Понижение давления пара растворителя над раствором

Понижение давления пара растворителя над раствором, Др (з а к о н Рауля) [c.118]

VI.I. ПОНИЖЕНИЕ ДАВЛЕНИЯ ПАРА РАСТВОРИТЕЛЯ НАД РАСТВОРОМ [c.75]

Растворение какого-нибудь вещества затрудняет испарение растворителя. Давление пара раствора всегда ниже давления насыщенного пара чистого растворителя (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором неэлектролита не зависит от природы неэлектролита, а зависит от частичной (и соответственно мольной) концентрации раствора согласно соотношению (формула Рауля) [c.226]

Распад электролитов на ионы увеличивает число частиц в растворе и тем самым обусловливает существенное различие разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Наблюдаются рост осмотического давления, понижение давления паров растворителя над раствором (отклонения от закона Рауля), рост температуры кипения и замерзания и т. д. Поэтому растворы электролитов требуют отдельного термодинамического описания. [c.227]

Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) равно молярной доле растворенного вещества Nb - [c.86]

В растворах комплексные соли ведут себя как простые соли, и для их растворов характерны все свойства, присущие растворам электролитов повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара растворителя над раствором, наличие осмотического давления, электропроводимость и др. На основе результатов изучения свойств водных растворов комплексных соединений можно установить характер их ионного равновесия, т. е. соотношение числа катионов к числу анионов в молекуле соединения, и тем самым по составу определить их строение (координационную формулу). [c.337]

Французский ученый Рауль установил (1886), что относительное понижение давления пара растворителя над раствором неэлектролита не зависит от природы неэлектролита, а зависит от частичной (и соответственно мольной) концентрацни раствора, согласно соотношению (формула Рауля) [c.179]

Зависимость давления насыщенного пара над раствором твердых веществ в летучих растворителях выражается законом Рауля (относительное понижение давления пара растворителя над раствором) Р9-Р,- ДР /ij [c.193]

Обсудите возможности методов определения большой молекулярной массы вещества, основанных на измерении понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения, понижения давления пара растворителя над раствором и осмотического давления. В качестве примера рассмотрите раствор, приготовленный растворением в 100 г воды 1 г вещества с молекулярной массой 10000. [c.185]

По термодинамическим свойствам растворы классифицируют на идеальные и неидеальные. Идеальным называют раствор, в процессе образования которого уменьилается энергия Гиббса, возрастает энтропия, а объем, энтальпия, внутренняя энергия и теплоемкость не меняются. Невыполнение одного из этих условий приводит к образованию неидеального раствора. Идеальные растворы подчиняются законам Вант-Гоффа и Рауля, связывающих моляльную концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называют коллигативными, поскольку они зависят только от концентрации, но не зависят от природы растворенного вещества. [c.23]

Согласно одной из формулировок закона Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в жидкости [c.112]

Измерения. понижения давления пара растворителя над раствором, а также осмотического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении какого-либо вещества каждая его молекула диссоциирует на гп частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется л(1—а) молей недиссоциированных молекул. Всего из п молей исходного вещества образуется п —а)+пат молей частиц, т. е. число частиц увеличится в 1(—а) +ат= 1- -а(т—1) раз. Во столько же раз по сравнению с ожидаемым увеличится в разбавленном растворе осмотическое давление или относительное понижение упругости пара. Отношение наблюдаемого осмотического давления к вычисленному [c.243]

Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества кристаллов растворителя приводит к увеличению концентрации растворенного вещества, понижению давления пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры плавления следующих порций кристаллов растворителя. Таким образом, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур (двухкомпонентная двухфазная система [c.151]

Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара растворителя над раствором равно отношению числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества [c.148]

Полученное равенство ( .18) представляет собой математическое выражение закона Рауля. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного веш,ества. Следствия из закона Рауля таковы относительное понижение давления пара над растворами равной концентрации различных веществ, в одном и том же растворителе одинаково относительное понижение давления пара над раствором одномоляльной концентрации не зависит от природы растворенного вещества и является специфической характеристикой растворителя, называемой моляльным понижением давления пара над раствором температура кипения раствора t f ш выше, чем для чистого растворителя. Рост температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем пропорционален концентрации растворенного вещества [c.117]

Измерение понижения давления пара растворителя над раствором и осмо тического давления сыграли основополагающую роль в создании теории электролитической диссоциации. Оба эти метода позволяют определить число растворенных частиц. Если при растворении молекул какого-либо вещества они дис социируют так, что каждая молекула дает т частиц, причем степень диссоциации (доля диссоциированных молекул) равна а, то из п молей исходных молекул образуется пат молей продуктов диссоциации и останется п 1 — а) молей не-диссоциированных молекул. Всего из п молей исходных молекул образуется [c.211]

Следствием понижения давления пара растворителя над растворами является другая особенность этих систем, заключающаяся в повышении температуры их кипения. Кипение жидкости возможно при температуре, при которой давление ее пара достигает внешнего атмосферного давления. Так как давление пара над растворами нелетучих веществ всегда ниже давления пара чистого растворителя, то оно достигает величины внешнего давления при более высокой температуре. [c.66]

Понижение давления пара растворителя над раствором является, во-первых, результатом уменьшения общей концентрации молекул растворителя в поверхностном слое раствора (здесь находятся не только молекулы растворителя, но и частицы растворенного вещества). Поэтому в единицу времени с единицу поверхности раст- [c.219]

Следовательно, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) не зависит от температуры, природы растворителя и растворенного вещества, а зависит только от концентрации раствора. Чем больше мольная доля растворенного вещества, тем больше концентрация раствора, Др и величина депрессии. Это наглядно показано на рис. 41, где кривая Ра характеризует изменение давления пара чистого растворителя с изменением температуры Ра — кривая давления пара растворителя над раствором меньшей концентрации Ра" — кривая давления пара растворителя над раствором большей концентрации. [c.220]

Вследствие понижения давления пара растворителя над растворами нелетучих (малолетучих) веществ температуры замерзания растворов всегда ниже температур замерзания чистых растворителей, а температуры кипения их выше, чем у чистых растворителей. [c.222]

ЗАКОН РАУЛЯ. Относительное понижение давления пара растворителя над раствором пропорционально концентрации раствора [c.229]

Перечисленные свойства находятся в определенной взаимосвязи. Так, если мы примем одно из них за основное, то другие окажутся следствием этого основного свойства. В качестве основного свойства удобно принять понижение давления пара растворителя над раствором. [c.21]

Вследствие понижения давления пара растворителя над растворами нелетучих или малолетучих веществ температуры замерзания растворов ниже, а температуры их кипения выше, чем у чистых растворителей. Понижение температуры замерзания раствора ЛГз, равное разности температур замерзания растворителя и раствора А7з = Гараств—T a раст, прямо пропорционально моляльной концент-рации с растворенного вещества [c.89]

Понижение Тзам, как и все коллигативные свойства, является следствием понижения давления пара растворителя над раствором. [c.135]

Температуру замерзания Гзам можно определить как температуру, при которой раствор данного состава находится в равновесии с чистым твердым растворителем. Растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель. Понижение 7 зам, как и все коллигативные свойства, является следствием понижения давления пара растворителя над раствором. [c.129]

Непосредственное измереипе понижения давления пара растворителя над раствором очень затруднительно, хотя этот способ может дать удовлетворительные результаты при измерении молекулярных масс вплоть до 1 тыс. Однако для полимеров он неудобей, так как слишком малы значения понижения давления пара из-за относительно небольшого числа молекул в растворе. [c.143]

В 1887 г. Рауль установил опытным путем для разбавлеи- ных растворов, что /отношение понижения давления пара растворителя над раствором к давлению пара чистого растворителя равно отношению числа молей растворенного вещества к общему числу молей раствора, т. е. [c.87]

Понижение давления пара растворителя над раствором, Др (закон Рауля) Р =М рп р -р =N2 Ро = РоП2/(П +И2). [c.56]

Свойства разбавленных растворов, зависящие только от количества нелетучего растворенного вещества, называются коллигатштыми свойствсьш. К ним относятся понижение давление пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, а также осмотическое давление. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология