Равновесие реакции растворения

Таким образом, константа равновесия реакций растворения осадков в кислотах равна отношению произведения растворимости взятого осадка к константе ионизации, получающейся по реакции слабой кислоты. В об щем случае следует брать приведенные константы. [c.30]

ЦИЯ адекватно описывает равновесие реакции растворения. По этой причине для большинства неорганических соединений в литературе приводится лишь одна константа (произведение растворимости) (см. приложение 3). Например, нет оснований предполагать, что в насыщенном растворе иодата бария содержатся недиссоциированные Ва(10з)2 или ВаЮ . Поэтому единственным существенным равновесием будет [c.40]

Молекулы аммиака понижают концентрацию ионов серебра в растворе. В результате равновесие реакции растворения сдвигается вправо и растворимость бромида серебра увеличивается. [c.105]

Влияние электролита на растворимость объясняется электростатическим притяжением между ионами осадка и противоположно заряженными посторонними ионами. Такие взаимодействия вызывают сдвиг равновесия реакции растворения. Важно понимать, что этот эффект наблюдается не только при равновесиях растворения — осаждения, но и при всех остальных видах равновесий. Например, данные табл. 5-3 указывают на то, что в присутствии хлорида натрия степень диссоциации уксусной кислоты значительно возрастает. Приведенные константы диссоциации были получены экспериментально измерением равновесных концентраций ионов водорода и ацетат-ионов в растворах, содержащих соль в указанной концентрации. В этом случае явное смещение равновесия также можно отнести за счет притяжения ионов электролита и заряженных ионов водорода и ацетат-ионов. [c.125]

Хлорид одновалентной ртути диспропорционирует, образуя хлорид двухвалентной ртути и металлическую ртуть, а присутствующая азотная кислота растворяет металлическую ртуть, смещая тем самым равновесие реакции растворения каломели вправо, вплоть до полного растворения осадка. [c.168]

Константа равновесия реакции растворения Сг(ОН)з в щелочи равна [c.339]

Константы равновесия реакций растворения этилксантогенатов тяжелых металлов в цианистых растворах [c.197]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Вычислим константу равновесия реакции растворения ВаСг04 в кислоте [c.113]

Иногда вместо карбоната аммония для растворения хлорида серебра используют специальную смесь, содержаш,ую ъ л 0,25 моль NH4OH, 0,25 моль KNO3 и 0,01 моль AgNOg (реактив Фаургольта). Она сама содержит ионы [Ag(NH3)2] , которые смещают влево равновесие реакции растворения бромида серебра в аммиаке [c.211]

Для определения константы равновесия реакции растворения Си(ОН)г в К2С4Н40в при избытке свободной щелочи и определения константы нестойкости комплексного иона мы провели серию опытов по растворимости свежеприготовленной и тщательно промытой гидроокиси меди в присутствии различных концентраций К2С4Н40в и избытка КОН. Избыток КОН вводился для смещения pH выше 11 (табл. 7). [c.1218]