Хевеши

Впоследствии оказалось, что тремя упоминавшимися Мозли неизвестными элементами являются элемент 43 (технеций. Тс), 61 (прометий, Рт) и 75 (рений. Ре). В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши показали, что одна из отсутствовавших линий на графике Мозли принадлежит новому элементу гафнию (Н1 72). По-видимому, работа Мозли явилась одним из наиболее важных шагов в построении периодической системы элементов. Она показала, что порядковый (атомный) номер (или заряд ядра атома), а не атомная масса является важнейшим свойством элемента, определяющим его химическое поведение. [c.312]

Данный метод, возникший в результате применения естественных радиоактивных элементов в качестве индикаторов при изучении различных процессов, был успещно использован Пане-том и Хевешем (1913) и Вл. И. Спицыным (1917). [c.541]

Д. Костер, Д. Хевеши (Дания) [c.170]

ГАФНИЙ (Hafnium, от древнего названия Копенгагена) Hf — химический элемент IV группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 72, ат. м. 178,49 природный Г. состоит из шести изотопов. Положение Г. в периодической системе предсказал Д. И. Менделеев задолго до его открытия. Основываясь на выводах Н, Бора о строении атома 72-го элемента, Д. Костер и Г. Хевеши обнаружили этот элемент в минералах циркония и назвали его. Г.— рассеянный элемент, не имеет собственных минералов, в природе сопутствует цирконию (I — 7%). Г.— серебристо-белый металл, т. нл. 2222 30 С чистый Г. очень пластичен и ковок, легко поддается холодной и горячей обработке. По своим химическим свойствам очень близок к цирконию, потому их трудно разделить. В соединениях Г. четырехвалентен. Металлический Г. легко поглощает газы. На воздухе Г. покрывается тонкой пленкой оксида HfOj. При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах — с азотом и углеродом, [c.65]

Правильность учения о строении атома всегда проверялась периодическим законом. Вот еще один пример. В 1921 г. Нильс Бор показал, что элемент с 2=72, существование которого предсказано Д. М. Менделеевым в 1870 г., должен иметь строение атома, аналогичное цирконию (2г — 2.8.18.10.2 и НС — 2.8.18.32.10.2), а потому искать его следует среди минералов циркония. Следуя этому совету, в 1922 г. венгерский химик Хевеши и голландский физик Костер в норвежской циркониевой руде открыли элемент с дав ему название гафний (от латинского названия г. Копенгагена — места открытия эле.меита). Это был величайший триумф теории строения атома на [c.71]

Гафний 1923 Костер и Хевеши Копенгаген [c.231]

НГ гафний 1923 Д. Костер, Г. Хевеши (Дания) Обнаружен при рентгено-спектральном исследовании минерала циркона и выделен в виде металла [c.169]

Хевеши Г Радиоактивные индикаторы М, ИЛ, 1950, стр 31, 137, 170, 195 [c.188]

Общие основы рентгеновского спектрального анализа и методы открытия и определения висмута описаны в следующих руководствах Марк [919], Г. Хевеши и Э. Александер [225], И. Б. Боровский и М. А. Блохин [34], Н. Д. Борисов п Я. М. Фогель [29], И. Б. Боровский [33], М. А. Блохин [28] и др. [c.323]

Радиоактивные изотопы висмута применяли для его открытия при )ешении разнообразных вопросов. Обзор литературы имеется у Гмелина 607, стр. 90], О. Хана [223], Г. Хевеши [224], [c.323]

Хевеши Г. Радиоактивные индикаторы, их применение в биохимии, нормальной физиологии п патологической физиологии человека и животных. Пер с англ. М., Изд-во ИЛ, 1950. [c.333]

Hf Гафний 1923 Д. Костер, Д. Хевеши (Дания) [c.409]

Диффузия — это перемещение вещества в результате хаотического движения частиц, обусловленного кинетической энергией, или направленного движения их, определяемого градиентом концентрации или химического потенциала. В последнем случае диффузия протекает в сторону меньшей концентрации или большего химического потенциала. Движущей силой диффузии, как и любой другой реакции, является разность термодинамических потерщиалов. Механизм диффузии в твердых телах достаточно сложен. Согласно начальным представлениям (Хевеши), процесс диффузии рассматривался как попарный обмен местами соседних элементов решетки при их тепловом движении. Однако впоследствии появились другие взгляды (Иоффе) на механизм перемещения вещества в кристаллической решетке, послужившие основой для количественной теории диффузии (Френкель, Вагнер, Шоттки). [c.205]

Открытие и разработка системы изотопов открытие закона сдвига (Ф. Содди, К. Фаянс, А, Рассел,. Л. Ван-Флек, Г, Хевеши, Ф. Астон), В результате этих работ величина атомной массы элемента потеряла свое рсшаюнгее з иачепие в качестве аргумента функциональных изменений свойств, В основу представлений об аргументах периодичности были положены понят я о заряде ядра тома, о численно рав юм ему порядковом ггомере и о соответствии между число.м электронов в оболочках атома и положительным зарядом ядра. [c.51]

Из закономерностей электрофореза вытекает важный практический вывод, что скорость движения взвешенных в жидкости частиц не зависит от их размера и в изученных случаях находится в пределах от 10 до 40- 10- см1сек. Эта величина близка к подвижности простых неорганических ионов (кроме ионов Н+ и ОН ). Скорость не зависит также от. заряда частиц. Хевеши [c.229]

В 1921 г. Нильс Бор показал, что элемент Z = 72, существование которого предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г., должен. иметь строение атома, аналогичное цирконию (eoZr 2.8.18.10.2 и 72Э — 2.8. 18. 32. 10. 2), а потому искать его следует среди минералов циркония. Следуя этому, в 1922 г. венгерский химик Д. Хевеши и голландский физик Д. Костер в циркониевой руде методом рентгеноспектрального анализа открыли элемент Z = 72, назвав его гафнием (от латинского названия г. Копенгагена — места открытия элемента). Это был величайший триумф теории строения атома иа основе строения атома предсказано нахождение элемента в природе. [c.39]

Кроме экабора, экасилиция и экакремния, Д. И. Менделеев оставил свободные места в своей системе для элементов с атомной массой 180 (двициркония — аналога титана и циркония) и 187. В 1923 г. Д. Костер и Г. Хевеши открыли новый элемент — гафний с атомной массой 178,5, а в 1927 г. был выделен рений с атомной массой 187 (В. Поддак и И. Такке). [c.276]

Работами Хаддинга в 1923 г., Д. Хевеши (1885—1966) и Александера в 1932 г. было положено начало рентгенофлуоресцентному анализу. [c.42]

Н. Бор на основании квантовомеханических расчетов показал, что последним редкоземельным элементом является элемент 71, стало ясно, что гафний — аналог циркония. Основываясь на выводах Бора, предсказавшего строение атома 72-го элемента и его основную валентность, Д. Костер и Г. Хевеши подвергли систематическому анализу рентгено-спектральным методом норвежские и гренландские цирконы. Совпадение линий рентгенограмм остатков после выщелачивания циркона кипящими растворами кислот с вычисленными по закону Г. Мозли для 72-го элемента позволило исследователям объявить об открытии элемента, который они назвали гафнием в честь города, где было сделано открытие (Hafnia — латинское название Копенгагена). Начавшийся после этого спор о приоритете между Г. Урбеном, Д. Костером и Г. Хевеши продолжался длительное время. В 1949 г. название элемента ггфний было утверждено Международной комиссией и принято всюду [10, 12, 15]. [c.214]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

Содди, Крэнстон и Флек Костер и Хевеши Ноддак, Тэке и Берг Перье и Сегре, [c.234]

Метод с использ. радиоакт. изотопов предложен Г. Хевеши, Р. Хобби и независимо от них И. Е. Стариком в нач. ЗО-х гг. 20 в. [c.214]

Метод изотопного разбавления с использованием радиоактивных изотопов предложен Г. Хевеши, Р. Хобби в Германии и независимо от них И.Е. Стариком в СССР в нач. 30-х гг. 20 в. метод СВ - независимо И. Е. Зимаковым в СССР, Н. Судзуки в Японии, Я. Ружичкой и И. Стары в ЧССР в 1958-61 метод ССЭМ-Ю. Класом, Ю. Тельдеши и Е.Н. Клером в ЧССР в 1974. См. также Радиоиндика-торные методы анализа. [c.196]

Буабодран открыл галлий — экаалюминий, Нильсон в 1879 г. выделил скандий — экабор, Винклер в 1886 г. открыл германий — экакремний. Позднее, в 1918 г., Ган, Мейтнер, Содди, Кранстон обнаружили протактиний, в 1923 г. Хевеши и Костер открыли гафний — эка-цирконий, в 1925 г. В. и И. Ноддак, Берг и другие нашли рений — экамарганец. [c.10]

Ацетилацетонат циркония был впервые приготовлен Бильтцем и Клинчем [1] из нитрата циркония и ацетилацетоната натрия в водном растворе. Он выкристаллизовывался из слабокислого раствора в виде соединения, содержащего 10 молекул воды. Затем его обезвоживали многократной перекристаллизацией из спирта. Хевеши и Леджструп [2] позднее разработали метод получения ацетилацетоната гафния, который оказался применимым и для синтеза ацетилацетоната циркония. Этот метод применяется в описываемом ниже синтезе. [c.119]

Гафний, являющийся постоянным спутником циркония, открыт венгерским химиком Г. Хевеши и нидерландским физиком Д. Костером значительно позже. Это связано с тем, что химические свойства циркония и гафния чрезвычайно близки, элементы было трудно разделить и установить индивидуальность гафния. Гафний получил свое название в честь города Копенгагена (по-латински Hafnia). Положение гафния в Периодической системе элементов было предсказано Д. И. Менделеевым задолго до его открытия. [c.131]

История химии (1976) -- [ c.276 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.116 , c.162 , c.163 , c.311 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.411 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.160 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.217 , c.232 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.219 , c.239 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.426 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.1142 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.242 , c.342 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология