Цирконий ацетилацетонат

Б. Приготовление ацетилацетоната циркония. 5,8 г кристаллической хлорокиси циркония растворяют в 50 мл еоды и раствор охлаждают до 15°. Добавляют 10 г ацетилацетона к 50 мл 10-процентного раствора карбоната натрия и перемешивают смесь до исчезновения верхнего слоя. После охлаждения раствора в холодной воде и фильтрования его постепенно добавляют при перемешивании к раствору хлорида. Реакционную смесь охлаждают льдом в течение 1 часа. Образовавшийся кристаллический [c.119]

Ацетилацетонат циркония (IV) см. Цирконий (IV) ацетилацетонат [c.53]

Соединения циркония и гафния с оксикислотами относятся к типу внутрикомплексных. В них замыкаются пяти- и шестичленные циклы. Соединения с кислотами винной, лимонной и других хорошо растворяются в воде. Соединения с оксикислотами, имеющими большое число атомов углерода, например с миндальной, не растворяются в воде и разбавленных кислотах. Характерные представители внутрикомплексных соединений 2г и НГ — соединения с Р-дикетонами ацетилацетоном и его производными. Ацетилацетонаты образуются в кислой среде и содержат четыре молекулы ацетилацетона [c.303]

Ацетилацетонаты хорошо растворяются в органических растворителях. Различие в устойчивости ацетил ацетон атных комплексов позволяет использовать их для экстракционного разделения циркония и гафния. [c.303]

Ацетилацетонат циркония, содержащий 10 молекул кристаллизационной воды, выветривается на воздухе и может быть полностью обезвожен в вакууме при давлении 0,1 мм рт. ст. Безводная соль медленно сублимируется в вакууме, причем приблизительно при 140° незначительно разлагается. При 194,5—195° соль плавится с разложением. Ацетилацетонат реагирует со спиртом [2]. В других органических растворителях при 25° он растворяется в следующих количествах (на 1 тг) в сероуглероде — 30 г, в четыреххлористом углероде — 47 г, в аце-тилацетоне — 56 г, в бромистом этилене — 44 г, в бензоле приблизительно 200 г. Раствор как гидрата, так и безводного соединения в сероуглероде по истечении некоторого времени окрашивается в красный цвет. Растворы ацетилацетоната гафния обнаруживали такое же свойство, чего нельзя сказать о соответствующем соединении тория. [c.120]

Ниже описаны методики приготовления следующих соединений ацетилацетоната бериллия (синтез 5), ацетилацетоната алюминия (синтез 9), бис- трис-(2, -пе.тач-дион)-титан]-гексахлортитаната (4) (синтез 34), ацетилацетоната циркония (синтез 35) и ацетилацетоната тория (синтез 36). [c.19]

Номенклатура. Еще до сих пор не имеется единой номенклатуры для металлических производных 1,3-дикетонов. Эти соединения обычно называют ацетилацетона-тами или производными ацетилацетонатов. Можно привести следующие примеры названий соединений согласно этой номенклатуре ацетилацетонат циркония, бензоил-ацетилацетонат бериллия, трифтороацетилацетонат лантана. По номенклатуре, предложенной Интернациональным союзом химиков [22], названия перечисленных выше соединений меняются на следующие гегро/с с-(2,4-пен-тандион)-цирконий, бис-(1-фенил-1,3-бутандион)-бериллий и грис-(1,1,1-трифтор-2,4-пентадион)-лантан. Другие примеры [c.20]

В составе катализаторов Циглера—Натта соединения переходных элементов (обыкновенно используются галогениды, оксигалогениды, ацетилацетонаты, алкоголяты, ацетаты, бензоаты, комплексные галогениды и др.) восстанавливаются сокатализаторами (гидридами, алкилатами, арилатами, алкилгалогенидами, реактивом Гриньяра, цинком металлическим или металлами, расположенными в ряду напряжений выше цинка) до низшей степени окисления (титан, цирконий, гафний — до 3- и 2-валентных) или до металла (например, никель, кобальт, платина) в зависимости от соотношения и природы компонентов, чем и определяется характер полимеризации. Так, например, добавки к AIR3 платины, кобальта, никеля [420] в виде коллоидов или ацетилацетоната вызывают тримеризацию - -олефинов добавка три- или тетраалкилтитаната либо цирконата также дает димер или тример этилена [20, 21, 280], но в основном катализаторы с добавками соединений титана, циркония, тория, урана к AIR3 вызывают глубокую полимеризацию. Обычно это гетерогенные системы, твердый осадок в которых может быть частично (иногда и полностью) диспергирован до коллоида. Катализаторы Циглера—Натта, содержащие соединения титана, являются одними из лучших [c.411]

Ацетилацетонат циркония был впервые приготовлен Бильтцем и Клинчем [1] из нитрата циркония и ацетилацетоната натрия в водном растворе. Он выкристаллизовывался из слабокислого раствора в виде соединения, содержащего 10 молекул воды. Затем его обезвоживали многократной перекристаллизацией из спирта. Хевеши и Леджструп [2] позднее разработали метод получения ацетилацетоната гафния, который оказался применимым и для синтеза ацетилацетоната циркония. Этот метод применяется в описываемом ниже синтезе. [c.119]

Определение константы устойчивости комплекса тория с селенено-илтрифторацетоном выполнено на кафедре радиохимии МГУ. Данные для ацетилацетоната циркония взяты из литературы [И]. [c.175]

II и III групп пригодны также неполностью алкилированные соединения типа R, MeX , где X — водород, галоген или алкокси-группа. Из соединений переходных металлов, кроме галогенидов, эффективными компонентами катализатора являются алкил-галогениды, галогепоксиды, ацетилацетонаты, причем главным образом таких металлов, которые имеют первый потенциал ионизации ниже 7 эв этому условию, в частности, отвечают соединения высшей валентности титана, циркония, ванадия, хрома, железа, кобальта (потенциал ионизации 6.7—6.9 эв). Для приготовления катализатора можно использовать производные переходных металлов любой валентности, но в каталитическом комплексе чаще всего участвуют их соединения с пониженной валентностью. [c.404]

Циклопентадиенильные комплексы титана или циркония СргМСи в смесях с алкильными производными лития, магния и алюминия также катализируют гидрирование, но они не так активны, как ацетилацетонаты металлов VHI группы [166]. Взаимодействие между paTi Ia и алкилом металла носит весьма сложный характер. Если в качестве алкилирующего агента используется алюминийорганическое соединение, то катализатор быстро теряет свою гидрирующую активность. Однако в присутствии небольших критических количеств кислорода в смеси этого не происходит [172]. Величина оптимального [c.69]

Ацетилацетонат циркония. Хорошо образованные кристаллы десятиводного 2г(С5Н702)4 получены при взаимодействии ацети.л-ацетона с водным раствором нитрата или хлорида циркония [100,101]. [c.83]

Ацетилацетонат циркония — бесцветное кристаллическое вещество с характерными моноклипическими иглами с двойным лучепреломлением [101] его плотность при 25° С составляет 1,415 г/см [100]. Ацетилацетонат циркония плавится при 194—195° С, возгоняется при 82° С под давлением 0,001 мм рт. ст. и начинает разлагаться при температуре —125° С его раман-спектр показывает поглощение при 1520 см [102] растворимость в воде при 20° С приблизительно равна 10 г на 100 мл раствора нерастворим в ацетоне и не взаимодействует с абсолютным спиртом при температурах ниже 40° С. [c.84]

Фишер и Бок [712] воспользовались ацетилацетонатом скандия, который плавится при 187° С, а возгоняется в вакууме при более низкой температуре. При этом вместе со скандием нри 170° С почти лолностью возгоняются железо и алюминий, несколько меньше— магний, еще меньше —иттриевые земли и уран. Важно, что торий (а также цирконий, гафний и титан) в этих условиях не возгоняются. [c.311]

Смотреть страницы где упоминается термин Цирконий ацетилацетонат: [c.43] [c.252] [c.655] [c.43] [c.252] [c.655] [c.204] [c.461] [c.546] [c.546] [c.119] [c.119] [c.120] [c.1501] [c.119] [c.119] [c.120] [c.354] [c.82] [c.14] [c.84] [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология