Тетралин Тетралон

Тетралин Тетралон (I), тетралол (II) Окислы Си в жидкой фазе, 45—90° С. В катализате I II = 2 [258] [c.901]

Тетралин Тетралон-1 Ag-олеат [1336] [c.580]

Циклоалкано-арены активно реагируют с кислородом, например тетралин- окисляется в тетралон, а затем из последнего [c.239]

Нафталин используется для производства фталевого ангидрида, инсектицидов и репеллентов, 2-нафтола и 2-нафтиламина (промежуточных продуктов для синтеза красителей), ПАВ и синтетических дубителей [42]. Нафталин можно селективно гидрировать в тетралин [106], при окислении которого образуется 1-тетралон [106]. [c.339]

Нафтено-ароматические углеводороды активно реагируют с кислородом, Например, тетралин при неглубоком окислении образует в основном гидроперекись, которая, распадаясь, переходит в тетралон, а затем из последнего образуются соединения окислительной полимеризации — смолы. Те же углеводороды при более жестких условиях окисления образуют значительное количество кислых продуктов, очевидно, вследствие распада циклической структуры полиметиленовой части молекулы, причем окисление сопровождается частично дегидрогенизацией. [c.267]

Тетралин Продукты окисления Гидроперекись тетралина, тетралон Соли кобальта с добавкой NaBr в уксусной кислоте, жидкая фаза [1624]. См. также [1625—1629] Олеат кобальта 49—90° С [1623] [c.87]

Тетралин Гидроперекись тетралина Тетралон-1 Продукты окисления Олеат меди 49—90° С [908] Олеат меди, ди ромстеарат меди [908] Капринат меди, стеарат меди в хлорбензоле, диметилфталате, а-тетралоне или без растворителя [909] Ацетат меди в уксусной кислоте 50° С [909] Деканоаты и ацетаты меди в уксусной кислоте, 35—95° С [910] [c.555]

Исследование проводили в присутствии стеаратов, нафтенатов и абие-тинатов кобальта, марганца, меди и никеля. Изучали зависимость образования продуктов реакции от природы катализатора и его концентрации. Окисление проводили но методике [3] при 130° С основные продукты окисления тетралина (тетралон-1, тетралол-1 и гидроперекись тетралина) анализировали по методике [4], [c.152]

Такая зависимость свидетельствует об участии поверхности в образовании и гибели свободных радикалов. Было изучено [78] влияние щелочи на окисление тетралина. ТЦелочь вводили в виде мелкораздробленной NaOH. В присутствии щелочи скорость окисления сначала резко возрастает, затем быстро уменьшается (рис. 205). Среди продуктов щелочного окисления отсутствует гидроперекись. Введение в тетралин тетралона со щелочью сильно тормозит окисление, в то время как сам по себе тетралон тормозит окисление слабо. Было высказано предположение, что щелочь разлагает гидроперекись до тетралона, а тетралон нейтрализуется в щелочной среде в 1-гидрокси-3,4-дигидронафталин, который и тормозит окисление. Возможно образование других продуктов, обладающих ингибирующим действием. Ускоряющее действие щелочи в начальный момент окисления, по-видимому, связано с тем, что щелочь ускоряет распад гидроперекиси на радикалы (см. 1 настоящей главы). [c.344]

Тетралин Тетралон I1) Хлористый /прис-трифенилфоефинродий. Выход 1 — 48—60% [258] [c.783]

Нафталин гидрируют в тетралин. Последний окисляют в смесь тетралола я тетралона, при дегидрировании которой образуется [c.35]

Совершенно однозначно идет и окисление тетралина, в результате которого образуется 1-тетралингидропероксид. При разложении последнего получается 1-тетралон и частично 1-тетралол [c.320]

Окисление тетралина кислородом воздуха в присутствии солей кобальта и марганца проводят в аппаратах непрерывного действия при 100—150 °С, степень превращения достигает 40%. Образующаяся смесь продуктов реакции и исходного тетралина стекает в ректификационную колонну непрерывного действия, работающую под вакуумом, в которой идет их разделение. Тетралин возвращается в цикл, а 1-тетралон и 1-тетралол поступают на дегидрирование. [c.320]

Выше уже упоминалось (см, стр, 137) об используемой в промышленности реакции получения фенола и ацетона из кумола (изопропилбензола), протекающей через промежуточное образование гидроперекиси. Исследование этого процесса показало, что наличие электроноакцепторных заместителей в ароматическом кольце (например, МОа-группы в пара-положении) приводит к уменьшению скорости образования гидроперекиси, тогда как электронодонорные заместители ускоряют процесс. Аналогичным образом из тетралина (тетрагидронафталина) путем окисления воздухом и действия щелочью на образующуюся гидроперекись можно получить в препаративном масштабе кетон а-тетралон [c.301]

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде можно также проводить в ацетоновом растворе (например, окисление, тетралина до тетралона). [c.656]

По истечении указанного времени частично окисленный тетралин выливают при сильном перемешивании с помощью механической мешалки в сосуд, содержащий 500 мл 2 н. раствора едкого натра (примечание 4). Продолжая перемешивание, смесь нагревают на паровой бане до 60° на этой стадии может потребоваться охлаждение, которое производят путем добавления к смеси льда, для того, чтобы температура ее не поднялась выше 70°. Смесь охлаждают до комнатной температуры и почти доводят до нейтральной реакции прибавлением 6 н. раствора серной кислоты (примечание 5). Верхний слой смеси тетралина с а-тетралоном отделяют и промывают ЮОмл 0,5 н. раствора серной кислоты, а затем 100 мл 1%-ного раствора сернокислой закиси железа (примечание 6). Смесь сушат над 25 г безводного сернокислого натрия, а затем подвергают дробной перегонке в вакууме, используя колонку с насадкой (примечание 7). Непрореагировавший тетралин перегоняется при 65—72° (2 мм) количество его составляет 320—385 г. Затем температура повышается и отгоняется фракция с т. кип. 105—107 (2 мм) [123—124° (9 мм)], которая представляет собой практически чистый а-тетралон. Выход колеблется от 70 до 87 г (44—56% теоретич., считая на тетралин, вошедший в реакцию). [c.405]

Хок и Сьюземил первыми показали, что из тетралина при аутоокислении в течение 50—60 г при 75° С может быть получена кристаллическая гидроперекись (выход 15—17%). Очистка гидроперекиси проводилась через натриевую соль, хотя последняя, подобно большинству солей вторичных гидроперекисей, оказалась неустойчивой и при стоянии давала некоторое количество а-тетралона. Эта гидроперекись была получена и другими исследователями и выделялась из оксидата тем же способом или экстракцией пентаном или гептаном. [c.117]

Было изучено действие 2-этилгексаноата кобальта и других солей на разложение гидроперекиси тетралина Леувен с сотрудниками показали, что эта гидроперекись разлагается по двум различным направлениям при нагревании со стеаратами цинка или марганца в хлорбензол Ч Поскольку при этом образуются, в основном, фенольные продукты, вероятно, стеарат цинка ведет себя как кислота Льюиса, хотя получение тетра-лола и тетралона при использовании стеарата магния указывает на радикальный механизм происходящего здесь разложения. [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология