Сущность электрохимической коррозии металлов

Сущность электрохимической коррозии металлов [c.32]

В чем сущность электрохимической коррозии Охарактеризуйте способы защиты металлов от коррозии. [c.328]

В чем сущность электрохимической коррозии металлов [c.197]

В чем сущность химической и электрохимической коррозии металлов [c.184]

В чем заключается сущность электрохимической коррозии металлов [c.23]

Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. На опыте установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это объясняется тем, что под действием молекул воды ноны металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около пего электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. Устанавливается подвижное равновесие между металлом, ионами и электронами па металле Меч Ме"+ + пе . [c.175]

Одновременно в эквивалентном соотношении протекает сопряженная восстановительная реакция разряда ионов водорода. Именно к этому-сводится сущность электрохимической коррозии металлов в водных растворах с выделением водорода. [c.242]

Как определяется ЭДС гальванического элемента 4. Как величина энергии Гиббса Д( °2Э8 характеризует работу гальванического элемента 5. В чем сущность электрохимической коррозии металлов Какой из электродов, являясь анодом, разрушается в процессе коррозии 6. Как протекает атмосферная коррозия железа и его сплавов Напишите уравнения реакций, помня, что процесс протекает с кислородной деполяризацией. 7, Как протекает коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении целостности покрытий в кислой среде Составьте уравнения анодного и катодного процессов. 8. Какие гальванические покрытия называются анодными и какие — катодными Приведите примеры. [c.45]

Ряд металлов, обладающих потенциалами, более отрицательными, чем потенциал водородного электрода в одном и том же растворе, подобно только что рассмотренной реакции между цинком и ионами Н3О+, будет подвергаться коррозии Ме—ге- Ме +. Одновременно в эквивалентном соотношении будут проходить сопряженные реакции восстановления ионов водорода. Именно к этому сводится сущность электрохимической коррозии металлов с выделением водорода. Основным условием [c.455]

Саморастворение металлов возможно при наличии по крайней мере двух парциальных процессов —ионизации металла и сопряженной реакции электрохимического восстановления. Было бы поэтому неправильно сущность электрохимической коррозии сводить к уравнению [c.81]

Чтобы понять сущность электрохимической коррозии, рассмотрим некоторые явления, лежащие в основе этого процесса. Если в сосуд с разбавленной серной кислотой опустить два разнородных металла, например медь и цинк, и соединить их проводником, то оо нему потечет электрический ток. Полученный источник тока называется гальваническим элементом. [c.50]

Электрохимия изучает свойства растворов электролитов, связанные с наличием в них ионов, явления электролиза, действие химических источников тока, сущность процессов электрохимической коррозии металлов. [c.7]

Электрохимическая защита является способом противокоррозионной защиты металлических материалов, основанным на снижении скорости их коррозии путем смещения потенциала до значений, соответствующих крайне низким скоростям растворения. Сущность метода состоит в уменьшении скорости электрохимической коррозии металла при поляризации электрода от источника постоянного тока или при контакте с добавочным электродом, являющимся анодом по отношению к корродирующей системе. [c.288]

Для правильного представления о сущности защитного действия бетона необходимы некоторые сведения из теории электрохимической коррозии металлов [107]. Устойчивой формой существования железа в атмосферных условиях Земли является его окисленное состояние. Элементарное железо, в отличие от благородных металлов, в природе не встречается. Его получают восстановлением окислов, из которых в основном состоят железные руды, и оно вновь обращается в окислы в результате коррозии стали и чугуна — основных сплавов, в виде которых железо используется. [c.16]

Сущность электрохимической коррозии заключается в том что в результате взаимодействия металла с окружающей средой (почвой, водой) происходит растворение и разрушение металла, сопровождающееся прохождением электрического тока. [c.49]

Для борьбы с электрохимической коррозией иногда используют метод катодной защиты. Его сущность заключается в создании такой гальванической пары, в которой стальные стенки аппарата являются катодом, не разрушающимся в процессе электролиза. Например, в стальном аппарате размещают пластинку из металла, составляющего гальваническую пару с железом и являющегося в ней анодом (цинк и др.) в этом случае разрушению будет подвергаться цинковая пластинка, а не стенка аппарата. [c.88]

В настоящем обзоре мы предполагаем кратко изложить сущность электрохимических представлений о растворении металлов, перечислить главные признаки и закономерности электрохимического растворения, привести примеры нарушения таких закономерностей и обобщить взгляды исследователей на причины подобного рода нарушений. Такое рассмотрение проблемы должно, на наш взгляд, облегчить более правильный подход к пониманию и предвидению возможных осложнений при протекании процессов растворения металлов и осуществлении их защиты от коррозии. [c.5]

Под понятием коррозии металлов подразумевается процесс постепенного разрушения их поверхности в результате химического или электрохимического взаимодействия металла с окружающей средой. Непосредственное химическое взаимодействие металлов со средой встречается несравненно реже, чем электрохимическое. Коррозия стальной арматуры в бетоне является электрохимическим процессом. Поэтому ниже будут кратко изложены основные положения электрохимической теории коррозии металлов, необходимые для понимания сущности процесса коррозии арматуры в бетоне и выбора способов ее защиты. [c.6]

Сущность химической коррозии заключается в окислении металла, при этом электрический ток не возникает. Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия металла с влажным воздухом или другим газом (атмосферная коррозия) и с жидкой средой — водой, растворами электролитов (жидкостная коррозия). [c.316]

Книга, как отмечает автор, написана прежде всего для лиц, непосредственно связанных с промышленным использованием ингибиторов, и по содержанию она вполне отвечает своему назначению. В ней собран чрезвычайно богатый фактический материал об ингибиторах коррозии, дается исчерпывающая литературная сводка по каждому из затронутых вопросов и приводятся вполне конкретные и обоснованные практические рекомендации. Значительный интерес представляют методы рационального введения ингибиторов в корродирующие системы, а также фактические данные и соображения автора об экономическом аспекте их применения при различных проявлениях коррозии. Книга основана главным образом на результатах исследований и практических работ, проведенных американскими специалистами в области коррозии металлов и ингибирования, и дает достаточно ясное представление о современном состоянии этой проблемы в США. В книге, правда далеко не в полней мере, используются также и материалы отдельных работ, выполненных в других странах, в частности у нас в СССР. Большое внимание уделяется пленочным ингибиторам — весьма перспективной, но еще слабоизученной группе ингибирующих веществ, в разработку и выяснение механизма действия которых значительный вклад был внесен автором. Наименее подробно освещены общие вопросы теории коррозии металлов и механизма действия ингибиторов. К тому же изложение далеко не всегда достаточно строго. Так, интерпретация сущности процессов электрохимической коррозии, природы водородного перенапряжения и ряда других явлений слишком упрощена и не согласуется с общепринятыми современными представлениями. [c.6]

Природа процессов коррозии в электролитах, как было показано выше электрохимическая. При этом коррозия является результатом ионизации металла за счет отдачи им электронов окислительному компоненту среды, т. е, связана с направленным протеканием тока в системе металл—электролит. Очевидно, этот процесс можно остановить или приостановить путем изменения направления тока или создания условий, затрудняющ,их отдачу металлом электронов. Решение указанных задач с использованием внешнего тока является сущностью электрохимической защиты. [c.40]

Значение перенапряжения водорода, как и других деполяризаторов, в коррозии металлов вытекает из сущности теории электрохимической коррозии- и прежде всего — кинетики катодной реакции. [c.161]

Существует несколько теорий, объясняющих сущность коррозии металлов в водных средах. Общепризнанной является электрохимическая теория, согласно которой коррозионный процесс разделяется на два самостоятельно и одновременно протекающих на поверхности металла процесса (рис. 14) [c.74]

Фарадей (1830—1840 гг.) установил важное для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между весовым количеством анодно-растворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. [c.13]

Этот опыт может быть рекомендован в качестве контрольного опыта по электрохимической коррозии металлов. Он является простым по своей постановке, но наиболее сложным по сравнению с другими по объяснению. Он дает возможность провернть, насколько глубоко учащиеся разобрались в сущности электрохимической коррозии металлов, с влиянием контакта металлов различной активности на процесс коррозии. [c.22]

При соприкосновении их с электролитами (кислотами, щелочами, солями) одни участки поверхности играют роль анода (отдают электроны), а другие (различного рода включения)— катода. На поверхности металла возникает множество микрогальва-нических пар и чем больше неоднородность металла, тем больше скорость его разрушения в электролитах. Сущность электрохимической коррозии нетрудно уяснить из следующего опыта (рис. 69), В U-образную трубку с раствором Na l помещают в левое колено железный, а в правое — медный стержни, соединенные медным проводником друг с другом через гальванометр. Стрелка гальванометра отклоняется в сторону медного стержня. Следовательно, по медному проводнику движется поток электронов от железа к меди Fe — 2e->Fe +. Ионы Fe + можно обнаружить в левом колене, добавив красную кровяную соль (реактив на Fe +)—синее окрашивание. При добавлении раствора фенолфталеина в правое колено можно наблюдать малиновое окрашивание, а это свидетельствует о появлении нонов ОН в правом колене по реакции О2 +, И- 2Н2О + 4е —> 40Н-. Следовательно, медный стержень-поставщик электронов — катод, а железный стержень — анод. Анионы 0Н появляются в растворе вследствие восстановления кислорода, растворенного в воде, с помощью электронов, поступающих на медный стержень. Катионы Fe + взаимодействуют в растворе f анионами [c.401]

Сущность электрохимической коррозии состош- в следующем. Если два разных металла поместить в электролит, то создается гальванический элемент. При этом ОЛИН металл будет анопом, а другой катодом. Анод будет посылать свои атомы в раствор, и разрушаться, а на катоде будут выделяться атомы вытесняемого из раствора элемента. [c.166]

Метод определения коррозионной активности в условиях конденсации воды (ГОСТ 18597—73). Метод фактически характеризует защитные свойства бензина, т.е. степень уменьшения скорости электрохимической коррозии в системе топливо-металл-электролит. Сущность метода заключается в определении потери массы стальной пластинки (Ст.З), находящейся в бензине в течение 4 ч при насыщении бензина водой и ее конденсации на пластинке. Коррозионная активность бензинов в условиях конденсации воды определяется на приборе Е. С. Чуршукова (рис. 13.14). [c.405]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

В первой части излагаются сущность и особенности задач по расчету электрохимической коррозии и защиты металлов, систематизированы исходные данные, необходимые при таких расчетах, и поиведены материалы по использованию общих и специальных методов, применяемых при рассматриваемых коррозионных расчетах. [c.5]

Вопрос о специфических свойствах силиката натрия как замедлителя общей и локатьной коррозии стали до последнего времени оставался малоизучеины.м, хотя первые публикации о коррозионном поведении стали в растворах силиката натрия относятся к 20-.м годам [140, 142]. Начало же изучению электрохимической сущности процесса защиты металла было положено значительно позже, после того, как окончательно выяснилась целесообразность широкого применения силиката натрия для защиты металла от коррозии в водной среде, содержащей кислород. [c.25]

Основы электрохимической кинетики заложили М. Фольмер, Т. Эрден-Груз и ученые школы А. Н. Фрумкина и Я- Гейворовско-го. Интенсивные исследования привели к углублению теории процессов на поверхности электрода, адсорбционных явлений и их роли в кинетике электрохимических реакций, выявлению сущности явлений пассивации металлов и коррозии, электрокристаллизацин, механизмов явлений в расплавах, сущности электрокатализа. [c.57]

Необходимо помнить [1], что электрохимические характеристики далеко не всегда одназначно помогают вскрыть сущность коррозионных процессов. Поэтому устанавливаемые электрохимические характеристики в тех или иных условиях коррозии металлов необходимо анализировать одновременно и наряду с имеющимися качественными и количественными результатами измерений коррозии. Только в этом случае они могут принести максимальную пользу исследователю, да и то с определенными ограничениями, о которых мы постараемся ниже рассказать подробнее на некоторых примерах. [c.151]

Таким образом, электрохимическая трактовка механизма процесса восстановления растворенного в воде кислорода ме-ггаллсодержащими электроноионообменниками, отвечающая современным представлениям о коррозии металлов в растворах электролитов под действием растворенного кислорода, раскрывает сущность данного процесса, дает возможность судить о скорости процесса и факторах, влияющих на нее, а главное, указывает пути получения более высокоэффективных по отношению к кислороду электроноионообменников. [c.35]

Когда окисление металла необходимо для осуществления какого-либо технологического процесса, термин коррозия не употребляют. Например, нельзя говорить о коррозии растворяемого анода в электрохимической ванне, поскольку для протекания электролиза анод должен растворяться, посылая свои ионы в раствор. Аналогично нельзя говорить о коррозии алюминия при осуществлении алюмотер-мического процесса. Но физико-химическая сущность изменений, происходящих с металлом во всех подобных случаях, одинакова металл окисляется. Поэтому термин коррозия прочно внедрился как в фундаментальные научные работы, так и в техническую литературу. [c.6]