МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ Электрохимическая защита металлов

Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]

В грунтах, обладающих достаточно высокой электропроводностью, наиболее эффективным методом защиты металлических конструкций является электрохимическая защита как дополнение к изолирующим покрытиям или как самостоятельный способ защиты. Широкое применение в технике для защиты подземных металлических сооружений находит катодная поляризация (катодная защита), в результате которой потенциал сооружения смещается в отрицательную сторону, а скорость коррозии снижается. Катодная защита может быть осуществлена в двух вариантах с использованием внешних источников тока (аккумуляторных батарей, селеновых выпрямителей, генераторов постоянного тока) и путем применения протекторов из металлов с потенциалом, более отрицательным, чем у стали. Такими металлами являются магний, цинк и алюминий. При присоединении протектора к трубопроводу образуется гальванический элемент, катодом которого является стальной трубопровод, а анодом — магниевый или цинковый электрод. Электрохимическая защита подробно рассматривается в гл. XIX. [c.196]

Электрохимические процессы имеют большое практическое значение. Электролиз используется в металлургии легких и цветных металлов, в химической промышленности, в технологии гальванотехники. Химические источники тока широко применяются в быту и промышленности. Электрохимические процессы лежат в основе многих современных методов научного исследования и анализа. Новая отрасль техники — хемотроника — занимается созданием электрохимических преобразователей информации. Одной из важнейших задач электрохимии является изучение коррозии и разработка эффективных методов защиты металлов. В неравновесных условиях в растворе электролита возникают явления переноса вещества. Основные виды переноса диффузия — перенос вещества, обусловленный неравенством значений химических потенциалов внутри системы или между системой и окружающей средой конвекция — перенос вещества под действием внешних механических сил миграция — перенос заряженных частиц в электрическом поле, обеспечивающий электрическую проводимость электролитов. [c.455]

Защита от коррозии имеет чрезвычайно большое значение. Ежегодные потери от коррозии составляют 10—12% от общего количества добываемых металлов. Среди методов защиты распространено создание на поверхности металлических предметов защитных слоев (покрытия лаками, красками, слоями других металлов, оксидирование, фосфатирование), специальная обработка окружающей среды (ввод ингибиторов коррозии, продувка инертным газом) и др. Остановимся лишь на некоторых вопросах электрохимической защиты от коррозии. [c.337]

Электрохимическая защита. Этот метод защиты основан на тормо-н ии анодных или катодных реакций коррозионного процесса. (Электрохимическая защита осуществляется присоединением к защ1р щаемой конструкции металла с более отрицательным значением электродного потенциала — протектора, а также катодной или анодной поляризацией за счет извне приложенного тока Наиболее применима электрохимическая защита в коррозионных средах с хорошей электрической проводимостью. Катодная поляризация используется для защиты от коррозии подземных трубопроводов, кабелей. Катодную защиту применяют также к шлюзовым воротам, подводным лодкам, водным резервуарам, морским трубопроводам и оборудованию химических заводов. [c.221]

В зависимости от контролирующего фактора выбирают метод защиты металла от коррозии. При комплексной защите от коррозии необходимо, чтобы все методы действовали в одном направлении. Применение одновременно нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, понижает эффективность защиты. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легированием стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять способы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьшение аэрации раствора или добавление катодных ингибиторов). Применение методов защиты, уменьшающих термодинамическую неустойчивость системы, всегда в той, или иной степени будет способствовать понижению скорости коррозии. [c.8]

Математические методы расчета электрохимической коррозии и защиты металлов. [c.2]

В связи с этим назрела необходимость в подготовке книги, содержащей как краткое изложение существующих методов коррозионных расчетов, так и готовые результаты таких расчетов для наиболее типичных случаев. Именно эту цель и преследует выпуск настоящего справочника, который посвящен систематическому изложению вопросов использования математических методов в одном из наиболее важных разделов коррозионных исследований - в изучении электрохимической коррозии и защиты металлов. [c.5]

Справочник рассчитан на широкий круг специалистов, занимающихся вопросами электрохимической коррозии и защиты металлов. Однако при подготовке отдельных его частей (каждая из которых может быть использована независимо от других) учитывались запросы различных категорий читателей. Так, первая часть справочника (в отличие от остальных) ориентирована в основном на специалистов, занимающихся исследовательской работой и нуждающихся в использовании современных математических методов при проведении коррозионных расчетов. Последующие части предназначены главным образом читателям, интересующимся использованием инженерных методик и готовых результатов расчетов при решении практических задач электрохимической коррозии и защиты металлов. [c.6]

Анодная электрохимическая защита металлов от коррозии— сравнительно новый и очень специфический метод. Он основан на переходе металла из активного состояния в пассивное вследствие смещения его потенциала при анодной поляризации от внешнего источника тока. [c.69]

Совершенствование метода анодной электрохимической защиты металлов от коррозии обусловило ряд новых требований к инженерным решениям аппаратуры, особенно к средствам контроля и регулирования потенциала,— высокая надежность [c.116]

Механизм действия замедлителей коррозии состоит в изменении скорости электрохимических реакций корродирующего металла, что выражается в изменении его электродного потенциала. Смещение электродного потенциала достигается также при пропускании постоянного электрического тока. Таким образом оба эти метода защиты являются электрохимическими. [c.93]

В последние годы потенциостатические методы находят все возрастающее применение и в промышленных условиях, главным образом при электрохимической защите оборудования в конструкций. Уже сейчас в химической промышленности разных стран работают десятки аппаратов, снабженных системой электрохимической защиты от коррозии с регулированием потенциала металла. Проводится большое число опытно-промышлен-ных работ по развитию и внедрению потенциостатической техники, в частности автоматических станций противокоррозионной защиты в химической и других отраслях промышленности (защита химических аппаратов и емкостей, трубопроводов, гидростанций, судов и др.). Появляются новые области применения потенциостатических методов — предотвращение образования осадков на стенках ванн для химического нанесения металлов и сплавов, электросинтез органических соединений и др. [c.6]

Электрохимическая защита металлов от коррозии в растворах электролитов основана на зависимости скорости растворения от потенциала (см. гл. V). При катодной защите используют снижение скорости растворения металла в активной области при смещении потенциала в отрицательную сторону. Анодная защита, теоретические основы которой были заложены в работах [50, 272—274], проведенных с помощью потенциостатических методов, использует принцип перевода металла из активного в пассивное состояние. [c.181]

Методы защиты от электрохимической коррозии выделены в отдельную главу (часть III) и к ней заново написано самостоятельное теоретическое введение. Уточнено большинство работ на основании опыта их выполнения со студентами в общем и специальном практикумах кафедры коррозии металлов МИСиС. Выправлены некоторые мелкие погрешности первого издания. [c.8]

В книге описаны существующие методы и новейшие способы защиты металлов от химической и электрохимической коррозии. [c.2]

Наибольшее распространение электрохимические методы получили в металлургии цветных и редких металлов и в производстве ряда других минеральных веществ. В настоящее время большое значение приобрели электрохимические методы защиты металлов и их сплавов от коррозии путем гальваностегического покрытия их тонким слоем другого стойкого металла (хромирование, никелирование, меднение, серебрение, золочение, цинкование, кадмирование, свинцевание, лужение и т. п.). Благодаря применению этих методов защиты удается ежегодно сохранить тысячи тонн дорогостоящих цветных металлов и одновременно удлинить срок службы металлических изделий., [c.551]

Катодная защита является типичным методом электрохимической защиты металла от коррозии. Защитный эффект достигается при катодной поляризации защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока до потенциала определенной величины. Для осуществления катодного сдвига потенциала в поляризующую цепь включается дополнительный электрод, служащий анодом. Катодная защита эффективна только в том случае, если коррозионная среда обладает достаточно высокой электропроводимостью. [c.80]

Электрические методы защиты металлов от коррозии. Эти методы основаны на изменении электрохимических свойств металлов под действием поляризующего тока. Например, для защиты трубопровода в земле от коррозии его катодно поляризуют, присоединяя к нему положительный полюс источника тока, или создают макро-гальваническую пару с более электроотрицательным металлом (алк>-миний, магний, цинк и т. п.). [c.403]

Теории электрохимической коррозии н пасснвиостн металлов лежат в основе методов их защиты от коррозии. К числу их относятся методы, направленные на снижение тока коррозии за счет повышения поляризации коррозионных процессов. Например, повышение водородного перенапряжения введением в коррозионную среду специальных веществ — ингибиторов — резко снижает растворение металла при коррозии с водородной деполяризацией. Предварительное удаление кислорода из агрессивной среды способствует снижению коррозионного тока. Широкое распространение получило нанесение защитных покрытий па поверхность металла металлических, лакокрасочных, полимерных, пленок из труднорастворимых соединений металлов (оксиды, фосфаты) и т. п. Высокой коррозионной устойчивостью обладают металлические сплавы (например, нержавеющие стали), поверхность которых находится в пассивном состоянии. Существуют электрические методы защиты металлов от коррозии, связанные с применением поляризующего тока. Металлу задается потенциал, при котором процесс его растворения исключается или ослабляется. Например, защищаемый металл поляризуется катодно, а анодом служит дополнительный кусок металла. Электрические методы применяются при защите крупных стационарных сооружений. [c.520]

Иосселъ Ю.Я., Кленов Г.Э. Математические методы расчета электрохимической коррозии и защиты металлов Справочник. - М. Металлургия, 1984. [c.235]

Эффективным средством защиты металлов от коррозии являются такие электрохимические методы, как метод протекторов и метод внешнего потенциала. Методом протекторов (защитников) называют такой прием, когда к металлической детали и узлу деталей припаивают или присоединяют металлическим проводником кусок металла, электродный потенциал которого ниже, чем электродный потенциал защищаемого металла. Этим создаются условия для образования гальванического элемента, в котором более активный металл, являясь анодом, окисляется и защищает деталь до своего полного разрушения. По методу внешнего.потенциала защищаемый металл подсоединяют к отрицательному полюсу источника посто5 нного тока, тем самым превращая его в катод. На катоде восстанавливается окислитель из окружающей среды, получая электроны не от металла, а от источника тока. [c.198]

Математические методы расчета электрохимической коррозии и защиты металлов / Под ред. Ю.Я. Иоссель,Г.Э. Кленова Справ, изд. - М. Металлургия, 1984. -272 с. [c.152]

В первой части излагаются сущность и особенности задач по расчету электрохимической коррозии и защиты металлов, систематизированы исходные данные, необходимые при таких расчетах, и поиведены материалы по использованию общих и специальных методов, применяемых при рассматриваемых коррозионных расчетах. [c.5]

Средах, на основе справочного материала был правильным, конструктор или проектировщик должен знать основы теории коррозии и защиты металлов. Поэтому не случайно, что Справочник по коррозии болгарских авторов X. Рачева и С. Стефановой открывается разделом Коррозия металлов , в котором в доступной форме изложены основные положения теории коррозии и защиты металлов. Рассмотрение теоретических положений химической и электрохимической коррозии металлов, а также отдельных видов коррозии (атмосферной, подземной и др.) завершается изложением методов защиты. Большое внимание уделено ингибиторам коррозии, механизму их защитного действия и областям применения. В конце раздела дано описание коррозионного поведения основных металлов в наиболее характерных коррозионных средах. [c.6]

Приведены теоретические сведения о коррозии и коррозионно-усталостном разрушении металлов, дан анализ современных методов и средств изучения коррозионной усталости. Показано влияние на сопротивление коррозионной усталости металлов и сплавов их структуры, агрессивности среды, масштабного фактора, частоты припожения механической нагрузки и других факторов. Описаны закономерности коррозионно-усталостного разрушения сталей, подвергнутых упрочняющим поверхностным обработкам. Рассмотрены вопросы электрохимической защиты металлов от коррозионно-усталостного разрушения. [c.2]

Для определения эффективности защиты металла от коррозии применялся электрохимический метод, основанный на снятии поляризационных кривых для металла контактирующего с ингибированной и неингибированной агрессивными средами, а также последующем анализе хода катодных и анодных ветвей этих кривых. Поляризационные измерения и обработку полученных данных проводят при этом по известной методике (ГОСТ 9.506-87 (СТ СЭВ 5733-86)), дополняя ее расчетом степени защиты металла от коррозии ингибитором, Расчет заключается в экстраполяции тафелевых участков поляризационных кривых, снятых в ингибированной и неингибированной средах, до значений соответствующих потенциалов коррозии, в результате чего можно определить величины токов коррозии в неингибированной(1о) и ингибированной (1) средах. Степень защиты металла ингибитором 2 (%) и коэффихщент торможения коррозии л вычисляют по формулам [c.168]

При защите металлов от коррозии наиболее эффективен метод, который тормозит основную контролирующую стадию данного электрохимического процесса, т. е. когда основной фактор защиты данного метода совпадает с контролирующим фактором данного коррозионного процесса. При одновременном применении нескольких методов защиты металла от коррозии, как привило, легче достичь более полной защиты, если все эти методы действуют преимущественно на основную контролирующую стадию электрохимического коррозионного процесса. Например, при уменьшении коррозии металла добавлением анодных ингибиторов (пассиваторов) усиление эффекта защиты достигается также введением катодных присадок в сплав или дополнительной анодной поляризацией, т. е. рядом методов, тормозящих анодный процесс. Наоборот, одновременное применение нескольких методов, действующих на различные контролирующие стадии электрохимической коррозии, будет, как правило, менее эффективным, а иногда и вредным. Например, если ограничение коррозии металла достигнуто методами, тормозящими анодный процесс (легирование стали хромом, добавкой окислителей или анодных ингибиторов в раствор), то нерационально одновременно применять методы, тормозящие катодный процесс (устранение катодных включений в сплаве, уменьше- [c.48]

Первые две группы стандартов развития не получили. Они касаются организационно-методических вопросов и общих требований к выбору конструкционных материалов. Остальные группы содержат требования к наиболее крупным методам и средствам защиты от коррозии металлические и неметаллические неорганические покрытия (3), органические покрытия (4) временная противокоррозионная защита (5) электрохимическая защита (6) защита от старения (7) от воздействия биофакторов (8). Каждая из групп включает стандарты по терминам и определениям, классификации и обозначению, условиям эксплуатации, требованиям к выбору покрытий или средств защиты, их контролю и оценки эффективности. Завершает систему группа (9) по общим вопросам коррозии и защиты металлов. Таким образом, ЕСЗКС представляет стройную комплексную систему, насчитывающую в настоящее время более ста стандартов. В прил. 1 содержатся наименования, краткая аннотация и срок действия основных из действующих стандартов ЕСЗКС. [c.134]

С научной точки зрения классифициро вать методы защиты металлов от электрохимической коррозии наиболее рационально не на основе условий их применения или технологии осуществления, как это сделано выше, а иа основе теории электрохимической коррозии. Для этой цели Необходимо шравильно выявить основной контролирующий фактор защиты для каждого метода, т. е. установить, на какую ступень в цепи последовательных процессов электрохимической коррозии металла данный метод оказывает основное торможение. [c.28]

Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла иод действием поляризующего тока. Наибольшее распространение получила защита металлов при наложении на них катодной поляризации. При смещении потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений (по сравнению с величиной стационарного потенциала коррозии) скорость катодной реакции увеличивается, а скорость анодной падает (см. рис. 24.8). Если при стационарном потенциале Гкор соблюдалось равенство /а = /к, то при более отрицательном значении это [c.503]

Красноярский В. В. Электрохимический метод защиты металлов от коррозии. Машги.ч, 1961. [c.309]