Крафта температура мицеллообразование

Температура, при которой ККМ равна растворимости, известна как точка Крафта или температура Крафта Гк- Ниже точки Крафта растворимость ПАВ слишком мала для мицеллообразования. Выше — как правило, с увеличением температуры растворимость значительно возрастает. Такое повышение растворимости связано с образованием агрегатов мицелл. В работе [41] показано, что точка Крафта для ряда ионных ПАВ с различной длиной углеводородной цепи п удовлетворяет эмпирическому линейному закону. Для линейных выпрямленных углеводородных радикалов и различных концевых групп (голов), наиболее подходит линейная зависимость, выражаемая следующим уравнением [c.157]

Многие ПАВ с большими углеводородными радикалами из-за пло.хой растворимости ие образуют мицеллярных растворов. Однако при измепении температуры растворимость ПАВ может увеличиваться и обнаруживается мицеллообразование. Температуру, при которой резко увеличивается растворимость ПАВ вследствие образования мицелл, называю-т точкой Крафта (1896 г.). [c.340]

Пример фазовой диаграммы при концентрациях, близких к критической концентрации мицеллообразования, приведен на рис. 3.9. Тройная точка К на этой диаграмме называется точкой Крафта, а температура, соответствующая точке Крафта, - температурой Крафта. Эта температура представляет собой температуру плавления углеводородных цепей амфифила при температурах выше температуры Крафта расплавленные углеводородные цепи могут двигаться относительно свободно и, контактируя друг с другом, образовьшать углеводородное ядро сферической Или цилиндрической мицеллы ниже температуры Крафта углеводородные цепи являются твердыми , и образование мицелл невозможно. [c.51]

Концентрация ПАВ, при которой в растворе появляются мицеллы, называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ) или точкой Крафта. В этой точке на диаграмме состояния (рис. 108) линия равновесия концентрация — температура (молекулярная растворимость) раздваивается на линию фазового перехода макрофаза ПАВ — мицеллы и на линию, отделяющую мицеллярный раствор от молекулярного. Величина ККМ любого ПАВ как показателя свойства самих мицеллярных растворов сильно зависит от присутствия электролитов и других веществ, природы растворителя, наличия солюбилизирующейся составляющей и т. д. Показатель ККМ — один из важнейших и для мицеллярных растворов, [c.186]

Для практических целей обычно ограничиваются определением температурной координаты точки Крафта (Ткр). Более полную характеристику поведения ПАВ в водных растворах дает фазовая диаграмма системы ПАВ — вода в области точки Крафта. Такая диаграмма позволяет определить оба критических параметра мицеллообразования — температуру (Ткр) и концентрацию (ККМкр) начала мицеллообразования в системе. [c.146]

Содержание работы. Работа выполняется в двух вариантах а) определяют температурную координату точки Крафта Ткр по кривой Ш — I при некоторой концентрации ПАВ О ККМ б) расширенный вариант работы предполагает получение серии кривых W — 1 при концентрациях С<ККМ и О ККМ, построение фазовой диаграммы раствора ПАВ и определение критических значений температуры и концентрации начала мицеллообразования (Ткр и ККМкр). [c.150]

Исследования водных дисперсий мицеллообразующих ПАВ показали, что-мицеллообразование как путем конденсации молекул в мицеллы, так и путем растТор диспергирования макрофазы может происходить только выше некоторой температуры Тк, называемой точкой Крафта ККМ (рис. VIII—12). Ниже температуры Тк растворимость ПАВ мала и оказывается РастВор меньше, чем ККМ. В этой области тем- [c.228]

Растворимость ионогенных ПАВ постепенно увеличивается с повышением температуры однако, когда концентрация раствора становится равной ККМ и в растворе возникают мицеллы, растворимость начинает резко возрастать с температурой [17—19, 103—108а]. Температура, при которой происходит это резкое изменение, называется точкой Крафта [17], а соответствуюш ая концентрация раствора представляет собой ККМ ПАВ при этой температуре (см. рис. 1). Так как теплоты мицеллообразования и кристаллизации мало отличаются друг от друга, то из полученных значений точно рассчитать ККМ при других температурах затруднительно. [c.23]

На фазовой диаграмме рис. 12 область изотропного мицеллярного раствора 1 ограничена слева кривой ККМ, снизу — границей Крафта и справа — кривой растворимости жидкого кристалла ПАВ. Обсудим теперь вопрос о верхней температурной границе области мицеллообразования. Априори можно представить следующие возможности либо при повышении температуры мицеллы распадутся при сохранении однородности раствора, т. е. верхней границей оказывается та же Л1шия ККМ ВВ, которая при достаточно высокой температуре поворачивает вправо, либо произойдет фазовый переход и верхней границей окажется еще одна кривая сосуществования ( )аз (бинодаль). Таким переходом может быть кипение мицеллярного раствора (рано или поздно оно должно возникнуть) или распад, скажем, на две жидкие фазы. Последний, казалось бы, менее вероятный вариант оказывается типичным для неионных П.ЛВ, для которых характерно существование точки помутнения, т. с. температуры, выше которой система распадается на две макроскопические фазы — насыщенный молекулярный раствор ПАВ (соответствующая е.му ветвь бинодали является продолжением линии КК М, как показано на рис. 12) и жидкую фазу ПАВ, содержащую растворенную воду. Расслоение водного мицеллярного раствора на две макроскопические фазы обусловлено процессами дегидратации и укрупнения мицелл, развивающимися при повышенип температуры. С ростом температуры область расслоения быстро расширяется, но, очевидно, прп еше более высоких температурах она должна сужаться вплоть до полной гомогенизации систсмы, если последняя раньше не закипит. [c.55]