Реакции растворения

Аналогично ведут себя нерастворимые в воде цианиды 3 N, сульфиды 3.28 и пр. Из подобных реакций большое значение имеет реакция [Растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия [c.625]

Написать уравнения реакций растворения гидроксида меди в кислоте и в растворе аммиака. [c.239]

Теплоты реакции, растворения, адсорбции и смачивания [c.78]

Qo — количество газа, которое абсорбировалось бы прп отсутствии истощения реагента в жидкости, моль/см т — скорость реакции растворенного газа А, отнесенная к единице объема жидкости, моль см сек) [c.14]

Иными словами, скорость реакции растворенного газа в любой точке пропорциональна его концентрации. Решение уравнения (П1,9) при использовании граничных условий (П1,4) и при Л = О выражается [c.45]

Некоторые реакции растворенного газа протекают так быстро, что их можно рассматривать как мгновенные при всех условиях. К таким реакциям относятся, например, следующие [c.50]

V-4-1. Пленочная модель. Пусть скорость реакции растворенного газа пропорциональна его концентрации а в некоторой степени т [c.116]

Важное значение имеет специфический случай, в котором абсорбция сопровождается мгновенной необратимой реакцией растворенного газа. Он проанализирован здесь с позиций двухпленочной модели (рис. У-13). При этом [c.149]

У1-2-2. Очень медленные реакции. Если реакция достаточно медленна, то вся жидкость становится и остается насыщенной непрореагировавшим газом (концентрация которого соответствует его парциальному давлению над жидкостью), и реакция растворенного в жидкости газа является истинно гомогенной. В таких условиях концентрация газа в жидкости отвечает его растворимости (с учетом влияния на нее других веществ, растворенных в жидкости, в соот ветствии с изложенным в главе I), и скорость дальнейшего погло щения газа равна скорости гомогенной реакции в жидкой фазе Скорость реакции г, отнесенная к единице объема жидкости, опре деляется скоростью поглощения газа, деленной на объем жидкости Этот метод, детально рассмотренный Диксоном применялся для исследования кинетики ряда реакций. [c.166]

Количество компонента В, реагирующего за период времени от нуля до ts, меньше, чем Л , В , так как Л < Л° в течение этого периода. Проверка включает вычисление величины Л° по уравнению ( 1,57) и нахождение значения интеграла для определения времени, требуемого для достижения концентрацией Л значения, близкого к Л°. После этого находят величину Л , В°]. Если изменение концентрации В достаточно, чтобы заметно изменить скорость реакции растворенного газа Л, то предположение о квазистационарности, по-видимому, не оправдано. [c.170]

Существенным выводом проведенных исследований является заключение об образовании кварцем в паре высоких параметров истинных, а не коллоидных растворов. Реакцию растворения кварца в воде и паре записывают в виде [c.76]

На II этапе происходит оттеснение кислотного раствора в более проницаемые зоны пласта. На III этапе в результате контакта раствора ПАВ с газообразным агентом происходит пенообразование. Пена попадает в первую очередь в высокопроницаемые интервалы, сопротивление их резко возрастает, и последующие порции рабочего раствора (IV этап) воздействуют на менее проницаемые участки пластов. На V этапе помимо реакции растворения кислоты с карбонатными (при СКО) или силикатными компонентами (при ГКО) происходит разрушение пены. При этом вынос продуктов реакции и загрязнений не усложняется, [c.24]

Исследование течения реакции во времени составляет содержание химической кинетики. Под кинетикой в широком смысле слова понимают учение о скоростях различных процессов — химических реакций, растворения, кристаллизации, парообразования и т. д. Мы будем рассматривать лишь химические процессы. [c.213]

В качестве других примеров можно привести реакции растворения, травления металлических стружек кислотой, ржавления железа и т. п. [c.330]

В табл. 3 сведены условия и результаты гидрообработки четырех видов сырья, которые для удобства сопоставления приняты такими же, как указанные в табл. 2. Следует иметь в впду, что в табл. 3 1) приведены приближенные результаты, а не точные данные, полученные на основании свойств сырья и режима работы установки 2) указано общее количество израсходованного водорода, включая вошедший в реакцию, растворенный, потерянный за счет утечек и т. д. В разд. VI мы обсудим потребление водорода с учетом его парциального давления 3) приве- [c.99]

Одной из причин отклонений абсорбционного равновесия от закона Генри является реакция растворенного газа с компонентами жидкости. Зная равновесие реакций, которые происходят в жидкости, можно вывести уравнение равновесия. [c.452]

Так, при анодной поляризации, когда металл усиленно растворяется, а скорость отвода ионов отстает от реакции растворения, в приэлектродном слое накапливаются положительные ионы металла и потенциал анода смещается в сторону более положительных значений. [c.38]

Тогда масса магния и алюминия в смеси составляет 5,1 г (11,5 — 6,4). На основании уравнений реакций растворения этих металлов в соляной кислоте [c.170]

Из подобных реакций большое значение имеет реакция растворения галидов серебра в растворах тиосульфата натрия [c.603]

Этот метод основан на реакции растворения металла в избытке кислоты и измерении объема выделившегося водорода. По объему водорода вычисляют его массу, а затем — эквивалент металла. Для проведения опыта в настоящей работе используется прибор, показанный на рис. П. Он состоит из бюретки 1 и уравнительного сосуда 2, сообщающихся друг с другом посредством резиновой трубки 3. К верхнему концу бюретки с по- [c.29]

Можно ли считать гидролиз обменной реакцией растворенного вещества с растворителем — водой Какие другие определения вы можете дать гидролизу [c.82]

Значительно больший интерес представляет возможность перехода к пассивному состоянию за счет пли блокировки активных центров, или электрохимического торможения реакции растворения. Вследствие энергетической неоднородности поверхности растворяющегося металла переход его иочов в раствор с различных участков совершается с неодинаковой легкостью. Если какое-то число атомов или молекул кислорода (недостаточное для того, чтобы полностью закрыть поверхность) окажется адсорбированным на участках, где растворение может совершаться наиболее легко, то это приведет к резкому падению общей скорости растворения, неэквивалентному доле занятой поверхности. Торможение процесса растворения повысит поляризацию, т. е, сместит потенциал анода в положительную сторону. Такое смещение потенциала будет спо- [c.483]

Смесь сульфидов AS2S3, SbjSg, BI2S3 обработана раствором сульфида иатрия. Какой сульфид остался нерастворенным Написать уравиеиия реакций растворения сульфидов. [c.233]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

В случае реакции нулевого порядка по Л, рассмотренном Ван де Вуссе , при отсутствии обеднения реагента в пленке скорость реакции растворенного Л, отнесенная к единице объема, одинакова во всех точках жидкости, где концентрация Л больше нуля. Учет того, что объем пленки ничтожно мал по сравнению с общим объемом жидкости, приводит к выводу, что если реакция не протекает почти исключительно в массе жидкости (если реакция в пленке проходит в заметной степени), то концентрация Л должна падать до нуля внутри пленки, т. е. она оказывается равной нулю в массе жидкости. Этот вывод еще более обоснован при снижении концентрации (обеднении) реагента внутри пленки. [c.162]

Реакция растворения плагиоклаза в паре представляется по [Adams J. В., 1968] в следующем виде [c.86]

Идея о возможности образования ионов пониженной валентности при анодном растворении металлов высказывалась очень давно (1866 г.) и использовалась многими исследователями (см. п. 4). Так, опытное значение коэффициента = 2,303 RT/anF — 0,03 уравнения (365) для железа в растворах H2SO4 при валентности п = 2 дает значение коэффициента переноса а = 1 ( ), что устраняется, если принять в качестве определяющей одноэлектронную стадию процесса (472) или (475). Наиболее полное экспериментальное обоснование стадийности реакций растворения металлов было сделано В. В. Лосевым с сотрудниками (1955—1965 гг.). [c.229]

Действие соляной кислоты основано на реакции растворения ею известняка и доло.мнта, содержащихся в скелете продуктивных коллекторов [c.8]

Гидродоочистка применяется в основном для осветления масляных фракций. Одновременно уменьшается их коксуемость и содержание серы индекс вязкости обычно несколько увеличивается (на 1—2 единицы) температура застывания масла может повышаться на 1—3°С. Сырьем установок гидродоочистки являются остаточные и дистиллятные депарафинированные рафинаты. Выход гидродоочищенных масел превышает, как правило, 97% (масс.). В рассматриваемом неглубоком процессе образуется небольшое количество побочных продуктов углеводородных газов, сероводорода, отгона. Расход водорода на реакции, растворение в гидрогенизат и отдув составляет 0,2—0,4% (масс.) на сырье. Расход технического водорода, поступающего с установки каталитического риформинга и содержащего балластные газы, выше (от 0,6 до 1,4% масс, на сырье). [c.273]

Так как металлы двухвалентны, суммарн<зе количество грамм-атомов их в смеси численно равно количеству грамм-молей водорода, что следует из схемы реакции растворения [c.183]

Химическое взаимодействие твердого тела с жидкостью [9]. Типичный пример химического взаимодействия жидкой фазы с поверхностью твердого тела — раствбрение мрамора в соляной кислоте. Такого типа гетерогенные процессы характеризуются тем, что реакция в них начинается там, где впервые встречаются взаимодействующие фазы. К их числу относятся также реакции растворения твердых веществ в жидкостях. [c.147]

Объясните следующие экспериментальные данные. Если в раствор цианида натрия поместить крупинки золота и через раствор пропускать воздух, наблюдается растворение золота. При внесении в полученный раствор цинка золото выпадает в осадок. Почему золото легко окисляется в присутствии ионов N , в то время как такой сильный окислитель металлов, как HNO3, на золото не действует Какое практическое значение имеет реакция растворения золота в растворе цианида натрия [c.169]

ТЫ анодов возрастает с +0,2 в до 1 —1,1 в. При этом анолит становится более кислым, чем исходный раствор, подаваемый на электролиз (рис. 144). Это обусловлено тем, что анодный выход по току, взятый из расчета на сумму металлов, оказывается ниже, чем выход по току никеля на катоде. Вместе с тем на аноде не наблюдаетая выделения свободного кислорода. Из этого следует, что на аноде при значительном электроположительном потенциале возможны не только реакции растворения сульфидов с образованием катионов, но и реакции окисления серы. [c.308]

Пульпа из баков нейтральной ветви самотеком поступает в сгустители. Верхний слив сгустителей нейтральной ветви (осветленный раствор) направляют на очистку от меди, кадмия, кобальта и некоторых других примесей. В нейтральной ветвй выщелачивания идут реакции растворения сульфата цинка и окиси цинка. В конце выщелачивания свободная серная кислота нейтрализуется почти полностью, pH раствора повышается до 4,8—5,6. I I [c.423]

Константа скорости реакции растворения хлорида свинца в воде при 298 К равна 0,016 мин . Растворимость этой соли при той же температуре 36-10 моль/л. Определите концентрацию соли в растворе по прошествни 43 мин после начала растворения. [c.83]

Растворение навески обычно проводят в химических стаканах емкостью 200-500 мл, при этом надо следить, чтобы не потерялась часть вещества прй растворении за счет разбрызгивания раствора, если реакция растворения протекает бурно, ипи если при растворении выделяются пузырьки газов, которые могут увлечь за собой часть раствора. Поэтому стакан обязательно закрывают часовым сгеклом так, чтобы его выпуклая часть была обращена внутрь стакана. Растворитель добавляют постепенно, небольшими порциями, осторожно приливая его по внутренней стенке стакана. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология