Осмотический рациональный

Бьеррум [16] ввел понятие рационального или теоретического осмотического коэффициента g, определяемого из выражения [c.21]

Осмотический коэффициент д называют рациональным осмотическим коэффициентом. Если концентрация выражена в моляльности, используется практический осмотический коэффициент ф, определяемый по уравнению [c.367]

Однако для не очень разбавленных растворов соотношения (V. 88) перестают быть справедливыми. Вместо осмотического коэффициента активности д, называемого рациональным, пользуются иногда практическим осмотическим коэффициентом ф, определяемым соотношением [c.247]

При выражении концентрации молярными долями получаем так называемый рациональный осмотический коэффициент g [c.122]

Рациональный осмотический коэффициент ) определяется через мольную долю (ж) [c.755]

Соотношение между рациональным осмотическим коэффициентом g и практическим коэффициентом Ф определяется получающимся из уравнений (2,97) и (2,976) выражением [c.122]

Аналогичным способом можно определить значения осмотического коэффициента для малых концентраций раствора. Для этого воспользуемся формулой для рационального осмотического коэффициента раствора симметричного электролита [c.160]

Смысл осмотических коэффициентов кратко заключается в следующем. В идеальном растворе активность воды равна ее молярной доле В неидеальном растворе рациональный) осмотический коэффициент g определяется соотношением a y = В т моляльном электролите, диссоциирующем с образованием V ионов, молярная доля воды равна 1/(1 -1- 18,016 <га/ 000). Следовательно, [c.116]

Рациональный, или теоретический осмотический коэффициент g определяется [232] из выражения [c.149]

Правильный и своевременный ответ о потребности в поливе может, очевидно, дать только само растение [550], поэтому наиболее рациональной является диагностика потребности в поливе по физиологическим показателям — водному потенциалу, концентрации и осмотическому давлению клеточного сока, степени открытости устьиц, электропроводности тканей и др. [234, [c.193]

Рациональный осмотический коэффициент g (см. задачу 63) можно найти с помощью одного из следующих двух уравнений [c.170]

Проводились непосредственные измерения упругости пара при О, 30°С [116], а также 60 и 90°С [117]. Удобно пользоваться соотношениями между упругостью пара раствора р и чистого растворителя при той же температуре, включающими осмотический коэффициент. Применяется два таких коэффициента практический осмотический коэффициент ср и рациональный осмотический коэффициент g [115 б], которые входят в формулу [c.172]

При переносе зерен ионита из равновесного раствора кислоты в воду практически вся необменно поглощенная кислота пе- реходит из смолы во внешний раствор, из которого в зерно диффундирует вода до нового состояния равновесия. Поэтому использование концентрированных растворов реагентов для регенерации ионообменных смол требует рационального режима отмывки отрегенерированных зерен ионита для предотвращения значительных потерь реагентов вначале процесса, вызванных изменением условий осмотического равновесия. [c.212]

Здесь X - молярная доля растворителя, /] - коэффициент активности растворителя в шкале молярных долей (рациональный коэффициент активности). Если выразить концентрацию растворителя через мо-ляльность, то уравнение (2.2) запишется через осмотический коэффициент Ф в виде [c.49]

Рациональность комбинации нитазола и стрептоцида доказана в результате их клинического изучения. Однако "Стрептонитол" готовится на эмульсионной основе, которая обладает слабым осмотическим действием. Поэтому его нельзя накладывать на раны с обильной гнойной экссудацией в первой фазе раневого процесса или ожога. [c.587]

Альбумины от других протеинов отличаются сравнительно низки№ молекулярным весом так, по Зеренсену молекулярный вес яичного альбумина, определенный по осмотическому давлению и по Сведбергу— скоростью седиментации, равен 34 000—34 500. Молекулярный вес альбумина кровяной сыворотки равняется приблизительно 15000-Молочный, или лактоальбумин, мало изучен, и количество его в молоке незначительно (0,1%). В растениях альбумины встречаются в небольшом количестве. Для пластических масс имеет значение лишь альбумин кровяной сыворотки, так как два других животных альбумина,, ввиду их высокой пищевой ценности, не могут служить сырьем для пластических масс. Молочный альбумин в СССР при получении-казеина из молока в настоящее время не выделяется, он идет в отход, вместе с остальными веществами снятого молока. Но если бы даже удалось организовать у нас рациональную переработку молочных, отходов с получением других продуктов, кроме казеина и, в частности, лактоальбумина, то использование его конечно должно итти по пищевой линии, так как в составе молочного альбумина имеется до 7 /(к триптофана, значительно больше, чем в других белковых веществах В отличие от прочих аминокислот, триптофан не может быть синтезирован организмом животного и должен быть введен извне. Потребность молодого растущего организма в этой аминокислоте очень, значительна, и поэтому молочный альбумин должен утилизироваться прежде всего для пищевых целей- Табл. 14 дает аминокислотный состав альбуминов. [c.191]

Однако в многочисленных монографиях и учебных пособиях [60—65], в периодической литературе [66— 69] очень часто можно найти различные обозначения и интерпретацию осмотического коэффициента в уравнениях (11) и (13). Так, осмотический коэффициент в уравнении (13) обозначают через 1/3 и приписывают ему смысл осмотического коэффициента в моляль-ной щкале, в то время как в уравнении (11) g - осмотический коэффициент в щкале мольных долей. В соответствиис этим ввели понятия практического и рационального осмотического коэффициента. Такое же разделение осмотических коэффидаентов можно найти в рекомендациях ИЮПАК [70], где им даны обозначешя Ф и [c.181]

ВаС12 активность ионов Ва = 0,01 -0,50 == 0,0050, а для ионов С1 = 0,02 -0,86 = 0,0172. Активность (эффективная концентрация) иона хлора, таким образом, не является просто удвоенной концентрацией ионов Ва , как это следует из классической теории диссоциации. В случае сильных электролитов для более или менее грубой оценки можно пользоваться аналитически определяемыми истинными концентрациями, которые получают на основании содержания электролита, предполагая полную его диссоциацию и не учитывая коэффициентов активности. Так поступают, например, если необходимо приблизительно рассчитать равновесие смёси сильного и слабого электролитов или если необходимо сделать заключение о влиянии на труднорастворимый электролит незначительных количеств сильного электролита, имеющего одноименный ион. Если же требуется большая точность расчета, то нельзя пренебрегать активностями. С теоретической точки зрения для сильных электролитов рационально пользоваться вместо активностей кажущимися концентрациями ионов, полученными на основании измерений электропроводности или осмотического давления. Действительно, лишь в редких случаях полученные таким образом значения оказываются более точными, чем полученные непосредственно из аналитических концентраций. [c.87]