Окисление тетралина

К а ф а р о в В. В., Т р о ф имов В. И., К р У г л и к А. Е., в сб. Моделирование химических процессов и реакторов , т. 1, Новосибирск, 1971, стр. 95. Расчет реактора барботажного типа на примере жидкофазного окисления тетралина. [c.271]

Окисление углеводородов, повидимому, может проходить и через образующиеся из углеводородов в результате отщепления водорода алкильные радикалы. Так, Медведев и Подъя--польская предложили следующую цепную схему окисления тетралина [c.352]

Свойства гидропероксидов в значительной мере зависят от строения углеводородного радикала [222]. Гидропероксид С10Н12О2, образующийся окислением тетралина при 120°С, химически устойчив и перегонялся с продуктами окисления в вакууме при 170°С (т. пл. гидропероксида+55°С) [174]. [c.263]

Длина цепи зависит в первую очередь от природы цепной реакции. Например, при окислении углеводородов длина цепей составляет несколько десятков или сотен звеньев. В реакции H2+ I2 длина цепей может достигать 10 звеньев. Длина цепи сильно зависит от условий, в которых протекает цепная реакция, например, при окислении тетралина величина v меняется от 400 при 100° С до 100 при 130° С. [c.278]

Совершенно однозначно идет и окисление тетралина, в результате которого образуется 1-тетралингидропероксид. При разложении последнего получается 1-тетралон и частично 1-тетралол [c.320]

Окисление тетралина кислородом воздуха в присутствии солей кобальта и марганца проводят в аппаратах непрерывного действия при 100—150 °С, степень превращения достигает 40%. Образующаяся смесь продуктов реакции и исходного тетралина стекает в ректификационную колонну непрерывного действия, работающую под вакуумом, в которой идет их разделение. Тетралин возвращается в цикл, а 1-тетралон и 1-тетралол поступают на дегидрирование. [c.320]

Окисление перманганатом калия в нейтральной среде можно также проводить в ацетоновом растворе (например, окисление, тетралина до тетралона). [c.656]

При рассмотрении кинетики реакции жидкофазного окисления значительный интерес представляет длина кинетической цепи, которая по определению равна частному от деления числа актов распространения за единицу времени на число актов обрыва цепи за то же время. По литературным данным [182] малая длина кинетической цепи, равная около 4, наблюдается при некаталитическом окислении н-декана сравнительно длинная кинетическая цепь — около 100 — наблюдается [79] при некаталитическом окислении тетралина. Возможно, что длина цепи зависит от природы окисляемого углеводорода, так как распространение цепи может протекать легче или труднее в зависимости от легкости отнятия водорода от молекулы исходного углеводорода. Таким образом, для систем, содержащих легко отщепляемые атомы водорода, длина цепи может быть достаточно большой, а для систем, водород в которых трудно отщепляется, — весьма малой. [c.211]

По данным одного исследователя [35] присоединение молекул кислорода к органическим свободным радикалам протекает с исключительной легкостью Так, энергию активации для взаимодействия этиллинолеатного радикала с кислородом можно принять равной нулю. Следует подчеркнуть, что даже для взаимодействия атома натрия с кислородом. [18] требуется, правда весьма незначительная, энергия активации. Реакция метильных и этильных радикалов с кислородом протекает чрезвычайно быстро [27, 94, 113, 144, 166 ]. Высказано предположение [152 ], что при жидкофазном окислении тетралина взаимодействие радикалов с кислородом происходит легко и с малой энергией активации. Отсюда можно сделать вывод, что органические радикалы взаимодействуют с кислородом с энергией активации, близкой к нулю, и реакции по уравнениям (107) и (108) протекают чрезвычайно легко. [c.213]

По истечении указанного времени частично окисленный тетралин выливают при сильном перемешивании с помощью механической мешалки в сосуд, содержащий 500 мл 2 н. раствора едкого натра (примечание 4). Продолжая перемешивание, смесь нагревают на паровой бане до 60° на этой стадии может потребоваться охлаждение, которое производят путем добавления к смеси льда, для того, чтобы температура ее не поднялась выше 70°. Смесь охлаждают до комнатной температуры и почти доводят до нейтральной реакции прибавлением 6 н. раствора серной кислоты (примечание 5). Верхний слой смеси тетралина с а-тетралоном отделяют и промывают ЮОмл 0,5 н. раствора серной кислоты, а затем 100 мл 1%-ного раствора сернокислой закиси железа (примечание 6). Смесь сушат над 25 г безводного сернокислого натрия, а затем подвергают дробной перегонке в вакууме, используя колонку с насадкой (примечание 7). Непрореагировавший тетралин перегоняется при 65—72° (2 мм) количество его составляет 320—385 г. Затем температура повышается и отгоняется фракция с т. кип. 105—107 (2 мм) [123—124° (9 мм)], которая представляет собой практически чистый а-тетралон. Выход колеблется от 70 до 87 г (44—56% теоретич., считая на тетралин, вошедший в реакцию). [c.405]

Процессов автоокисления различных алкенов и арилалкилов [216—220] (стирола [216, 218, 219], этилметилкетона [217], циклогексена [2 8], кумола [218, 219], тетралина [219] и т. д.). Камия и др. [220] детально изучили влияние растворителей и их бинарных смесей на инициируемое азобисизобутиронитрилом окисление тетралина [220]. [c.262]

Об окислительном расщеплении алициклических соединений до карбоновых кислот см. т. II, главу Окисление . Здесь следует только упомянуть, что фталоновая кислота получается с хорошим выходом при окислении тетралина водным раствором марганцовокислого калия при агревании на водяной бане, если после окисления добавить серной кислоты только немного больше, чем требуется, чтобы связать весь калий [c.395]

Такая зависимость была получена аксперимеитально при катализируемом окислении тетралина и этилбензола в присутствии кобальтового катализатора. [c.248]

Образование таких комплексов доказано спектрофотометрически. Тримолекулярная реакция зарождения цепи была установлена на примере окисления тетралина и индена. [c.309]

Напишите последовательность и механизм окисления тетралина в кислоты. [c.369]

Хотя Шенк 2 установил, что фотосенсибилизация не способствует окислению тетралина, недавно при окислении в присут- [c.117]

Наряду с другими исследователями окислением тетралина занимались Робертсон и Уотерса также Вудворт и Миро-биан . Последние изучали кинетику окисления в условиях инициирования, включая получение радикалов из органических соединений как термически, так и с помощью металлов (например, ацетата кобальта). Робертсон и Уотерс предложили возможную интерпретацию кинетики этой реакции и установили состав полученных продуктов. [c.118]

Кратко о производстве двухатомных фенолов и нафтолов. Дл производства резорцина может быть рекомендован один из дву по-видимому, идентичных с экономической точки зрения процес сов на основе ж-диизопропилбензола или на основе бензолдисул фокислоты. Более низкая себестоимость продукта (на 3—5% при первом способе компенсируется более низкими (на 30—40% удельными капиталовложениями во втором. Из всех способов пр( изводства гидрохинона самым перспективным является каталит] ческое окисление фенола. Себестоимость продукта здесь на 15-20% ниже, чем в других способах. Потребности в а- и -нафтолг должны, по-видимому, удовлетворяться соответственно за сч( окисления тетралина и сульфирования нафталина. Расширен мощностей существующих и создание новых производств позв лит полностью удовлетворить потребности в указанных продукта [c.315]

В данном докладе на примере сложной химической реакции -жидкофазного окисления тетралина - показано практическое применение общей методики моделирования барботажных реакторов с использованием вычислительной техники, разработан алгоритм и составлена программа расчета на ЦВМ барботажного реактора, с протекающей в нем медленной химической реакцией в жидкой фазе. [c.96]

Математическая модель- процесса окисления тетралина включает [c.96]

Реакция окисления тетралина относится к цепным реакциям окисления углеводородов с вырожденным разветвлением цепи [13]. Ранее были сделаны попытки математического описания окисле -ния углеводородов [9]. Однако такие описания, во-первых, не отражают реальную картину кинетических связей при каталитическом окислении, не учитывают влияния многих факторов, как например, ингибирования продуктами реакции, влияния катализатора на селективность процесса, кинетики взаимодействия фаз и [c.96]

Однако применительно к конкретной системе (в данном случае к процессу окисления тетралина) математическая модель может быть значительно упрощена, исходя из следующих соображений [c.100]

В окончательном виде математическое описание процесса окисления тетралина в изотермическом барботажном реакторе принимает вид [c.101]

На рис.2 приведена блок-схема алгоритма расчета реактора окисления тетралина. Согласно методики и алгоритма проведен проверочный расчет опытной заводской барботажной колонны. На [c.102]

Окисление тетралина кислородом Олеат марганца, кобальта и свинца 3593 [c.223]

И 1,4-диенов [19, 29, 32—36] и поэтому должны быть приняты как общие для этого класса соединений. Однако мнения о применимости этого механизма к окислению тетралина расходятся [37, 38]. Если не рассматривать предположение Джорджа и Робертсона [37] о том, что термическое окисление тетралина представляет собой ценную реакцию с энергетическими цепями, которое в свете более поздних данных кажется крайне маловероятным, то в настоящее время общепринятым является представление о цепном ради кальном механизме этой реакции и о протекании реакции роста цепи по приведенной выше схеме. Главные расхождения между различными исследователями относятся к природе процессов инициирования и обрьша цепей 39—41]. Робертсон и Уотерс [40] предположили, что обрыв цепи происходит при взаимодействии радикалов Р- с гидроксильными радикалами, образующимися при распаде инициатора, а Бэмфорд и Дьюар [41] считают, что приведенная выше схема точно описывает реакцию, в связи с чем они пересмотрели результаты Робертсона и Уотерса. [c.135]

Если во время реакции автокаталитического окисления концентрация олефина остается практически постоянной, то в конце концов должно быть достигнуто стационарное состояние [53], при котором концентрация гидроперекиси и скорость реакции, измеряемая по поглощению кислорода, не изменяются. Такое стационарное состояние было достигнуто при окислении тетралина [37, 38, 54] и бензальдегида [55], окисление которого, как и окис- [c.140]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.223 ]

Промежуточные продукты и промежуточные реакции автоокисления углеводородов (1949) -- [ c.12 , c.29 , c.41 , c.85 , c.144 , c.150 ]

Механизмы реакций в органической химии (1991) -- [ c.370 ]

Совместное производство фенола и ацетона (1963) -- [ c.95 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология