазовые равновесия бинарных систем хлористый пропил — МЭК и хлористый аллил — МЭК. Полученные данные приведены в табл. 1 х, у — мольные доли хлоридов в жидкой и паровой фазах уь уа — коэффициенты активности компонентов раствора). Как следует из табл. 1, в системе хлористый пропил — МЭК проявляются большие отклонения от, идеальности, чем в смеси хлористый аллил — МЭК. Поэтому при ректификации в присутствии МЭК следует ожидать увеличения летучести хлористого пропила и обогащения им дистиллята. Такой же вывод можно сделать, на основе выполненных нами исследований по растворимости бинарных систем хлориды — МЭК. Растворимость хлористого аллила в МЭК оказалась более высокой, чем растворимость хлористого пропила. [c.87]

Рис. 1.1. Кривая фазового равновесия бинарной смеси постоянного состава.

С целью более глубокого изучения процесса отгонки растворителей из этерифицированной массы нами изучалось фазовое равновесие бинарных и тройных систем 2,4-дихлорфенол — этиленгликоль — н-бутанол и фенол — этиленгликоль — н-бутанол. [c.131]

Рассмотрим теперь разделение бинарных смесей в случае образования молекулярных соединений. На рис. ХП1-2 представлена диаграмма фазового равновесия бинарной смеси, образующей устойчивое молекулярное соединение А Вт состава С . Такие бинарные смеси, как известно, нельзя разделить на чистые компоненты методами обычной фракционной кристаллизации. Если концентрация высокоплавкого компонента в исходной смеси находится в промежутке между О и Сех, то при простой кристаллизации можно изданной смеси выделить чистый компонент А и получить при этом маточную жидкость состава Сех- Если концентрация исходной смеси находится в диапазоне от Е до Е , то вообще простой кристаллизацией невозможно получить чистые компоненты. В этом случае получается кристаллическая фаза, соответствующая составу молекулярного [c.300]

Рис. 6. Диаграмма фазового равновесия бинарной смеси азог-кислород при разных давлениях

Рис. 4. Диаграмма фазового равновесия бинарной смеси азот — кислород

Степанова Г. С., Выборнова Я. И. Фазовые равновесия бинарных смесей метана с нафтеновыми и нормальными парафиновыми углеводородами.— Газовое дело, № 10, [c.106]

Вопросы термодинамической проверки равновесных данных, полученных в изобарных условиях, были рассмотрены Биттрихом [128]. Он дал критическую оценку важнейшим известным методам. Херингтон [6] разработал новый графический метод ( тест на симметричность площадей ), который позволяет проверить экспериментальные данные для ограниченного интервала концентраций бинарных и тройных смесей. Тао [129], исходя из уравнения Гиббса—Дюгема, выводит соотношение для проверки термодинамической достоверности данных по фазовому равновесию в многокомпонентных системах. В монографии Шуберта [17] подробно обсуждаются прикладные методы измерения коэс ициентов активности и способы термодинамической проверки данных по фазовому равновесию бинарных систем. [c.93]

Понятие о псевдодавлении сходимости применяется в тех случаях, когда. температура системы ниже критической температуры легчайшего компонента. При этой температуре системы значения констант фазового равновесия бинарной системы приближаются к единице при давле- [c.184]

Малежик И. Ф. Расчет фазового равновесия бинарных и многокомпонентных систем спиртового производства. — Известия вузов СССР. Пищевая технология , 1974, № 2, с. 148. [c.265]

Основная трудность в переработке алкилата заключается выделении товарного 2,6-ксиленола, температура кипения котор го близка к температуре кипения п-крезола. Из существующ способов разделения этих компонентов [153—155, 156] в экон мическом отношении, по-видимому, наиболее эффективным я ляется экстрактивная ректификация с диэтиленгликолем. Извес но, что между молекулами фенолов и диэтиленгликоля образую ся прочные водородные связи, вследствие чего поведение таю систем отклоняется от закона Рауля. Образование же водороднь связей в системе диэтиленгликоль—2,6-ксиленол затрудне) вследствие стерических трудностей. В результате исследован фазовых равновесий бинарных и многокомпонентных сист( [153—155]i крезолов и ксиленолов с диэтиленгликол (табл. 4.5.19) было показано, что при двухкратном избытке п следнего коэффициент относительной летучести 2,6-ксиленола отношению к о-крезолу возрастает до 1,9, по отношению к п-кр золу — до 2,3, по отношению к 2,4- и 2,5-ксиленолам — до l,i Это позволяет выделять 2,6-ксиленол из крезольно-ксиленольн фракции с концентрацией 98—98,5%. [c.251]

Аллен высокой степени чистоты выделяют из МАФ низкотемпературной ректификацией. С целью определения условий разделения было исследовано фазовое равновесие бинарных смесей в интервале давлений 0,13—0,20 МПа [24, с, 71]. Полученные экспериментальные данные показали, что изученные системы неидеальны. Для смесей аллен—метилацетилен, метилацетилен— пропилен и аллен — пропилен характерно положительное отклонение от закона Рауля. Коэффициенты активности компонентов больше единицы. Установлено, что смеси аллен— пропан и метилацетилен — пропан образуют положительные азеотропы тангенциального характера. Температуры кипения бинарных азеотроппых смесей в интервале давлений 0,13— 0,20 МПа приведены ниже [c.33]

Для обработки полученных экспериментальных данных по фазовому равновесию бинарных смесей углеводородов Сз использовали метод групповых составляющих иш7ас . Совпадение рассчитанных и экспериментальных данных показало, что предложенная модель расчета хорошо отражает характер взаимодействия компонентов в бинарных смесях. Проведенные исследования подтвердили возможность разделения МАФ методом ректификации и легли в основу разработки процесса выделения аллена. Процесс был отработан на пилотной, а затем на опытной установке периодического действия. [c.33]

Даииые о фазовом равновесии бинарной составляющей вода — ДМАА при 150 мм были получены ранее [3], а бинарной составляющей вода — уксусная кнслота при 150 мм были получены линейным интерполированием коэфф>ицнентов активности обоих компонентов, рассчитанным по литературным данным для 70 и 200 мм 1.4] с учетом ассоциации уксусной кислоты [51. [c.97]

Рис. 1. Диаграммы фазового равновесия бинарной смеси сероуглерод — ацетон а — зависимость давлений паров 110м-понентов и их смесей от состава последних г[ри 35,26 — зависимость темп-ры кипения от составов шидкой и паровой фаз при давлении 1 ат (абс.) в — кривая фазового равновесия при давлении 1 ат (абс.).

Основная сложность расчетов на этой стадии заключается в получении наиболее достоверных значений констант фазового равновесия, от точного определения которых в значительной степени зависит правильность расчета количеств и составов получаемых жидких фракций и остаточного газа. Имеется значительное число работ по фазовому равновесию бинарных систем На - СО, N3 - СО, На - N2 и тройных Н2-СО-М2 и Н2-СН4-М2 [35, 77], однако в действительности приходится иметь дело с системой, включающей четыре и бо ее компонентов. Уже для тройной (двухфазной) системы, состоящей из трех взаиморастэоримых компонентов, при заданных значениях р и Т может иметь место неограниченное количество равновесных составов пара и жидкости, так как она имеет три степени свободы. Для газовых смесей, содержащих четыре и более компонентов, получить экспериментальные данные по фазовому равновесию для всего многообразия возможных исходных составов практически не представляется возможным. Поэтому определение констант фазового равновесия для компонентов разделяемой смеси при расчете процессов прямоточной и противоточной конденсаций обычно производят по методике, изложенной в гл. П. Если составы смесей близки к составам, для которых экспериментально исследовалось фазовое равновесие, то можно для расчета воспользоваться данными, приведенными в табл. 16 и 17. [c.108]

Вторая попытка построить диаграммы равновесия фаз тройной системы для давлений 1,4 и 6 ата была предпринята М. Б. Столпером [42], который использовал также данные П. 3. Бурбо и И. П. Ишкина по фазовым равновесиям бинарных систем кислород—аргон. М. Б. Столпер, как и Гаузен, считал, что трехкомпонентная система кислород—аргон—азот подчиняется законам идеальных растворов, и не проверял экспериментально построенные на основе расчетных данных [c.19]

Рис. 5. Диаграм.ма фазового равновесия бинарной смеси азот-кислород

Справочник химика 21

Химия и химическая технология