Хлорная вода, окислитель

Открытие бромид- и иодид-ионов. В присутствии ионов S N", СГ бромид- и иодид-ионы открывают одновременно с этими анионами, как описано выше. Однако их можно открыть и в отдельной пробе ан ц1изи-руемого раствора реакцией с окислителями — обычно с хлорной водой или хлорамином (см. выше Аналитические реакции иодид-иона ). [c.494]

Образующаяся хлорноватистая кислота разлагается. с выделением атомного кислорода — очень сильного окислителя. Отбеливающее действие хлора также основано на образовании хлорноватистой кислоты в хлорной воде. [c.126]

Равновесие реакции сильно смещено влево и поэтому раствор галогена в воде обладает свойствами свободного галогена. Эти растворы, например хлорная вода, бромная вода, используются в лаборатории в качестве окислителей. [c.86]

Комм. Каково строение тиосульфат-иона Используя значения ф° для окислителя и восстановителя, объясните, почему при взаимодействии тиосульфат-иона с различными окислителями образуется сульфат-ион (Пз) или тетратионат-ион (П2) При взаимодействии тиосульфат-иона с хлорной водой возможно также выделение осадка. Каков его состав и в чем причина его образования Охарактеризуйте строение и окислительно-восстановительные свойства дисульфат-иона, пероксодисульфат-иона и тетратионат-иона. В чем заключается сходство и различие строения этих ионов Предложите способ обнаружения тиосульфат-иона в растворе в присутствии сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов. [c.151]

Проведению реакции мешают другие восстановители (сульфид-, сульфит-, тиосульфат-, арсенит-ионы и др.), также взаимодействующие с окислителями. При окислении бромид-ионов большим избытком хлорной воды образуется желтый Br l и раствор окрашивается в желтый цвет [c.453]

Наблюдения и выводы. Окраска раствора буреет вследствие выделения иода. Хлорная вода является окислителем, а ионы иода восстановителем. [c.45]

Выполнение работы. Во вторую пробирку с раствором манганата добавить 1—3 капли свежеприготовленной хлорной воды. Чем объяснить появление розовой окраски в растворе Окислителем или восстановителем является Мп в этом процессе [c.224]

Хлорная вода является сильным окислителем. Это ее свойство обусловлено присутствием хлорноватистой кислоты, которая легко разлагается на соляную кислоту и кислород [c.367]

Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.123]

В присутствии сильных окислителей (хлорная вода) тиосульфат-ион окисляется до сульфат-иона [c.219]

Золото окисляется галогенами при обыкновенной температуре очень незначительно с поверхности даже фтор, являющийся исключительно сильным окислителем, действует на золото только при температурах 300— 400° С, но образующийся фторид при более высокой температуре разлагается Однако водные растворы хлора, т. е. хлорная вода, легко окисляют его , [c.409]

Условия проведения реакции. 1. В качестве окислителя, кроме перекиси водорода, можно пользоваться также и другими окислителями. В щелочной среде применяют двуокись свинца, бромную и хлорную воду, гипохлорит, перекись натрия (без подщелачивания) и др. в кислой среде применяют бертолетову соль, перманганат, персульфат, висмутат и др. [c.252]

Фтор редко используют в качестве окислителя, так как с ним трудно обращаться. Хлор и его водный раствор — хлорная вода — наиболее широко применяемые окислители. В хлорной воде присутствуют два окислителя хлор и хлорноватистая кислота НСЮ (разд, 20.7.5). [c.421]

Добавьте избыток хлорной воды, слегка нагрейте до исчезновения окраски иода в результате его окисления до йодноватой кислоты. Зачем во второй стадии опыта используют избыток окислителя Для чего применяется нагревание [c.53]

Для окисления моносахаридов в альдоновые кислоты используют мягкие окислители бромную или хлорную воду, водный раствор гипоиодита бария, раствор гипоиодита калия в метаноле, разбавленную азотную кислоту, окись ртути, ацетат ртути и др., которые, окисляя альдегидную [c.11]

Хлорная вода содержит сильный окислитель хлор С12> который превращает манганат калия в фиолетовый перманганат [c.342]

Оптимальными условиями обработки сточных вод с целью отделения взвешенных частиц являются время обработки 10 мин, частота ультразвуковых колебаний 0,4—1 МГц при интенсивности 1—2 Вт/см2. При частотах 100—450 КГц происходит полное разложение ксантагенатов и до 40 % таких соединений, как фенол, цианиды и др. Скорость распада органических соединений зависит от интенсивности ультразвука, концентрации соединений и, в основном, от присутствия в воде окислителей. Так, при ультразвуковой обработке скорость окисления цианидов хлорной известью увеличивается в 1,5—2 раза. [c.484]

Раствор хлора в воде носит название хлорной воды и обладает всеми свойствамп хлора. Беляш,ие сво11ства влажного хлора, или хлорной воды, как более сильного окислителя по сравнению с сухим хлором, объясняются тем, что в водном растворе протекает реакция диспропорционирования [c.595]

Хлорноватистая кислота НСЮ — слабая одноосновная кислота, раствор которой может быть получен действием хлора на воду. X. к. неустойчива 2НСЮ = 2НС1 + + О2. Эта реакция определяет сильные окислительные свойства X. к. Соли X. к. (гипохлориты) применяются как окислители, для отбеливания тканей, целлюлозы, бумаги, для дезинфекции воды. См. Жавелевая вода. Хлорная вода, Хлорная известь. [c.150]

Символ Ли желтый мягкий драгоценный металл высокопластичен хороший проводник тепла и электричества устойчив по отношению к воздуху, воде и большинству химических реагениов взаимодействует с сильными окислителями, такими, как хлорная вода и царская водка, а также с комплексообразующими соединениями, например раствором цианида калия. [c.167]

Реакция с сильными окислителями (фармакопейная). Сильные окислители (КМпОд, МпОг, КВгОз, пшохлорит натрия Na lO, хлорная вода, хлорамин и др.) в кислой срсде окисляют бромид-ионы до брома, например [c.452]

Какими другими веществами можно перевести сульфид свинца в сульфат (Н2504, НМОз, хлорная вода, раствор КМп04) Проверьте опытами. Почему при реставрации старых потускневших картин их обрабатывают раствором пероксида водорода, а не другими окислителями [c.281]

Соли данных кислот — гипохлориты (КОС ), гипобромиты (КОВг) и гипоиодиты (KOI) — более устойчивы, особенно сухие. В этом же ряду снижается и окислительная активность НОГ и их солей. Образованием НОС как сильного окислителя в хлорной воде объясняются белящие свойства хлора (сухой lj не отбеливает). Наибольшее практическое значение имеют гипохлориты. Их окислительные свойства обусловлены тем, что под действием СОа и влажного воздуха образуется Н0С1 [c.344]

Оксид кобальта С02О3 получают кипячением гидроксида кобальта (И) с окислителями, например с хлорной водой, с последующей дегидратацией осадка при 250 °С. Однако продукт может содержать примесь низших оксидов. Этот оксид кобальта черного цвета, на воздухе устойчив. [c.268]

Действие окислителей. Свободный хлор, хлорная вода, КгСггО,, КВгОл и другие окислители окисляют бромид-ионы в кислой среде до элементного брома [c.246]

Действие окислителей. Хлорная вода, КМПО4, НЫОг, соли железа (III) окисляют иодид-ион до свободного иода. К испытуемому раствору прибавляют немного KN02 или ЫаЫОз н несколько капель уксусной кислоты. Выделяющийся 1з окрашивает раствор в темно-коричневый цвет. Его идентифицируют по реакции с крахмалом или извлекают хлороформом, бензином, прич ем иод придает раствору фиолетовую окраску. Концентрированная азотная или серная кислоты также вызывают выделение иода [c.247]

Определение Вг окислением до Br N. Различные варианты этого метода, основанного на образовании Br N из Вг и H N в присутствии специально вводимого окислителя с последуюш им иодометрическим определением бромциана, применяют и в макро-, и в микроанализе. Однако чувствительность определения ниже, чем при окислении бромид- до бромат-ионов, поскольку эквивалентный вес брома в два [354] или в три раза больше [811, 812, 819, 820]. В качестве окислителя применяют хлорную воду [252, 820], бромат калия [121, 354], иодат и перманганат калия [634]. Остановимся подробнее на самом простом варианте метода с окислением бромид-ионов хлорной водой, прошедшем многократную и всестороннюю проверку. Реакции, про-исходяш ие при действии окислителя, образовании Br N и его взаимодействии с иодид-ионом, описывают следующие уравнения [818] [c.88]

Реакция заключается в окислении сероводорода раствором KMnOi- Кроме KMnOi, можно пользоваться и другими окислителями, например К2СГ2О,, Кз[Ре(СМ)в1, хлорной водой и т. д. [c.377]

Хлорноватистая кислота — очень слабая (при 18 °С К = 3,7-10- ), малоустойчивая даже в разбавленны с растворах. По мере ее разложения (НСЮ HG1 + О), )авновесие реакции СЬ + HjO НС1 + Н0С1 смещается вправо в конце концов весь хлор прореагирует с водой, и в растворе останется только соляная кислота. Свет ускоряет эту реакцию, поэтому хлорную воду рекомендуется всегда хранить в темноте. Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель. [c.264]

Сера в свободном состоянии играет роль окислителя по отношению к водороду и металлам и роль восстановителя по отношению к кислороду или хлору. Водород в подавляющем большинстве случаев ведет себя как восстановитель, а по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам— как окислитель. Азотистая кислота и нитрита являются восстановителями по отношению к сильным окислителям (КМПО4, КгСгаО,, K IO3) и окислителями по отношению к восстановителям (H S, HI, KI). Аналогичным образом ведет себя и перекись водорода. Иод является слабым окислителем и сам окисляется более сильными окислителями, например хлорной водой или азотной кислотой. [c.175]

ПЕРХЛОРАТЫ, соли хлорной к-тьт нею . Крист. большинство раств. воде. Окислители с легкоокисляющимися в-мами образуют взрывчатые смеси. Получ. взаимод. НСЮ4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами и хлоридами металлов электрохим. окисл. водных р-рон хлоратов обменная р-ция ЫаС104 с солями. С.ч., папр.. Аммония перхлорат. Калия перхлорат. Натрия перхлорат. ПЕРХЛОРВИНИЛОВЫЕ ЛАКИ, получают на основе перхлорвиниловых смол мол. м. 30—60 тыс. Содержат р-рители (кетоны, сложные эфиры, аром, углеводороды), пластификаторы, стабилизаторы, алкидные смолы (для улучшения адгеаии покрытия к металлу) и др. Наносят гл. обр. распылением. Сушат при т-рах от комнатной до 120 °С. Толщина пленок 40—150 мкм, т-ра эксплуатации от —40 до 60 С. Образуют негорючие, прочные, атмосферо-, во-ДО-, кислото- и щелочестойкие покрытия декоративные св-ва покрытий невысоки. П. л., а также грунтовки, шпатлевки и эмали на их основе иримен. для защиты изделий из металла, бетона, дерева, эксплуатируемых на открытом воздухе и в агрессивных средах. [c.435]

Галоген. Желто-зеленый газ, термически устойчивый. При насыщении хлором охлажденной воды образуется твердый клатрат. Хорошо растворяется в воде, в большой степени подвергается дисмутации ( хлорная вода ). Растворяется в тетрахлориде углерода, жидких Si U и Ti U. Плохо растворяется в насыщенном растворе Na l. Не реагирует с кислородом. Реагирует со щелочами. Сильный окислитель энергично реагирует с металлами и неметаллами. Образует соединения с другими галогенами. Получение см. Зб 57, 484" . [c.254]

Рениевая кислота ННе04 может быть получена, помимо упоминавшихся способов, действием окислителей на низшие окислы рения и его сульфиды. В качестве окислителя можно применять НМОз, НаО2, хлорную воду и т. п., например [c.280]

В случае использования реакции окисления иона Вг ионом СЮ для определения микроколичеств бромидов не пригодны даже реактивы квалификации ч.д.а. и потому приходится проводить дополнительную очистку путем 2—3-кратной перекристаллизации [6]. Наибольшие трудности были связаны с получением окислителя высокой степени чистоты, и именно этим вызваны попытки применения различных гипохлоритов N3010 [614], КСЮ [4], Са(С10)2 [6], хлорной извести [5] и хлорной воды [873]. [c.23]

Второй вариант описанного метода анализа сводится к окислению бромид-иона хлорной водой, содержащей гидрат хлора, удалению избытка окислителя действием фенола и иодометриче-скому определению образовавшегося бромат-иона [873]. Как и в первом варианте, здесь иодид-ионы окисляются совместно с бромид-ионами, но, в отличие от него, устраняются те источники ошибок, которые обусловлены примесями в гипохлорите. Однако большинство авторов ориентируется на получение чистого гипохлорита и пользуется первым вариантом метода. [c.86]

Авторы ряда работ определяют бромпд-ионы в присутствии хлоридов экстракционно-иодометрическими методами, в которых Вг предварительно окисляют до Вгз хлорной водой [576], смесью азотной и хромовой кислот [593] или сульфатом Мп(П1) [867]. Чтобы повысить устойчивость состояния окисления Мп(1П), вводят Н3РО4 в качестве комплексообразующей добавки. Поскольку величина системы Mn(III)/Mn(II) понижается при этом от 1,51 до 1,21 в, количественное окисление Вг до Вгз (Eq = 1,07 в) возможно только при условии введения избытка окислителя. Образующийся бром экстрагируют 3—4 раза четыреххлористым углеродом, реэкстрагируют раствором К.Г, титруют затем выделившийся иод раствором тиосульфата натрия. Метод применяют для анализа 0,005—0,1 JV растворов. Он менее чувствителен, чем метод определения бромид-иопов через броматы, но удобен и не требует строгого контроля pH. [c.91]