Гальванический элемент схематическое изображение

Рис. 11.3. Схематическое изображение гальванического элемента Якоби — Даниэля

При схематическом изображении гальванического элемента граница раздела между металлом и раствором обозначается вертикальной чертой, граница между растворами электролитов — двойной вертикальной чертой. Например, схема гальванического элемента, в [c.176]

При работе гальванического элемента, схематически изображенного на рис. П-13, протекают следующие процессы [c.21]

Предложенное соглашение о знаках и схематическое изображение ячеек и полуэлементов не только облегчают эти расчеты, но наглядно иллюстриру[от реальные направления протекающих в них электрохимических реакций и позволяют без каких-либо дополнительных сведений судить, связано ли это с самопроизвольно происходящими процессами или с форсируемыми извне. Обобщая изложенное и исхэда из того, что в потенциометрии почти всегда будем иметь дело с гальваническими элементами, э,д.с. которых следует изгиерять, надо запомнить следующие правила [c.132]

Сп + 2е 4=2 Си (восстановление) (8.61Ь) Схематическое изображение гальванического элемента [c.488]

Рассмотрим гальванический элемент простейшего типа, состоящий из двух различных металлических электродов Мех и Мец, погруженных в один и тот же раствор электролита. Для измерения э. д. с. электроды должны быть присоединены к измерительному прибору при помощи металлических проводов. Следовательно, обычно электроды Мех и Мец находятся в контакте еще с каким-то металлом. Предположим, что измерительная цепь изготовлена из того же металла, из которого сделан один из электродов, например из металла Мец. Подобный элемент схематически изображен на рис. 44. Допустим, что между электродами, над уровнем раствора, имеется вакуум В. Для определения величины э. д. с. Е воспользуемся известным положением о том, что алгебраическая [c.203]

Однако независимо от направления написания схемы указанной ячейки, если электроды в ней внешне замкнуть накоротко проводником первого рода, то единственно возможной электрохимической реакцией будет изображенная уравнением (5.2). Это означает, что лишь это направление реакции соответствует электрохимическому процессу, реально происходящему в ячейке при самопроизвольной ее работе. Следовательно, только схематическое изображение (5.2.1) состоятельно для гальванического элемента, э.д.с. которого является мерой работы превращения химической реакции в электрическую. В потенциометрии всегда имеем дело с гальваническими элементами, э.д.с. которых подлежит измерению. Если же в гальваническом элементе [c.126]

Во всех случаях при схематическом изображении электрохимических ячеек (вне зависимости от того, гальванические ли они или электролитические) левосторонним полуэлементом должен быть тот, в котором протекает электрохимический процесс окисления, а правосторонним тот, в котором идет процесс электровосстановления. При этом в гальванических элементах электроду в левостороннем полуэлементе придают знак (-), а электроду в правостороннем полуэлементе знак (+). При форсируемых извне электрохимических реакциях, т.е. в электролитических ячейках, хотя полуэлементы имеют обратное расположение [c.127]

ХП.6. СХЕМАТИЧЕСКОЕ ИЗОБРАЖЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.136]

На рис. 19.3 схематически изображен гальванический элемент, в котором используется окислительно-восстановительная реакция между Zn и Н [c.208]

Строить схематические изображения гальванических элементов и электролитических ячеек, указывая в них анод, катод и направления движения ионов и электронов, а также знаки электродов. [c.235]

Практические измерения pH. Стеклянный мембранный электрод в сочетании с насыщенным каломельным электродом сравнения образуют гальванический элемент, который обычно применяют для практических измерений pH. Такой элемент может быть изображен схематически следующим образом [c.375]

Это тот же самый гальванический элемент, только записанный в обратном направлении. Согласно правилу написания реакции, соответствующей схематическому изображению этого элемента, нмеем [c.277]

Поляризационные кривые, связывающие потенциал с плотностью тока, позволяют наглядно изобразить важнейшие согт-ношения, имеющие место при самопроизвольно теку ,их электродных процессах, т. е. при работе гальванического элемента. Рассмотрим некоторые случаи работы элемента, пользуясь схематически изображенными поляризационными кривыми. [c.553]

Разность потенциалов, необходимая для осаждения золота контактным способом, создается гальваническим элементом, в котором катодом служит покрываемое изделие, а анодом — цинковая пластинка, погруженная в концентрированный раствор поваренной соли и соединенная с изделием проволокой. Контактное золочение выполняется в аппарате, схематически изображенном на фиг. 115. Электролит для золочения отделен от раствора поваренной соли пористой перегородкой. Контактное золочение позволяет получать плотные покрытия небольшой толщины. Составы растворов, рекомендуемые для контактного золочения, приведены в табл. 107. Для этой же цели пригодны электролиты для золочения, указанные в табл. 103, при нагреве их до 70°. [c.316]

Гальванические элементы делятся на обратимые и необратимые. Когда электрохимические процессы, протекающие в гальваническом элементе, в результате которых возникает электрический ток, термодинамически обратимы, то гальванический элемент работает обратимо. Примером обратимого гальванического элемента является никелево-цинковый (N1 — 2п), изображенный на рис. 31. В этом гальваническом элементе цинк и никель опущены в водные растворы своих солей. Схематически гальванический элемент записывается так [c.129]

Для определения сопротивления раствора редко измеряют его фактическую величину. Гораздо удобнее определять константу гальванического элемента , что осуществляется путем измерения сопротивления гальванического элемента в растворе с точно известной удельной проводимостью. Очень часто для этой цели применяют раствор хлористого калия (КС1). Сопротивление раствора обычно определяют при помощи хорошо известного моста Витсто-на, схематически изображенного на рис. 39, [c.193]

С другой стороны, при схематическом изображении электрохимической ячейки, работающей самопроизвольно как гальванический элемент и составленной из двух полуэлементов в стандартных условиях, ио ни 15ДИН из которых не является с.в.э., не обязательно, чтобы знаки полуэлементов совпали со знаком электродньгх потенциалов. Например, при общей электрохимической реакции в галььаничео1Сом элементе [c.130]

Устройство, схематически изображенное на рис. 6.1, называют гальваническим элементом, а каждый из сосудов, содержащий раствор и платиновую пластину, — электродом или полуэлемеитом, хотя собственно электродом часто называют платиновую или другую пластину, служащую проводником электронов. При проведении реакции в гальваническом элементе химическая энергия превращается в электрическую. Электродвижущая сила ЭДС гальванического элемента может быть измерена с помощью потенциометра. Она непосредственно характеризует способность электронов данного восстановителя переходить к данному окислителю. [c.105]

При схематическом изображении гальванического элемента границу между металлом и электролитом, через которую идет ток при замь1кании элемента, обозначают вертикальной сплошной линией, а границу между двумя растворами (жидкостное соединение), через которую также идет ток, — вертикальной штриховой. Буква М символизирует металлический провод, [c.478]

При схематическом изображении гальванических элементов нужно учитывать два важных момента во-первых, когда в одном растворе присутствуют несколько типов растворенных частиц, нет необходимости неречислять частицы, не участвующие в электродном процессе. Во-вторых, хотя перенос электронов происходит между хлорид-ионами и растворенными молекулами хлора, принято изображать газообразные вещества как часть электродной фазы вместе с электродным материалом, например металлической платиной. [c.270]

Для проведения потенциометрического анализа обычно собирают гальванический элемент, на одном из электродов которого протекает электрохимическая реакция с участием определяемого иона или иона, реагирующего с определяемым. При схематичном изображении различных гальванических элементов или электродов используют условную запись, достаточно полно отражающую состав и характерные особенности элемента. Форма и символика схематического изображения гальванических элементов установлены решением ИЮПАК. По этим правилам формулы веществ, находящихся в одном растворе, записывают через запятую, а границу между электродом и раствором или между разными растворами обозначают вертикальной чертой . Двойная вертикальная черта Ц показывает, что так называемый диффузионный потенциал, возникающий на поверхности раздела растворов разного состава, сведен к минимуму или элиминирован с помощью солевого мостика. Так, например, гальванический элемент, состоящий из водородного и хлорсеребряного электродов, условно может быть изображен схемой Р1, (Н2)Ю,1М Н250411 0,1М K l Ag l, Ад. Электродвижущая сила (ЭДС) такой галь- [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология