Закон сдвига

Радиоактивный распад элементов и, Ка, Ас (Беккерель, Пьер и Мария Кюри) и закон сдвига (Фаянс и Содди) при а-и р-распаде отчетливо показали, что ядро любого радиоактивного элемента состоит из еще более элементарных частиц и явление радиоактивности есть результат перестройки ядер, сводящийся к изменению числа и характера частиц, входящих в состав ядра (нуклонов). [c.62]

Ф. М. Шемякин в 1932 г. опубликовал вариант периодической системы (короткая форма), выявляющий закон сдвига свойств в таблице Д. И. Менделеева по I) цветности ионов 2) совпадению геохимических границ и границ цветности ионов 3) предсказанию окраски неизвестных ионов 4) отображению всех закономерностей редкоземельных элементов, включаемых в таблицу 5) закономерному смещению свойств элементов и их соединений по диагонали — слева сверху направо вниз. [c.21]

Преобразователи с электрическим сканированием (фазированные решетки) состоят из мозаики пьезоэлементов, на которые раздельно падают (снимают) электрические сигналы. Преобразователи выполняют в виде одномерной (линейной) или двумерной решетки с шагом не более длины волны используют для последовательного контроля участков изделия малой толщины, изменения угла ввода (качания) луча в дальней зоне (путем создания регулируемого линейного сдвига фаз сигналов на элементах), фокусировки ультразвукового поля (путем создания параболического закона сдвига фаз), перемещения фокальной области, подавления боковых лепестков при некотором расширении основного луча диаграммы направленности (путем симметричного изменения амплитуд сигналов от центральных к периферийным элементам). Такие преобразователи изготавливают из отдельных идентичных пьезоэлементов или путем выполнения пазов в пьезоэлементе большой площади. [c.225]

Понятие изотопии позволило отнести многочисленные радиоактивные элементы к 10 группам с атомными номерами от 81 до 92. Для такого распределения по группам важное значение имел закон сдвига Фаянса и Содди, согласно которому при радиоактивном превращении элемента с выделением а-частицы возникает новый элемент, имеющий атомный вес, на четыре единицы меньший, и заряд ядра, меньший на две единицы, в соответственно изменяется на 2 атомный номер, в результате чего положение в периодической системе смещается на две клетки влево. Если превращение происходит с испусканием только -лучей, то возникающий эле- [c.420]

Изобара Гиббса — геометрическое место точек, отвечающих общим пределам прямых и обратных процессов, характеризующих равновесные состояния при различных температурах и постоянном (например, атмосферном) давлении. Великое значение работы Гиббса, давшего математическое выражение для изобары, сделается для нас понятным, если сказать, что этот закон сдвига химического равновесия с температурой применим, конечно, не только к приведенному только что случаю взаимодействия СОг с углем, но является общим законом для обширнейшего класса химических реакций. [c.211]

Место элемента в периодической системе в соответствии с его атомным номером, равное положительному заряду ядра, как было установлено в 1913 г. Мозли в результате изучения рентгеновских спектров элементов, стало определяющей характеристикой элемента. Изучение взаимопревращаемости элементов в процессе радиоактивности, открытие закона сдвига позволили понять существо, характер связи элементов в системе как связи генетической. Место элемента в системе характеризовало, таким образом, каждый элемент как узловую точку, качественный этап в развитии химического вещества. [c.309]

В 1913 г. был открыт закон сдвига. Открытие этого закона было бы невозможно без знания Периодического закона. Изучение периодической системы Менделеева показало, что элементы расположены по горизонтали соответственно той последовательности, в какой одни радиоактивные элементы происходили из других. Найденные в результате опытов элементы радиоактивных рядов попадают на определенные места в конце периодической системы, подчиняясь общему закону радиоактивных превращений. На одно место в периодической системе приходится не один род атомов, а несколько химических разновидностей одного и того же элемента. Так возникло понятие изотопии. Закон сдвига органически связан с Периодическим законом, но до познания ядерных процессов нельзя было объяснить причины этой внутренней связи. [c.359]

К стр. 9. Это предвидение подтвердилось открытием в 1913 г. закона сдвига, которому подчиняются радиоактивные превращения элементов, открытием в 1934 г, супругами И. и Ф. Жолио-Кюри искусственной радиоактивности и другими открытиями, сделанными в области ядерной физики. [c.535]

При размещении всех этих изотопов в периодической системе ученые исходили из установленного в 1913 г. К. Фаянсом и Ф. Содди закона сдвига при радиоактивном распаде, согласно которому при испускании а-частиц образуется элемент, отстоящий в периодической системе на две клетки влево от исходного, а при испускании Р-частиц — элемент — на одну клетку вправо от исходного. При испускании только у-лучей ядро атома переходит из возбужденного состояния в нормальное при этом элемент не меняет своего места в периодической системе. [c.17]

Так оно и оказалось, когда в 1913 г. был открыт закон сдвига, которому подчиняются радиоактивные и вообще ядерные превращения, и создана электронная модель атома. В том и другом случае путеводной нитью явился именно периодический закон Д. И. Менделеева. [c.109]

Ф. Содди, один из физиков, открывших закон сдвига, и автор понятия изотоп , писал по поводу открытия Менделеева Периодическая классификация... является для химика тем же, чем морская карта и компас для мореплавателя [42, стр. 55]. [c.262]

При потере ядром атома а-частицы заряд ядра Z уменьшается на 2 единицы при потере ядром атома р-частицы Z увеличивается на 1 единицу (закон сдвига). При этом в первом случае А уменьшается на 4 единицы, во втором случае А остается неизменным. [c.41]

Из данных табл. 60 видно, что ионы, имеющие одинаковое общее число электронов, как, например, Ьа и Се , Се и Рг , обладают одинаковым магнитным моментом. Это соответствует общему правилу магнитный момент иона равен магнитному моменту иона предшествующего в периодической таблице элемента, который несет меньший положительный или больший отрицательный заряд и равен моменту иона следующего элемента, обладающего большим положительным или меньшим отрицательным зарядом (закон сдвига Косселя). [c.304]

Открытие и разработка системы изотопов открытие закона сдвига (Ф. Содди, К. Фаянс, А, Рассел,. Л. Ван-Флек, Г, Хевеши, Ф. Астон), В результате этих работ величина атомной массы элемента потеряла свое рсшаюнгее з иачепие в качестве аргумента функциональных изменений свойств, В основу представлений об аргументах периодичности были положены понят я о заряде ядра тома, о численно рав юм ему порядковом ггомере и о соответствии между число.м электронов в оболочках атома и положительным зарядом ядра. [c.51]

Понятие изотопии позволило отнести многочисленные радиоактивные элементы к 10 группам с атомными номерами от 81 до 92. Для такого распределения по группам важное значение имел закон сдвига Фаянса и Содди, согласно которому нри радиоактивном превращении элемента с выделением а-частнцы возникает новый элемент, имеющий атомный вес, на четыре единицы меньший, и заряд ядра, меньший на две единицы, и соответственно изменяется на 2 атомный номер, в результате чего положение в периодической системе смещается на две клетки влево. Если превращение происходит с испусканием только р-лучей, то возникающий элемент имеет тот же атомньн вес, что и элемент, из которого он произошел, но его ядерный заряд (а следовательно, и атомный номер) увеличивается на одну единицу и в периодической системе он смещается на одно место вправо. [c.401]

Вот почему мы можем с полным правом считать Менделеева отцом современного нам учения об атомах и э <е-ментах, а следовательно, и современной, нам фигики, и химии XX в. Ие случайно, что всё современное учение об атомах и элементах от начала до конца опирается на такие понятия и представления, которые коренятся в системе Менделеева. Например, специалист по атомному ядру говорит теперь о разделении изотопов урана (с массой 235 и 238), о бомбардировке ядрами дейтерия изотопа водорода о массой 2) он определяет характер продуктов ядерных реакций по числу последовательных бэта-излучений, пользуясь законом сдвига он вычисляет [c.26]

К сожалению, не все современные физики отдают себе отчёт в том, что основой их собственных достижений служит именно система Менделеева, без помощи которох они давно запутались бы в бесконечном лабиринте эмпирических открытий. Между тем большая роль менделеевской системы подтверждается на примере новейших достижений физики. Когда после открытия нейтрона (нейтральной частицы с массой, равной приблизительно одной атомной единице) учёный Ферми в 1934 г. подверг бомбардировке нейтронами ядра урана, то сначала он не смог правильно разобраться в полученных результатах. Но вот в начале 1939 г. было открыто, что прп действии нейтронов на уран образуется барий. Известно, что уран имеет порядковый номер 92, а барий 56 (почти вдвое меньший). До тех нор, согласно закону сдвига, мо яшо было ожидать образования элемента с порядковым номером либо на единицу больше исходного (сдвиг вправо), либо на две единицы меньше (сдвиг влево). Уменьшение же порядкового номера сразу почти вдвое оказалось совершенно новым явлением. Его можно было объяснить, исходя из системы Менделеева, только одним единственным способом, а именно—допущением, что происходит раско, ядра атома зфана на две примерно равные половины, например, на барий (номер 56) и криптон (номер 36). Это предположение вскоре же целиком подтвердилось. Здесь, как и раньше, путеводной звездой служила всё та же система Менделеева именно она дала возможность понять факт, который был известен уже пять лет, но смысл которого раскрылся только тогда, когда он был приведён в правильную связь с менделеевской системой. [c.27]

Хотя с внешней, формальной стороны эта фраза не построена как определение элемента, в действительности же, по существу, она является таковым, ибо в ней Менделеев прямо проводит ту мысль, что свойства элемента, а тем самым и носитель этих свойств, т. е. химический элемент, определяются на основании положения, т. е. места, данного элемента в периодической системе. Все дальнейшие успехи атомной, в частности, ядерной физики XX в. явились по сути дела развитием и конкретизацией идеи Менделеева об определяющем характере места элемента в периодической системе. Экспериментальное открытие в рентгеновском спектре численного значения порядкового номера элемента, сделанное Мозели в 1913 г., явилось в конечном счете прямым уточнением с количественной стороны представления о месте элемента в системе Менделеева это место получило теперь порядковое число, значение которого могло быть выведено непосредственно из анализа рентгеновского спектра элемента. Точно также открытие Фаянсом, Содди и Ресселом в том же 1913 г. закона сдвига явилось в конечном счете опять-таки развитием и углублением представлений Менделеева о месте элемента в периодической системе. На этот раз место выступило как ступень, проходимая элементом в процессе своего радиоактивного распада. Самое слово сдвиг выражает собою ту мысль, что при радиоактивном превращении элементы как -бы сдвигаются с одного места на другое по системе Менделеева направо, на соседнее место —при р-раопаде налево, через одно место — при а-распаде. [c.15]

В идее распада элементов он усмотрел угрозу периодическому закону, опирающемуся, по его мнению, иа представление о самобытных и самостоятельных химических элементах. Но и самим авторам новых открытий, новых гипотез и теорий, призванных революционизировать физику и химию и вообще все учение о веществе, вначале было еще не ясно, каким образом можно связать новые воззрения на изменчивость атомов и элементов с периодическим законом. В науке о веществе сложились в то время две совершенно обособленные линии развития одна — идущая от периодического закона (1869 г.), другая — от великих открытий физики конца XIX в. рентгеновских лучей, радиоактивности и электрона. Раскол науки, казалось бы, стал неизбежным. Раздвоение линии ее развития порождало явную смуту в умах самих ученых. Жизнь Менделеева оборвалась в самый разгар этой смуты (1907 г.). Но прошло всего несколько лет, и горизонт науки внезапно прояснился в 1913 г. обе линии научного развития слились, и периодический закон выступил как общий закон природы, охватывающий собою также и все новые научные открытия, вызвавшие революцию в физике. Оказалось, что прн радиоактивном распаде элементы, расположенные согласно периодической системе, как бы движутся по этой системе, меняют в ней в строго законо- мерной последовательности свои места, т. е. как бы передвигаются в ней с одного места на другое. Так был открыт известный закон сдвига , представляющий собой один из фундаментальных законов радиоактивных и вообще ядерных превращений. Закон сдвига есть не что иное, как тот - <е периодический закон, но только примененный к радиоактивным явлениям. С устаиовленнем этого закона, клетки в периодической системе, заключающие отдельные элементы, перестали рассматриваться как обладаюпше якобы совершеппо неподвижными, жесткими рамками, которые пе могут быть перейдены и служат лишь для отграничения одних элементов от других. Напротив, эти рамки оказались подвижными, а сами клетки предстали теперь как ступени общей лестницы развития химических элементов. [c.257]

Расчеты по этому выражению производились только для слоя эпилимниона. В гиполимнионе значение /Ст принималось постоянным и равным /Сткл, где /Сткл — значение /Ст на уровне термоклина. В модели использовался логарифмический закон сдвига скорости ветра (что, как было показано в п. 3.1, далеко от действитель- [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология