Коррозия металлов, электрохимическая жидкостная

Электрохимическая коррозия встречается чаще других видов коррозионного разрушения и наиболее опасна для металлов. Она может протекать в газовой атмосфере, когда на поверхности металла возможна конденсация влаги (атмосферная коррозия), в почвах (почвенная коррозия), в растворах (жидкостная коррозия). Электрохимическая коррозия подчиняется законам электрохимической кинетики. Скорость ее можно определить на основе закона Фарадея. [c.486]

Влияние скорости движения газоконденсатного потока на электрохимическую коррозию металла оборудования оболочкового типа имеет сложный характер. Как правило, увеличение скорости потока, особенно если она превышает 15 м/с, приводит к интенсификации коррозионных процессов. В условиях ОНГКМ скорость газо-жидкостного потока в шлейфовых трубопроводах составляет 2-4 м/с и не вызывает эрозию металла. Содержание сероводорода и углекислого газа в потоке и pH жидкой фазы практически не изменилось в период с 1977 по 1998 гг. При этом увеличилась доля водно-метанольного раствора в 1977 г. она составляла 2-6 см /м газа (объемная доля метанола 40-60%, минерализация — 90-150 г/л), а с 1984 г. — [c.9]

Эти особенности почвы, как коррозионной среды, будут влиять на характер процесса электрохимической коррозии, значительно изменяя условия катодного и анодного процесса при переходе от жидкостной к почвенной электрохимической коррозии. Особенно характерным будет, по указанным причинам, различие в скоростях кислородной проницаемости между неограниченным жидким электролитом (коррозия металлов в растворах), тонкой пленкой электролита (атмосферная коррозия) и твердым микропористым электролитом (почвенная коррозия). [c.107]

Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия различных составных частей данного металла или металлического изделия это взаимодействие происходит главным образом вследствие возникновения и работы гальванических элементов. Подобная форма коррозии наблюдается как при соприкосновении металла с водой, раствором электролита или другой жидкой средой (жидкостная коррозия), так и при соприкосновении его с влажным воздухом или другим влажным газом (атмосферная коррозия), т. е. в условиях, когда на поверхности металла может образоваться хотя бы тонкая пленка влаги. [c.454]

Сущность химической коррозии заключается в окислении металла, при этом электрический ток не возникает. Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия металла с влажным воздухом или другим газом (атмосферная коррозия) и с жидкой средой — водой, растворами электролитов (жидкостная коррозия). [c.316]

Как известно, электрохимическая коррозия наблюдается при действии на металл электролитов, т. е. водных растворов солей, кислот и щелочей. В случаях коррозии в атмосфере электролит на металле образует тонкую пленку и коррозия протекает при воздействии на металл именно этого жидкостного слоя. Следовательно, электрохимическая коррозия разделяется на коррозию при погружении металла в жидкость и коррозию в жидких пленках. Последний вид носит название атмосферной или влажной коррозии [6, с. 11]. [c.186]

Технологическое применение упругих колебаний звукового и ультразвукового диапазонов частот дает большую эффективность в таких процессах, как ультразвуковая очистка от жировых вагряз нений и полировочных паст, снятие окалины, нагара и продуктов коррозии, механическая обработка труднообрабатываемых материалов (стекла, керамики, твердых сплавов, ферритов, германия и др.), интенсификация химических и электрохимических процессов, процессов жидкостной обработки и многих других процессов химической, легкой и пищевой технологии, получение эмульсий и диапергирование суспензий, пайка и лужение алюминия, ультразвуковая сварка листового материала, в том числе трудносвариваемых металлов, и др. [c.137]

Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия различных составных частей данного металла или металлического изделия это взаимодействие происходит главным образом вследствие возникновения и работы гальванических элементов. Подобная форма коррозии наблюдается как при соприкосновении металла с водой, раствором электролита или другой жидкой средой жидкостная коррозия), так и при соприкосновении его с влажным воздухом или другим влажным газом атмосферная коррозия), т. е. в условиях, когда на поверхности металла может образоваться хотя бы тонкая пленка влаги. Причина коррозии какого-нибудь металла заключается в том, что этот металл находится в данных условиях в состоянии метастабильном, т. е. менее устойчивом по сравнению с состоянием его ионов в растворе или с состоянием его окисла или гидроокиси и пр. [c.618]

Жидкостная коррозия металлов в неэлектролитах. Происходит при контакте металлов с химически активными веш ествами, не проводящими электрический ток. Несмотря на то, что углеводороды, составляющие основную часть нефтяных топлив, являются неэлектролитами, коррозия металлов нефтепродуктами не может рассматриваться как пример чисто химйческой коррозии. В нефтепродуктах всегда содержится большее или меньшее количество растворенной воды и неорганических соединений, и Ноэтому практически коррозия металлов нефтепродуктами вызывается не только химическими, но и электрохимическими процессами. [c.220]

Атмосферная и жидкостная коррозия металлов являются по существу одними из наиболее распространенных проявлений электрохимических процессов на практике. Эта область прикладной злектрохимии выделилась Б большой самостоятельный раздел и изучается отдельно. В настоящей главе приводим краткие резюме основных представлений для того, [c.329]

Другой причиной коррозии является неоднородное строение поверхности практически используемых металлов, что связано с присутствием примесей, неодинаковыми свойствами кристаллических граней находящихся на поверхности микрокристалликов металла и т. п. При наличии жидкостной электропроводящей пленки, играющей роль раствора электролита, образуется множество короткозамкнутых электрохимических элементов, полюсами которых являются небольщие участки поверхности, обладающие неодинаковыми свойствами. Например вкрапления железа, серебра или свинца в цинк выполняют роль положительных полюсов таких микроэлементов, а участки самого цинка служат отрицательными полюсами и подвергаются окислению. С этим согласуются экспериментальные факты, указывающие на боль-щую коррозионную устойчивость чистых металлов по сравнению с металлами, имеющими примеси. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология