Растворимость хлорида серебра в растворах Na

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Растворимость хлорида серебра в растворе аммиака связана с образованием аммиачного комплекса [c.177]

Вычислите растворимость хлорида серебра в 0,2 М растворе аммиака. Какие данные взм нужны Срзвните с рзстворимостью в чистой воде и в 0,2 М растворах AgNOs и Na l. Перечислите упрощения, которые были сделаны в расчетах. [c.115]

Проведение опыта. В двух первых бокалах приготовить осадки хлорида и бромида серебра (см. опыт № 315). В третьем и четвертом бокалах осадить йодид серебра. Добавить при перемешивании к осадкам хлорида, бромида и йодида серебра равные количества раствора аммиака. Хлорид серебра растворяется сразу, растворение бромида происходит медленно, йодид серебра не взаимодействует с раствором аммиака, так как произведение растворимости соли понижается по ряду Ag l — AgBr — Agi. [c.143]

Действительно, если взять любой растворимый в воде хлорид и добавить к раствору нитрат серебра АдЫОз, то всегда будет выпадать один и тот же осадок очень мало растворимого хлорида серебра. [c.188]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25 С равна 1,3-10 моль/л. Пользуясь предельным законом Дебая-Хюккеля, оцените его растворимость в 0,2Л/ водном растворе сульфата натрия. [c.93]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Зная, что для хлорида серебра ПР= 1,6-10 , определите, во сколько раз отличается растворимость хлорида серебра в чистой воде от его растворимости в 0,1 М растворе хлорида калия. [c.109]

Внесите в три колбы для титрования по 10 или 15 мл испытуемого раствора и добавьте в каждую из них по 20 капель 5%-ного раствора КаСгО . Титруйте по каплям раствором AgNOз, точный титр которого известен (методика титрования, см. стр. 103). В начале титрования образуется белый осадок хлорида серебра. Затем после осаждения практически всех хлорид-ионов станет заметным появление желтого осадка хромата серебра, на чем титрование следует остановить. Метод основан на том, что растворимость хлорида серебра весьма мала и настолько меньше растворимости хромата серебра, что последний образуется лишь после практически полного осаждения хлорид-ионов. Возьмите средний результат титрования и вычислите титр испытуемого раствора. Ответ проверьте у преподавателя. [c.262]

Растворимость осадка также повышается, если один из составляющих ионов подвергается комплексообразованию в присутствии добавленного реагента. Так, хлорид серебра растворяется в растворе, содержащем аммиак или избыток цианид- или тиосульфат-ионов [c.210]

Рассчитайте растворимость хлорида серебра в 0,01 т водном растворе HNO при 25 С. Воспользуйтесь справочными значениями ПР хлорида серебра. Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. Влиянием концентрации хлорида серебра на ионную силу аствора можно пренебречь. [c.209]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Чем меньше растворимость осадка, тем более устойчивым должен быть комплекс, в виде которого собираются растворять данный осадок. Растворимость хлорида серебра в воде весьма мала, но его можно превратить в аммиачный комплекс в соответствии с уравнением реакции [c.120]

В табл. 33 и 34 даны сведения о растворимости хлорида серебра в растворах Na и KNO3 (25°С). Представьте себе, что эти данные получены вами. Сформулируйте проблемы и вопросы, возникающие при изучении таблиц. Сделайте максимальное число выводов. [c.117]

Молярная электрическая проводимость насыщенного раствора хлорида серебра (за вычетом значения для воды) равна 1,50-10 См-м -моль при 25 °С. Если Xq = = 6,2-10 и =7,6-10" См-м -моль , то какова растворимость хлорида серебра (в моль-дм ) [c.274]

Пример 8. Растворимость хлорида серебра в воде при 298 К равна 1,31-10 кмоль м . Вычислить растворимость хлорида. .серебра в растворе КС с т = 0,1 /сг-э/ o/lOOO кг. [c.266]

Студент для определения произведения растворимости хлорида серебра воспользовался прибором, изображенном на рис. 13.11. Измеренное значение э. д. с. оказалось равным — 0,12 В. Потенциал серебряного электрода в растворе ионов серебра подчиняется уравнению [c.320]

Растворимость хлорида серебра в воде равна 8,9-10 г в 100 г раствора при 10 °С и 19,5 10 г при 26 °С. Найдите теплоту и этропию растворения. [c.95]

Высушенные серебряные остатки обрабатывают царской водкой (осторожно тяга ). После окончания обработки раствор фильтруют через стеклянную вату и остаток промывают для извлечения растворимых веществ . При этой обработке удаляются соли свинца, ртути и других неблагородных металлов. Затем осадок хлорида серебра растворяют в минимальном количестве концентрированного раствора аммиака (уд. вес 0,90). [c.8]

Пример 4. Показатель константы растворимости хлорида серебра pKAg i = =9,75, бромида серебра pA[AgBr= 12,28 и иодида серебра pA Agi= 16,08. Когда галогениды серебра приходят в соприкосновение с водным раствором аммиака, устанавливается следующее суммарное равновесие [c.118]

Приведенные данные показывают, что растворимость хлорида серебра сначала уменьшается, а при увеличении концентрации хлорида натрия растет. Самая низкая растворимость Ag l наблюдается при концентрации хлорида натрия 0,0039 Ai. Затем растворимость растет и в 0,35 М растворе хлорида натрия растворимость Ag l выше, чем в чистой воде, а с увеличением концентрации хлорида натрия растет еще больше. [c.180]

Если определяется растворимость труднорастворимых веществ, необходимо учитывать поправку на электропровс-димость воды, в противном случае погрешности расчета будут велики. Так, например, при определении растворимости хлорида серебра было найдено, что удельная электропроводимость его насыщенных растворов при 25°С составляет 3,46-а удельная электропроводимость применявшейся воды 1,6-следовательно, величина электропроводимости соли была равна всего 1,86-10" ом -см . [c.54]

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра Ag l, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 5= 1,ЗЗТО" моль/л. [c.101]

Как показал Стиллвелл, деформация аниона катионом в кристаллической решетке или молекул воды в растворе существенно влияет на растворимость соли в воде. Возможны различные случаи 1) анион поляризуется легче, чем вода, например, С1 , Вг , 1 , 0Н 2) анион поляризуется труднее, чем вода, например, Р , 5 , С10 " 3) катион слабо поляризует ионы (имеет большие размеры, малый заряд, 8-электронную наружную оболочку) 4) катион сильно поляризует анионы (малые размеры, большой заряд, 18-электронную наружную оболочку). Хлорид серебра растворим хуже фторида, так как хлорид-ион деформируется легче молекулы воды, а фторид-ион — труднее, [c.69]

Лайтинен, Дженнингс и Паркс показали, что в 0,001 М растворе хлорида натрия ошибка определения составляет от 5 до 9% (в сторону занижения). Для уменьшения ошибки они рекомендуют проводить титрование в присутствии 50% ацетона. Кольтгоф и Курода 2 обращают особое внимание на зависимость растворимости хлорида серебра от температуры и приводят следующие данные [c.336]

Пример 1. Рассчитать растворимость хлорида серебра в 1 М растворе КгНз при условии, что после достижения равновесия концентрация избытка аммиака [N143] = 0,1 М. [c.177]

Рассмотрим расчет растворимости хлорида серебра в растворе, исхсдао содержащем 10 , 10 и 10 моль/л хлорид-ионов, введенных в виде КаЯ Можно пре щюложить, что небольшие концентрации электролита не влияют на коэффициенты активиости хлорида серебра и что они остаются в основном постоянными. [c.207]

Осадки могут растворяться также за счет образования хорошо растворимых и прочных комплексных соединений, в которых один из составляющих осадок ионов связан прочнее, чем в осадке. Малорастворимый в воде хлорид серебра растворяется в избытке водного раствора аммиака, так как ионы серебра образуют с молекулами аммиака прочный комплексный ион (Ag(NHз)2] Фотографический фиксаж также растворяет га-логениды серебра за счет связывания ионов Ag+- в прочные ко.мнлексные ионы. Связывание ионов Са + в прочные комплексные соединения — один иа. способов устранения жесткости во- [c.103]

При добавлении растворимых хлоридов к раствору соли серебра получается белый осадок Ag l который растворяется в аммиаке. Эту реакцию осаждения широко используют для [c.173]