Температура затвердевания понижение

Рис. VII, 3. Понижение температуры затвердевания растворов.

Рассмотренные выше закономерности, относящиеся к растворимости твердых веществ в жидкости и понижению точки затвердевания растворов, имеют место в том случае, когда из раствора выделяются чистые твердые компоненты. Между тем нередко при охлаждении раствора выделяются твердые растворы—однородные кристаллические фазы переменного состава, состоящие из двух или нескольких компонентов. В этом случае давление пара компонента над твердым раствором (кривая Ьс на рис. VII, 5) меньше, чем над чистой твердой фазой (кривая ВС), и равновесие жидкого и твердого раствора осуществляется не при температуре Т , которой отвечает точка С, а при более высокой температуре Т , определяемой точкой с пересечения кривой D (давление пара над жидким раствором) с кривой Ьс. При этом температура может быть ниже Го—температуры затвердевания чистого растворителя (рис. VII, 5а) или выше ее (рис. VII, 56). [c.237]

Рис, VII, 5. Понижение температуры затвердевания при кристаллизации твердых растворов [c.238]

Температура затвердевания олова 231,610° С. Молекулярное понижение его температуры затвердевания (Ез) 34,61. При растворении 1,5163 г меди в 440 г олова температура затвердевания последнего понижается до 229,692° С. Вычислить молекулярную массу меди, растворенной в олове. [c.93]

Осмотический коэффициент удобен тем, что, вводя его как множитель в уравнения для некоторых свойств идеального раствора, тем самым учитывают отклонение реального раствора от законов идеально разбавленного раствора. Так, например, уравнение (VII, 21) для понижения температуры затвердевания идеального раствора может быть применено к реальному раствору в форме [c.247]

Константа К характерна для данного растворителя и может быть для него вычислена по уравнению (VII, 25). Физический смысл этой константы таков она равна понижению температуры затвердевания, которое наблюдалось бы в растворе одного моля вещества в 1000 г растворителя (при условии сохранения свойств предельно разбавленного раствора до этой концентрации). [c.234]

Отметим, что tz пропорционально 1п pjp, этой же величине пропорциональны величины ДТ повышения температуры кипения и понижения температуры затвердевания раствора [см. уравнения (VI, 16) и (VII, 20а)1, которые, таким образом, оказываются пропорциональными осмотическому давлению. Подставив в уравнение (VII, 35а) значение pi/p[ по уравнению Рауля, получим для [c.244]

Так, мольная доля однопроцентного (по весу) раствора каучука с /И2 = = 100 ООО в бензоле равна 7,8-10 , и если раствор этой концентрации является предельно разбавленным, то понижение температуры затвердевания равно 0,046 X. [c.258]

Криосконический — основанный па понижении температуры затвердевания растворителя от прибавления исследуемого вещества. [c.60]

В более ранних исследованиях также было обнаружено, что в области моно- и полимолекулярной адсорбции не наблюдается замерзания адсорбированного вещества. Фазовый переход имел место только в капиллярно-конденсационной области изотермы адсорбции. Это явление большинство исследователей интерпретирует с позиции теории капиллярной конденсации, согласно которой понижение температуры затвердевания жидкости связывается с понижением давления насыщенного пара над менисками в капиллярах. [c.50]

Из термодинамики известно, что депрессия А т. е. понижение температуры затвердевания растворителя при растворении исследуемого вещества в нем, пропорциональна молекулярной концентрации С [c.60]

В баню для охлаждения наливают холодную воду и кладут несколько кусков льда для понижения температуры смеси до 2—2,5°. Если температура бани значительно ниже, чем температура затвердевания растворителя, то это приводит к сильному переохлаждению. Затем в пробирку 1 вставляют термометр так, чтобы шарик его находился в середине жидкости, после чего [c.64]

Понижение температуры хотя и замедляет скорость алкилировання, но увеличивает его селективность в сторону образования первичного продукта алкилировання, в связи с чем качество получаемого алкилата улучшается. Снижение температуры на 10-11 0 вызывает повышение октанового числа алкилата примерно на 1. Чрезмерное понижение температуры ограничено температурой затвердевания кислоты-катализатора, а также увеличением вязкости катализатора и, следовательно, трудностью его диспергирования в реакционной смеси. [c.97]

Определить соотношение между марганцем и железом в сплаве, если понижение температуры затвердевания железа в данном сплаве составляет 4°С . [c.93]

Таблица 3.5 Понижение температуры затвердевания водных растворов

Величина осмотического давления пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам известных нам других свойств разбавленных растворов, таких как понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания раствора, повышение температуры кипения. [c.139]

Изучение смещения (понижения) температуры затвердевания раствора называется криоскопия, а повышения температуры кипения — эбулиоскопия. [c.151]

Растворы электролитов обнаруживают отклонения от закона Рауля для идеальных растворов в сторону больших величин осмотического давления, понижения температуры затвердевания, повышения температуры кипения и т. д. по сравнению с растворами неэлектролитов той же молярной концентрации. В связи с этим Я. Вант-Гофф (1886 г.) предложил ввести эмпирический фактор I (причем 1 > 1), на который следует умножить величину молярной концентрации (с) раствора электролита, чтобы получить соответствие между экспериментальной величиной осмотического давления (л , ,,) и рассчитанной на основе закона Рауля (л , р). Поэтому для разбавленных растворов электролитов выражение для Ядщ.,, принимает вид [c.158]

Обычно свойства разбавленных растворов электролитов делят на две группы. К первой группе относят свойства, не зависящие для данного растворителя от природы растворенного вещества. Это давление насыщенного пара растворителя над раствором, повыщение температуры кипения и понижение температуры затвердевания по сравнению с растворителем, осмотическое давление и др. Проявление растворами таких свойств послужило основой для создания физической теории растворов. Ко второй группе относят свойства, зависящие в данном растворителе от природы растворенного вещества,— тепловые эффекты растворения, электропроводность, оптические и др. [c.225]

Из уравнения (6) видно, что в данном растворителе понижение температуры затвердевания разбавленных растворов определяется только концентрацией растворенного вещества. [c.151]

Физический смысл Ккр таков это понижение температуры затвердевания, которое наблюдалось бы в 1т растворе при условии сохранения свойств разбавленного раствора до этой концентрации. [c.299]

II го вещества одна точка шкалы термометра Бекмана и г должна быть предварительно определена по известной температуре затвердевания какого-либо эталонного вещества высокой чистоты. Если же хотят определить разность температур затвердевания чистого растворителя и раствора, то устанавливают точку замерзания чистого растворителя. Для этого регулируют количество ртути так, чтобы при эталонной температуре ртутный столбик находился в верхней или нижней части шкалы, в зависимости от того, ожидается ли при дальнейших измерениях понижение или повышение температуры. Для этого в отдельном стакане приготовляют смесь воды со льдом, если работают с водными растворами, или охлажденную до 5—5,5°С воду, при работе с бензольными раствора- [c.338]

Рис. 43. Уменьшение понижения температуры затвердевания при выпадении кристаллов твердых растворов

Третий закон Рауля понижение температуры затвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем прямо пропорционально моляльной концентрации [c.183]

При сравнении криоскопического (9.4) и эбуллиоскопического (9.10) законов Рауля сходство между ними становится очевидным, хотя АГ в этих двух уравнениях имеют разные знаки. Это сходство становится более понятным при анализе графической зависимости Р = ЦТ) для растворителя и раствора, изображенной на рис. 9.1. Из рис. 9.1 видно, что условию понижения давления пара раствора по сравнению с чистым растворителем полностью соответствуют выводы о повышении температуры кипения и понижении температуры затвердевания раствора по сравнению с чистым растворителем. [c.97]

Резкий излом и последующий более пологий спад говорят о том, что один из компонентов начинает кристаллизоваться из жидкой смеси либо в виде истого компонента, либо вместе с другим компонентом, в виде твердого раствора. Понижение кривой свидетельствует о том, что состав жидкости и связанная с ним температура затвердевания непрерывно изменяются. Третий возможный случай хода кривой—это остановка в ее понижении на определенном уровне, что соответствует затвердеванию жидкости без изменения ее состава при постоянной температуре. Такой ход кривой характеризует химически чистые вещества, а также смеси, которые ведут себя подобно чистым веществам, например эвтектики. Примеры подобных кривых охлаждения даны на рис. 21. Кривая а соответствует (рис. И) охлаждению жидкости состава Х , кривая Ь изображает затвердевание чистого компонента или эвтектической смеси, а кривая с—затвердевание системы, в которой образуются твердые растворы, например—жидкости, имеющей исходный состав Х (рис. 16). [c.42]

Понижение температуры хотя и замедляет алкилирование, но увеличивает его избирательность в сторону образования первичного продукта алкилировання, в связи с чем качество получаемого алкилата улучшается. Снижение температуры на 10—11°С вызывает повыщение октанового числа алкилата примерно на 1. Чрезмерное понижение температуры ограничено температурой затвердевания кислоты-катализатора, а также увеличением вязкости катализатора и, следовательно, трудностью его диспергирования в реакционной смеси. Возможность проведения реакции при более высокой температуре — одно из достоинств фтористого водорода, так как это упрощает систему отвода тепла от реакционной смеси. [c.288]

Аналогичный процесс прямого гидрообессеривания остаточных котельных топлив разработан французским нефтяным институтом (ФНИ) [42] на катализаторе, обладающем повышенной стойкостью к дезактивации ванадием, никелем и другими примесями. Полученное топливо, кроме пониженного содержания серы, имеет более низкие температуру затвердевания и вязкость. [c.116]

Опытным путем установлено, что понижение температуры замерзания разбавленного раствора пропорционально концентрации растворенного вещества. В 1883 г. французский химик Ф. М. Рауль сделал очень интересное открытие понижение температуры замерзания, вызываемое разными растворенными веществами, взятыми в одинаковых молярных количествах, одинаково для данного растворителя. Так, для 0,1 М водных растворов некоторых веществ наблюдается следующее понижение температуры затвердевания [c.265]

Коллнгативные свойства растворов. Условия их использования для определения молекулярного веса растворенных веществ. Величина осмотического давления разбавленных растворов, в соответствии с уравнением (VII, 31), пропорциональна числу молекул всех веществ, растворенных в данном объеме раствора, и не зависит от природы растворенных веществ. Это же относится и к величинам некоторых других свойств разбавленных растворов, таких, как относительное понижение давления пара растворителя, понижение температуры затвердевания, повышение температуры кипения. Все перечисленные свойства разбавленных растворов носят название коллигативных свойств. [c.247]

Для электролитов понижение температуры затвердевания и осмотическое давление значительно больше соответствующих величин для неэлектролитов [см. т. I, стр. 234 и 243, уравнения (VII, 25) и (VII, 31)]. В уравнение для осмотического давления я Е1ант-Гофф ввел коэффициент >1, физический смысл которого будет объяснен ниже [c.389]

Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества [c.389]

Метод исследования, основанный на измерении понижения температуры затвердевания растворов, называется криоскопи-ческим методом. Помимо определения молекулярных масс его используют для определения концентрации растворов, например для определения суммарной концентрации клеточного сока растений или концентрации почвенных растворов. [c.140]

Найдем сначала понижение температуры затвердевания раствора ДТза . В разбавленных растворах АТза пропорционально концентрации (которую будем выражать в единицах моляльности) [c.151]

Поэтому К называется молярным понижением температуры затвердевания или криоскопической постоянной данного растворителя. [c.151]

Изотонический коэффициент дополнительно входит в аналитические выражения общих законов Вант-Гоффа (IV.8), моляль-ного понижения температуры затвердевания (IV.12), моляльного повышения температуры кипения (IV.14) и др. Причем для растворов слабых электролитов они имеют вид. [c.227]

Сторонники физической теории растворов считали, что сильные электролиты, так же как и слабые, содержат недиссоцииро-ванные молекулы, но в отличие от них характеризуются большими значениями степени диссоциации. Поэтому для определения степени диссоциации сильных электролитоц применялись те же методы, что и для слабых,— измерения электропроводности, осмотического давления, повыщения температуры кипения, понижения температуры затвердевания и т. д. Однако полученные разными методами данные для сильных электролитов давали значительные расхождения, тогда как для слабых электролитов разногласия в данных не наблюдалось. [c.228]

Если в эксперименте определить понижение температуры при изменении в растворе содержания растворенного вещества от 2 до g, то с помощью уравнения (V. 239) можно вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Изучение температур затвердевания растворов называется криоскопией, а метод определения молекулярных масс по уравнению (V. 239) криоскопическим (поэтому К .р называют также криоскопической константой). [c.299]

Аппарат III в большинстве руководств называют иереохладителем , что не соответствует протекающему в нем процессу. Переохлаждением, как известно, на 1ывает-ся процесс понижения температуры, приводящий вещество в метастабильное состояние при температуре более низкой, чем уровень соответствующего фазового перехода /7-->Ж или Ж— Т. Охлаждение жидкости до температуры ниже температуры затвердевания служит примером переохлаждения. При такой температуре в стабильном состоянии жидкость затвердевает. [c.49]

Умение пользоваться описанными выше диаграммами равновесия между твердой и жидкой фазами необходимо для правильной оценки степени чистоты данного вещества и для подбора подходящего метода выделения его из смеси или для разделения смеси на чистые компоненты. Факт постоянства температуры плавления или затвердевания отнюдь не означает, что мы имеем дело с химически чистым веществом, поскольку это постоянство характерно также для эвтектических и перитектических смесей, а также для твердых растворов, дающих минимум или максимум на кривой затвердевания. Понижение температуры плавления может дать некоторое основание для оценки степени загрязненности вещества лишь в случае систем, подчиняющихся закону Рауля, т. е. крайне редко Эти трудности еще усугубляются наличием описанных выше случаев когда добавление одного вещества к другому не только не понижает тем пе уры его плавления, но повышает ее, или же не влияет на нее вооб [c.41]

Кристаллизация из бензола дает тетрил с нескалько пониженной температурой затвердевания. Продукт получается в виде мелкнх кристаллов и обладает плохой сыпучестью, что затрудняет применение его для снаряжения. Очиа-ко этот способ позволяет проводить промывку тетрила в виде раствора и поэтому имеет применение в промышленности [16]. [c.239]