Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Осмотический коэффициент рациональный,

    Бьеррум [16] ввел понятие рационального или теоретического осмотического коэффициента g, определяемого из выражения  [c.21]

    Осмотический коэффициент д называют рациональным осмотическим коэффициентом. Если концентрация выражена в моляльности, используется практический осмотический коэффициент ф, определяемый по уравнению [c.367]

    Однако для не очень разбавленных растворов соотношения (V. 88) перестают быть справедливыми. Вместо осмотического коэффициента активности д, называемого рациональным, пользуются иногда практическим осмотическим коэффициентом ф, определяемым соотношением  [c.247]


    При выражении концентрации молярными долями получаем так называемый рациональный осмотический коэффициент g  [c.122]

    Рациональный осмотический коэффициент ) определяется через мольную долю (ж)  [c.755]

    Соотношение между рациональным осмотическим коэффициентом g и практическим коэффициентом Ф определяется получающимся из уравнений (2,97) и (2,976) выражением [c.122]

    Аналогичным способом можно определить значения осмотического коэффициента для малых концентраций раствора. Для этого воспользуемся формулой для рационального осмотического коэффициента раствора симметричного электролита [c.160]

    Смысл осмотических коэффициентов кратко заключается в следующем. В идеальном растворе активность воды равна ее молярной доле В неидеальном растворе рациональный) осмотический коэффициент g определяется соотношением a y = В т моляльном электролите, диссоциирующем с образованием V ионов, молярная доля воды равна 1/(1 -1- 18,016 <га/ 000). Следовательно, [c.116]

    Рациональный, или теоретический осмотический коэффициент g определяется [232] из выражения [c.149]

    Рациональный осмотический коэффициент g (см. задачу 63) можно найти с помощью одного из следующих двух уравнений  [c.170]

    Проводились непосредственные измерения упругости пара при О, 30°С [116], а также 60 и 90°С [117]. Удобно пользоваться соотношениями между упругостью пара раствора р и чистого растворителя при той же температуре, включающими осмотический коэффициент. Применяется два таких коэффициента практический осмотический коэффициент ср и рациональный осмотический коэффициент g [115 б], которые входят в формулу [c.172]

    Здесь X - молярная доля растворителя, /] - коэффициент активности растворителя в шкале молярных долей (рациональный коэффициент активности). Если выразить концентрацию растворителя через мо-ляльность, то уравнение (2.2) запишется через осмотический коэффициент Ф в виде  [c.49]

    Однако в многочисленных монографиях и учебных пособиях [60—65], в периодической литературе [66— 69] очень часто можно найти различные обозначения и интерпретацию осмотического коэффициента в уравнениях (11) и (13). Так, осмотический коэффициент в уравнении (13) обозначают через 1/3 и приписывают ему смысл осмотического коэффициента в моляль-ной щкале, в то время как в уравнении (11) g - осмотический коэффициент в щкале мольных долей. В соответствиис этим ввели понятия практического и рационального осмотического коэффициента. Такое же разделение осмотических коэффидаентов можно найти в рекомендациях ИЮПАК [70], где им даны обозначешя Ф и [c.181]


    ВаС12 активность ионов Ва = 0,01 -0,50 == 0,0050, а для ионов С1 = 0,02 -0,86 = 0,0172. Активность (эффективная концентрация) иона хлора, таким образом, не является просто удвоенной концентрацией ионов Ва , как это следует из классической теории диссоциации. В случае сильных электролитов для более или менее грубой оценки можно пользоваться аналитически определяемыми истинными концентрациями, которые получают на основании содержания электролита, предполагая полную его диссоциацию и не учитывая коэффициентов активности. Так поступают, например, если необходимо приблизительно рассчитать равновесие смёси сильного и слабого электролитов или если необходимо сделать заключение о влиянии на труднорастворимый электролит незначительных количеств сильного электролита, имеющего одноименный ион. Если же требуется большая точность расчета, то нельзя пренебрегать активностями. С теоретической точки зрения для сильных электролитов рационально пользоваться вместо активностей кажущимися концентрациями ионов, полученными на основании измерений электропроводности или осмотического давления. Действительно, лишь в редких случаях полученные таким образом значения оказываются более точными, чем полученные непосредственно из аналитических концентраций. [c.87]


Смотреть страницы где упоминается термин Осмотический коэффициент рациональный,: [c.29]    [c.29]    [c.9]    [c.191]    [c.150]    [c.9]    [c.95]   
Электрохимия растворов (1959) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Осмотический коэффициент

Осмотический рациональный

Фаг осмотический шок



© 2025 chem21.info Реклама на сайте